SiO2 Si(粗) SiHCl3 Si(純)

下列說法正確的是（）

A.步驟①的化學方程式為：SiO2+CSi+CO2↑

B.SiO2既能與HF反應，又能與NaOH反應，所以SiO2屬于兩性氧化物

C.高純硅是制造太陽能電池的常用材料，二氧化硅是制造光導纖維的基本原料

D.含硅化合物硅酸鈉屬于鹽類，不屬于堿，可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中

已知：R—ClR—OH

回答下列問題：

（1）A物質所含官能團的名稱是___，反應⑥要發(fā)生需要試劑有__。

（2）M的結構簡式是__，大量使用M產(chǎn)品會對環(huán)境造成的危害是__。

（3）反應③的化學方程式是___。

（4）化合物N在醫(yī)療上可以作為局部麻醉劑，N的化學名稱是___。

（5）反應④的化學方程式是__；反應類型屬于__反應。

（6）下列物質中，不能通過乙烯加成反應得到的是____（填序號）。

a.CH3CH3 b.CH3CHCl2 c.CH3CH2Br

（1）甲同學驗證還原性：I-＞Br-

（評價）甲同學設計的實驗方案是__（填“合理”或“不合理”），理由是__。

（3）乙同學驗證固體反應物的顆粒大小的對反應速率影響

實驗步驟：在試管①中加入1g粉末狀大理石，加入4mol/L鹽酸20mL（過量）；在試管②中加入2g顆粒狀大理石，加入4mol/L鹽酸20mL（過量）。他根據(jù)實驗過程，繪制出的生成CO2生成體積（折算成標準狀況）V（CO2）同反應時間t的關系曲線圖，你認為__是符合的。

已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH

②有關有機物的沸點：

①先向蒸餾燒瓶B中加入試劑__，然后通過儀器A慢慢加入__；

②加熱保持油浴溫度為135～145℃，至不再有液體流出后，停止加熱；

③取帶有支管的錐形瓶，將一定量的飽和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入餾出液中，再將混合物分液，棄去水層，得到有機層。

試回答下列問題：

（1）①蒸餾燒瓶B加入試劑__，然后通過儀器A慢慢加入__。

（2）寫出制備乙酸乙酯的化學方程式__。

（3）儀器A的名稱是__；濃硫酸的作用是__；儀器C的作用是__。

（4）反應中所用的乙醇是過量的，其目的是__。

（5）③中加入飽和碳酸鈉溶液的作用__，分批、少量、多次地加入飽和碳酸鈉的原因是__。

（6）從③中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入飽和氯化鈣溶液分離出__，再加入無水硫酸鈉，然后進行蒸餾，收集77.2℃的餾分，以得到純凈的乙酸乙酯9.2g，計算此實驗中生成乙酸乙酯的產(chǎn)率為__（寫出計算的表達式）。

A.鋼鐵吸氧腐蝕中的正極反應：4OH 4e-=2H2O +O2↑

B.工業(yè)上用電解法制鋁：2AlCl3(熔融)Al+3Cl2↑

C.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性： + 6H+ + 5H2O2＝2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

D.AgNO3 溶液中加入少量氨水；Ag+ + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4+

A.AB.BC.CD.D

【題目】目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇(CH3OH)。反應的化學方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，該反應的能量變化如圖所示：

(1)該反應是__反應(填“吸熱”或“放熱”)，判斷的理由是___。

(2)某溫度時，在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2的物質的量隨時間變化如下表所示：

從反應開始到5min末，用CO2表示的該反應的平均速率為__；反應達平衡時，H2的轉化率為__；要提高此反應的速率，可以采取___措施(填寫2條)。

(3)若維持(2)的條件不變，能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是__(填序號)。

A.v生成(CH3OH)=v消耗(CO2)

B.CO2、H2、CH3OH、H2O濃度相等的狀態(tài)

C.CO2、H2、CH3OH、H2O總物質的量保持不變的狀態(tài)

D.CO2的轉化率保持不變的狀態(tài)

(4)依據(jù)原電池原理，將甲醇設計成燃料電池如圖：

則a為__極(填“正”或“負”)；H+從__極區(qū)向__極區(qū)遷移(用圖中字母填)；b極上O2發(fā)生反應電極反應式為：__。

下列說法不正確的是

A. 異戊二烯所有碳原子可能共平面

B. 可用溴水鑒別M和對二甲苯

C. 對二甲苯的一氯代物有2種

D. M的某種同分異構體含有苯環(huán)且能與鈉反應放出氫氣

（1）表中有編號的元素中化學性質最不活潑的，其原子結構示意圖為__；④與⑤按照原子個數(shù)比1∶1形成的化合物中含有的化學鍵有___。

（2）①與②形成的最簡單化合物的空間構型為__，將此化合物與⑧的單質混合于一干燥的集氣瓶，密封后放在光亮處一段時間后，觀察到的現(xiàn)象是__。

（3）由③形成的單質的電子式為__；⑤與⑦的最低價形成的化合物的電子式為__。

（4）⑧的最高價氧化物對應的水化物的化學式是___；①分別與④、⑦形成的簡單化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是__。

（5）④、⑥、⑧三種元素的原子形成的簡單離子中半徑由大到小的順序是__。

（6）運用你掌握的化學理論，設計一個實驗，證明⑦的非金屬性比②強__（用化學方程式表示出反應原理）。

A.0.1mol/L NaHSO3溶液pH=5.6,溶液中粒子濃度 c (HSO3-)＞ c (H2SO3)＞c (SO32-)

B.將Na2CO3固體溶于水配成溶液，再向溶液中加水，由水電離出的c(H+)·c(OH－)增大

C.碳酸氫鈉溶液中：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）

D.等體積、等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：＜