（2012?瓊海一模）下列說法正確的是（　�。�

（2012?瓊海一模）某學(xué)生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H₂↑反應(yīng)，設(shè)計了下列四個實(shí)驗，你認(rèn)為可行的實(shí)驗是（　�。�

（2012?瓊海一模）設(shè)N_A是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

（2012?瓊海一模）下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　　）

（2012?瓊海一模）KHSO₄在水溶液中或熔融狀態(tài)下，都能存在的離子是（　�。�

甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)I和Ⅱ，用CH₄和H₂O為原料來制備甲醇．

（1）將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）Ⅰ
CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1．①已知100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min，則用H₂表示的平均速率為．
②圖中的P₁P₂（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時平衡常數(shù)的值為．
③在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將a mol CO與3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）Ⅱ．
④該反應(yīng)的△H0，△S0（填“＜”、“＞”或“=”）．
⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是．
A．升高溫度                     B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大      D．再充入1mol CO和3mol H₂
⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實(shí)驗，部分實(shí)驗條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗設(shè)計表中．

實(shí)驗編號	T（℃）	n（CO）/n（H2）	P（MPa）
i	150	1 3	0.1
ii	150 150	1 3 1 3	5
iii	350	1 3 1 3	5

A．請在上表空格中填入剩余的實(shí)驗條件數(shù)據(jù)．
B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，在給出的坐標(biāo)圖中，畫出其在0.1MPa和5MPa條件下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖（如圖2），并標(biāo)明各曲線的壓強(qiáng)．

SnCl₄的制備需分兩步進(jìn)行：第一步是金屬Sn的制備，第二步由Sn和Cl₂反應(yīng)生成SnCl₄．
第一步：金屬Sn的制備--以錫石SnO₂為原料，用足量的焦炭作還原劑，在高溫下可制得粗錫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
已知錫與碳同族，粗錫經(jīng)電解精煉可得純錫，精煉時的陰極反應(yīng)式為．
第二步：SnCl₄的制備--用干燥、純凈的Cl₂與熔融的Sn反應(yīng)制SnCl₄，同時放出大量的熱．已知SnCl₄常溫下是無色液體，沸點(diǎn)114℃，遇潮濕空氣便發(fā)生水解反應(yīng)，Sn的熔點(diǎn)：231℃，如圖1是制取SnCl₄的實(shí)驗裝置．

試回答以下問題：
（1）本試驗中檢查制氣裝置A氣密性的方法是．
裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B、C中的藥品名稱分別是、．
（3）當(dāng)反應(yīng)生成SnCl₄時，應(yīng)熄滅處的酒精燈，理由是．
（4）老師說該實(shí)驗裝置E設(shè)計仍不完整，請你協(xié)助該研究小組設(shè)計出所缺裝置（須標(biāo)出試劑的名稱，裝置圖盡可能簡單）并在圖2的方框中畫出．
（5）實(shí)驗制得的SnCl₄中因溶解了Cl₂而略顯黃色．提純SnCl₄的方法是．

人類最初使用的有機(jī)物大多源自于自然界，從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列  甲、乙、丙三種成分：

分子式	C16H14O2
部分性質(zhì)	能使Br2/CCl4褪色
	能在稀硫酸中水解

（1）甲中含氧官能團(tuán)的名稱為，甲分子中處于同一平面的碳原子數(shù)量多為個．
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：

其中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）．
（3）已知：RCH=CHR′

Ⅰ．O3

Ⅱ．Zn/H2O

RCHO+R′CHO
2HCHO 

Ⅰ．濃NaOH

Ⅱ．H+

 HCOOH+CH₃OH
由乙制丙的一種合成路線圖如下（A～F均為有機(jī)物，圖中Mr表示相對分子質(zhì)量）：

①下列物質(zhì)不能與C反應(yīng)的是（選填序號）
a．金屬鈉    b．HBr    c．Na₂CO₃溶液    d．乙酸
②D有多種同分異構(gòu)體，任寫其中一種能同時滿足下列條件的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式．
a．苯環(huán)上連接著三種不同官能團(tuán)    b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c．能與Br₂/CCl₄發(fā)生加成反應(yīng)     d．遇FeCl₃溶液顯示特征顏色
③寫出乙與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)化學(xué)方程式．
④寫出F的結(jié)構(gòu)簡式．
⑤寫出C和D反應(yīng)生成丙的化學(xué)方程式．

如圖1是元素周期表的一部分．

Ⅰ．用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）②、⑥、⑧的離子半徑由大到小的順序為．
（2）④、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是．
（3）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；其氫化物的化學(xué)式為．
（4）Y由②⑥⑧三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑．As可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，當(dāng)消耗1mol還原劑時，電子轉(zhuǎn)移了mol．
Ⅱ．A、B、C、D、E、X是上述周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如圖2所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．
若常溫下A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，X為常見金屬單質(zhì)
（5）A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（6）工業(yè)上常用熱還原法冶煉X，寫出其化學(xué)方程式．
（7）某溫度下（＞100℃）若m克X與H₂O反應(yīng)放出QKJ （Q＞O）的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（8）少量X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為．