A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為1.2mol/(L·s)B.2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％

C.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.6mol/(L·s)D.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.6mol/L

A. 紫色石蕊溶液先變紅后褪色B. 品紅溶液褪色

C. 溴水橙色褪去D. 含酚酞的NaOH溶液紅色變淺

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2與O2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

B.1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C.15 g C2H6中含有共價(jià)鍵數(shù)目為7NA

D.1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

【題目】近年來甲醇用途日益廣泛，越來越引起商家的關(guān)注。工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣�，F(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室中模擬甲醇合成反應(yīng),在2 L密閉容器內(nèi)，400 ℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，體系中n(CO)隨時(shí)間的變化如表：

（1）圖中表示CH3OH 的變化的曲線是_______；

（2）下列措施不能提高反應(yīng)速率的有_________(請(qǐng)用相應(yīng)字母填空)；

a 升高溫度 b 加入催化劑 c 增大壓強(qiáng) d 及時(shí)分離出CH3OH

（3）下列敘述能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(請(qǐng)用相應(yīng)字母填空)；

a.CO和H2的濃度保持不變

b.v(H2)=2 v(CO)

c.CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變

d.容器內(nèi)氣體密度保持不變

e.每生成1molCH3OH的同時(shí)有2molH-H鍵斷裂

（4）CH3OH與O2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如圖所示，圖中CH3OH從__________（填A或B）通入，b極的電極反應(yīng)式是__________。

(1)在Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)中：反應(yīng)物混合后需用玻璃棒迅速攪拌，其目的是____________，體現(xiàn)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的現(xiàn)象是燒杯變涼和________。

(2)下列過程中不一定釋放能量的是____(請(qǐng)?zhí)罹幪?hào))。

A.形成化學(xué)鍵 B.燃料燃燒 C.化合反應(yīng) D.葡萄糖在體內(nèi)的氧化反應(yīng)

E.酸堿中和 F.炸藥爆炸

(3)已知：通常條件下，酸堿稀溶液中和生成1 mol水放出的熱量為中和熱。稀溶液中1 mol H2SO4和NaOH恰好反應(yīng)時(shí)放出Q kJ熱量，則其中和熱為____kJ/mol。

(4)已知H2和O2反應(yīng)放熱，且斷開1 mol H-H、1 mol O=O、 1 mol O-H鍵需吸收的能量分別為Q1、Q2、Q3 kJ，由此可以推知下列關(guān)正確的是___（填編號(hào)）。

A.Q1+Q2>Q3 B.Q1+Q2>2Q3 C.2Q1+Q2<4Q3 D.2Q1+Q2<2Q3

【題目】已知H2(g) + I2(g) 2HI(g) △H < 0，有相同容積的密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入0.1mol H2和0.2mol I2，相同溫度下分別達(dá)到平衡。下列說法不正確的是(　 )

A. 乙中反應(yīng)速率比甲中反應(yīng)速率快

B. 平衡時(shí)甲、乙兩容器中混合物的總物質(zhì)的量之比為2:3

C. 若平衡時(shí)甲中H2的轉(zhuǎn)化率為40%，則乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于40%

D. 平衡后，向乙中再加入0.1mol H2，建立新的平衡時(shí)，甲和乙中H2的百分含量不相同

(1)電源A 極的名稱是________。

(2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是__________________。

(3)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是________。

(4)欲用丙裝置精煉銅，G應(yīng)該是____（填“純銅”或“粗銅”），電解液的成分是______。

(5)已知?dú)溲趸�鐵膠體中含有帶正電荷的紅褐色的粒子，那么裝置丁中的現(xiàn)象是________________。

(6)在實(shí)驗(yàn)室電解500 mL 0.03 mol/L的NaCl溶液，通電一段時(shí)間后溶液中c(OH-)為1×10-2 mol/L(設(shè)電解時(shí)溶液的體積變化忽略不計(jì))，陰極產(chǎn)生___mL(標(biāo)況)氣體，溶液中NaCl的濃度為_______mol/L。

（1）H2A為_____酸（填“強(qiáng)”或“弱”），往H2A溶液中加水會(huì)使 c(H+)/c(H2A)的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）若M是由一種溶質(zhì)組成的溶液，則M的溶質(zhì)可以是Na2A或________。

①Na2A的水溶液pH________(填“＜”、“＞”或“＝”)7，

原因是：______________________________（用離子方程式表示）

②往Na2A溶液中加入_______________可抑制其水解(選填字母序號(hào))。

a．氯化銨固體 b．KOH固體 c． 水 d．升高溫度

③已知Ksp(CuA)＝1.3×10－36，往20mL 1 mol·L－1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L－1 CuCl2溶液，混合后溶液中的Cu2＋濃度為________mol·L－1。（忽略A2－的水解）

（3）若溶液M由10 mL 1.00 mol·L－1 H2A溶液與10 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液混合而成，下列關(guān)于溶液M的說法正確的是________(選填字母序號(hào))。

a．c(A2－) + c(HA－) + c(H2A) ＝ 1 mol·L－1

b．若溶液顯酸性，則c(Na＋)＞c(HA－) ＞c(H＋)＞c(A2－) ＞c(OH－)

c．離子濃度關(guān)系：c(Na＋) + c(H＋) ＝ c(OH－) + c(HA－) + c(A2－)

d．25 ℃時(shí)，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大

（4）濃度均為0.1 mol · L－1的Na2A、NaHA混合溶液中： ＝ ______ 。

(1)A、F的名稱為______、_______　。

(2)A和D與氫元素形成的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是______(填化學(xué)式，下同)，D和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較強(qiáng)的是_________，寫出A和B形成的化合物中含有共價(jià)鍵的化合物的電子式_____。

(3)B、C形成的單質(zhì)中與水反應(yīng)較劇烈的是________，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(4)寫出C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式_______。

A.電解室中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

B.解汞室中反應(yīng)的離子方程式為 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

C.該方法的缺點(diǎn)是揮發(fā)出的汞蒸氣會(huì)造成環(huán)境污染

D.電解室與解汞室產(chǎn)生的氣體可用于制取鹽酸