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【題目】常溫下濃度均為0.1mol/L 的四種鹽溶液,其pH 如表所示,下列說法正確的是( )
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 |
A. 將等濃度的CH3COOH 和HClO溶液,pH小的是HClO
B. Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子種類不同
C. 溶液水的電離程度:①>②>④>③
D. NaHCO3溶液中:c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)
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【題目】根據(jù)下圖所示裝置回答以下問題。已知:①KMnO4常溫下與濃鹽酸反應(yīng)可制得Cl2。②H2SiO3不溶于水。
(1)利用如圖裝置可以驗證元素非金屬性的變化規(guī)律。圖中A裝置的名稱是________________。干燥管D的作用是____________。
(2)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性強于硫:燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為_____________________。
(3)若要用此裝置證明酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3,進而證明非金屬性:N>C>Si,從以下所給物質(zhì)中選出甲同學設(shè)計的實驗所用到的物質(zhì):①稀HNO3、谙←}酸 ③碳酸鈣、Na2SiO3溶液、SiO2。試劑A與C分別為________(填序號);試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。有同學認為此實驗不能說明N、C、Si的非金屬性強弱,你認為原因是_____________________。
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【題目】乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。實驗室通過水楊酸進行乙;苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下:
水楊酸 | 醋酸酐 | 乙酰水楊酸 | |
熔點/℃ | 157~159 | -72~-74 | 135~138 |
相對密度/(g·cm﹣3) | 1.44 | 1.10 | 1.35 |
相對分子質(zhì)量 | 138 | 102 | 180 |
實驗過程:在100 mL錐形瓶中加入水楊酸6.9 g及醋酸酐10 mL,充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加0.5 mL濃硫酸后加熱,維持瓶內(nèi)溫度在70 ℃左右,充分反應(yīng)。稍冷后進行如下操作.
①在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100 mL冷水中,析出固體,過濾。
②所得結(jié)晶粗品加入50 mL飽和碳酸氫鈉溶液,溶解、過濾。
③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。
④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4 g。
回答下列問題:
(1)該合成反應(yīng)中應(yīng)采用__________加熱。(填標號)
A.熱水浴 B.酒精燈 C.煤氣燈 D.電爐
(2)下列玻璃儀器中,①中需使用的有________(填標號),不需使用的_______________________(填名稱)。
(3)①中需使用冷水,目的是______________________________________。
(4)②中飽和碳酸氫鈉的作用是_________________________________,以便過濾除去難溶雜質(zhì)。
(5)④采用的純化方法為____________。
(6)本實驗的產(chǎn)率是_________%。
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【題目】亞氯酸鈉是一種高效氧化劑、漂白劑,主要用于亞麻、紙漿等漂白。NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等含氯微粒,經(jīng)測定,25 ℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示(部分沒有畫出)。則下列分析不正確的是
A. 亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定
B. 25 ℃時,HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=10-6
C. 25 ℃,pH=3時NaClO2溶液中c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)
D. 等濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合的溶液中(pH<7):c(ClO2-)>c(Na+)>c(HClO2)>c(H+)>c(OH-)
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【題目】燃料電池具有理論電壓高、能量密度大等優(yōu)點。以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 每消耗2.24(標準狀況)時,A電極的質(zhì)量減輕12.8g
B. 離子交換膜應(yīng)為陽離子交換膜,由左極室向右極室遷移
C. 該燃料電池的負極反應(yīng)式為
D. 粗銅中的Ag、Au沉在陽極區(qū),電解質(zhì)溶液的濃度基本保持不變
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【題目】如圖所示為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖,M由Na2O和Al2O3制得,該電池的工作溫度為320℃左右,電池反應(yīng)為2Na+xS=Na2Sx。下列說法不正確的是
A. 負極反應(yīng)式為Na - e- = Na+
B. 放電時,消耗32 g正極活性物質(zhì),轉(zhuǎn)移的電子為2 mol
C. M的作用是導電和隔離鈉與硫
D. 消耗相同質(zhì)量的負極活性物質(zhì),鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的4.5倍
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【題目】t ℃時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp=4×10-10,下列說法不正確的是
A. 在t ℃時,AgBr的Ksp為4.9×10-13
B. 通過蒸發(fā),可使溶液由a點變到c點
C. 圖中b點有AgBr沉淀析出
D. 在t ℃時,AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K≈816
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【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定,請回答:
(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是______,在導線中電子流動方向為___________(用a、b 表示)。
(2)負極反應(yīng)式為________。
(3)電極表面鍍鉑粉的原因為___________________________。
(4)該電池工作時,H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此,大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:
Ⅰ.2Li+H22LIH
Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑
①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是_____,反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是_____。
②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L(標準狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________。
③由②生成的LiH與H2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導線中通過電子的物質(zhì)的量為___________mol。
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【題目】在平衡體系Ca(OH)2(s)Ca2+ +2OH一中,能使c(Ca2+)減小,而使c(OH一)增大的是
A. 加入少量MgCl2固體 B. 加入少量Na2CO3固體
C. 加入少量KCl固體 D. 加入少量稀H2SO4
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【題目】實驗室在 500℃時,隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示 (已知分解的固體產(chǎn)物可能有 FeO、Fe2O3 和 Fe3O4,氣體產(chǎn)物可能有 NH3、N2、H2O、SO3 和 SO2)。下列說法正 確的是( )
A. 、僦泄腆w殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加 KSCN,溶液變紅,則殘留物一定為 Fe2O3
B. 裝置②用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成,試劑 X 最好選用堿石灰
C. 裝置③用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有 SO3 氣體生成并除去 SO3 和 NH3
D. 裝置④用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有 SO2 氣體生成,裝置⑤用于收集生成的 NH3 和 N2
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