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【題目】一定溫度下,可逆反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中反應(yīng),達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①單位時間內(nèi)生成nmol O2,同時生成2nmol NO2 ②混合氣體的密度不再變化
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1
④混合氣體的壓強不再改變 ⑤混合氣體的顏色不再改變
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
A. 以上全部 B. ①②③⑤ C. ②③⑤⑥ D. ①④⑤⑥
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【題目】工業(yè)上利用粗ZnO(含F(xiàn)eO、CuO)制取金屬鋅的流程如下(部分步驟省略):
已知:幾種離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表:
待沉淀的離子 | Fe2+ | Fe3+ | Zn2+ | Cu2+ |
開始沉淀時pH | 6.3 | 1.5 | 6.2 | 5.2 |
沉淀完全時pH | 9.7 | 3.2 | 8.0 | 6.4 |
請回答下列問題:
(1)酸浸粗氧化鋅的過程中,常將粗氧化鋅粉碎成細顆粒,適當(dāng)增加硫酸的濃度,目的是_________。
(2)步驟A的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,并全部形成Fe(OH)3沉淀,為了暫不形成Cu(OH)2 Zn(OH)2 ,該步驟需控制溶液pH的范圍是____________,該步驟中先加入H2O2充分反應(yīng)后再加入氨水,寫出加入H2O2的離子方程式_____________。
(3)步驟C的反應(yīng)離子方程式為____________。
(4)若步驟A中加入H2O2后,室溫下將溶液的pH調(diào)為4,求Fe3+ 離子濃度為_________。(已知Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-3 8)
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【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計如下系列實驗。
I.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各lmol 分別投入足量的0.1 mol/L的鹽酸中,試預(yù)測實驗結(jié)果:______與鹽酸反應(yīng)最劇烈,__________與鹽酸反應(yīng)最慢。
(2)將NaOH溶液與NH4CI溶液混合生成NH3·H2O,從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗證Na的金屬性大于N的,你認為此設(shè)計是否合理?__________________。并 說明理由__________________
II.利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。
(3)干燥管D的作用是____________________________________________
(4)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2。 請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫的:裝置A. B、C中所裝藥品分別為________ 、_____________ 、________________, 裝置C中的實驗現(xiàn)象為有黃色沉淀生成,離子方程式為_____________________________________
(5)若要證明非金屬性: S>C>Si, 則A中加__________、B中加Na2CO3. C中加________________,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_________________________________
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【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)Zn原子核外電子排布式為________________。
(2)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1(Zn)_______Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。
(3)ZnF2具有較高的熔點(872 ℃),其化學(xué)鍵類型是_________;ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑,原因是________________。
(4)《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中,陰離子空間構(gòu)型為________________,C原子的雜化形式為________________。
(5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Zn的密度為________________g·cm-3(列出計算式)。
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【題目】(1)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律,元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的周期性變化。
①下表中的實線是元素周期表的部分邊界。請在表中用實線補全周期表的邊界_____________。
②元素甲是第三周期第VIA族元索,請在右邊方框中按上圖中氫元素的樣式寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱和相對原子質(zhì)量(取整數(shù))________________。
③元素乙的M層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1,則乙原子半徑與甲原子半徑比較: _______>________(用元素符號表示)。甲、乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱為_______>________(用化學(xué)式表示)。
④請寫出55號元素在元素周期表中的位置:_______________________________
(2) 工業(yè)合成氨的反應(yīng)N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)是一個可逆反應(yīng)、反應(yīng)條件是高溫、 高壓,并且需要合適的催化劑。已知形成1mol H一H鍵、1mol N一H鍵、Imol 鍵放出的能量分別為436kJ、391kJ、946kJ。
①若1mol N2完全反應(yīng)生成NH3可____________(填“吸收”或“放出”)熱量_________ kJ。
②如果將1mol N2和3mol H2混合,在一定條件下使其充分反應(yīng),測得的熱量數(shù)值總小于上述數(shù)值,
其原因是_______________________________________________________________
③實驗室模擬工業(yè)合成氨時,在容積為2L的密閉容器中進行,反應(yīng)經(jīng)過10min后,生成10molNH3則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_______________。
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【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小
B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH-)增大
C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中c(NH4+)/c(Cl-)>1
D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量硝酸銀,溶液中c(Cl-)/c(Br-)不變
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【題目】我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液,鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料,電池的總反應(yīng)為:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是
A. 放電時,ClO4-向負極移動
B. 充電時釋放CO2,放電時吸收CO2
C. 放電時,正極反應(yīng)為:3CO2+4e =2CO32-+C
D. 充電時,正極反應(yīng)為:Na++e=Na
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【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是
A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物
B. 綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染
C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放
D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料
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【題目】環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是:
①量取a mL水樣,迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH),立即塞好瓶塞,反復(fù)振蕩,使之充分反應(yīng),其反應(yīng)式為:2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)。
②測定:開塞后迅速加入1~2 mL濃硫酸(酸化,提供H+),使之生成I2,再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑),消耗V mL。有關(guān)反應(yīng)式為:MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O64-。試回答:
(1)滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少______。
(2)滴定操作時,左手控制滴定管,右手_______,眼睛要注視________。
(3)滴定(I2和S2O32-反應(yīng))以淀粉為指示劑,終點時溶液由_______色變?yōu)?/span>_______色。
(4)水中溶解氧的計算式是___(以g/L為單位)。
(5)測定時,滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后即加滴定劑Na2S2O3溶液,導(dǎo)致測定結(jié)果____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”,下同)。
(6)記錄測定結(jié)果時,滴定前仰視刻度線,滴定到達終點時又俯視刻度線,將導(dǎo)致滴定結(jié)果________。
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【題目】在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),5 s達到平衡。達到平衡時,生成了2 mol C,經(jīng)測定D的濃度為0.5 mol·L-1,下列判斷正確的是( )
A. x=1B. B的轉(zhuǎn)化率為20%
C. 平衡時A的濃度為1.50 mol·L-1D. B的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L-1·s-1
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