A.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)

B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

C.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2:1

D.1mol乙烷與1mol乙烯中，共價鍵數(shù)相同

①H-O-C≡N與H-N=C=O

②CuSO4與CuSO45H2O

③H2O與D2O

④H、D與T

⑤O2與O3

⑥CH3CH2CH3與CH3CH2CH2CH3

⑦CH3CH2CHO與

⑧CH3-CH2-CH=CH2與CH3-CH=CH-CH3

⑨與

（1）SO2與O2反應(yīng)生成SO3的反應(yīng)過程的能量變化如圖1所示。由圖中曲線變化可知，該反應(yīng)為___(填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

（2）其他條件不變時，不同溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化情況如圖2所示T1___(填“>”或“<”）T2。

（3）某次實驗中，在容積為2L的恒溫恒容密閉容器中通入2molSO2和bmolO2，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化如圖3所示。

①甲為___(填化學(xué)式，下同），乙為___。

②SO2與O2生成SO3的反應(yīng)是___反應(yīng)。(填“可逆”或“不可逆”）

③10min時，v正(SO2) _______ v逆(SO2)。(填“>”、“<”或“=”）

④從反應(yīng)開始到平衡，反應(yīng)速率v(SO3)=___。

⑤當(dāng)b=___時，O2與SO2的轉(zhuǎn)化率相等。

⑥反應(yīng)達(dá)到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為___。

（1）金剛石和石墨燃燒反應(yīng)中的能量變化如圖所示。在通常狀況下，金剛石和石墨中，__(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱ΔH為___。

（2）采用電化學(xué)法可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷，試寫出以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)溶液時，該轉(zhuǎn)化的電極反應(yīng)式為___。

（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。工業(yè)上常以CO2(g)與H2(g)為原料合成乙醇。

①已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ·mol-1

2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=-256.1kJ·mol-1

則：CO2氣體與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)乙醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為___。

②如圖是一種以煙道氣為原料合成乙醇的工作原理示意圖。對該流程的分析，下列說法正確的是___。

A.該流程至少包含4種形式的能量轉(zhuǎn)化

B.裝置X中為了增強水的導(dǎo)電性，通常向其中加入少量Na2SO4或NaOH

C.合成塔中生成乙醇的反應(yīng)是化合反應(yīng)

D.流程設(shè)計體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

③如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____。

試回答下列問題：

(1)請寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式__________________________________。

(2)d的氫化物的分子構(gòu)型為____________，中心原子的雜化形式為________；k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為________，中心原子的雜化形式為________，該分子是________(填“極性”或“非極性”)分子。

(3)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序排列如圖，其中序號“8”代表________(填元素符號)；其中電負(fù)性最大的是________(填圖中的序號)。

(4)由j原子跟c原子以1∶1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是________，試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋______________。

(5)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。

甲 乙 丙

若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質(zhì)量為M，請回答：

①晶胞中i原子的配位數(shù)為________，一個晶胞中i原子的數(shù)目為________。

②該晶體的密度為________(用字母表示)。

下列說法不正確的是

A.步驟①需要將干海帶放入坩堝中灼燒

B.步驟②反應(yīng)的離子方程式為：2I- +2H++H2O2=I2+2H2O

C.步驟③操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色，可以說明海帶中含有碘元素

D.若步驟②僅滴加稀硫酸后放置一會兒，步驟③操作后，試管中溶液不變成藍(lán)色

實驗操作Ⅰ：在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL溴乙烷，振蕩。

實驗操作Ⅱ：將試管如圖固定后，水浴加熱。

(1)用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是_________；試管口安裝一長導(dǎo)管的作用是________________________。

(2)觀察到________________現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。

(3)鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu)，可用的波譜是_____________________。

(4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，在你設(shè)計的實驗方案中，需要檢驗的是________________，檢驗的方法是______________________________說明所用的試劑、簡單的實驗操作及預(yù)測產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象)。

A.Z的單質(zhì)與W、Y的單質(zhì)都能反應(yīng)，且反應(yīng)中Z的單質(zhì)都作氧化劑

B.X的單質(zhì)與Y的單質(zhì)在常溫條件下反應(yīng)生成化合物甲，用電子式表示甲的形成過程為：

C.Y與W可以形成原子個數(shù)比為1：1的化合物乙，且乙與水反應(yīng)有氣體產(chǎn)生

D.W與X形成的含有極性共價鍵的化合物不只有一種

A.常溫常壓下，1molP4(P原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))中所含P-P鍵數(shù)目為4NA

B.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2NA

C.20mL10mol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

D.0.1molNH2-所含電子數(shù)為6.02×1023個