已知：

A. 3 B. 4 C. 6 D. 8

A. R的單體之一的分子式為C9H10O2

B. R完全水解后生成物均為小分子有機(jī)物

C. 通過加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)可以生成R

D. 堿性條件下，1molR完全水解消耗NaOH的物質(zhì)的量為2nmol

A. 分子中含有2種官能團(tuán)

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

已知:CH3COCH2RCH3CH2CH2R。

(1)A物質(zhì)化學(xué)名稱是_________。

(2)反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為_________________;C→D的反應(yīng)類型為________。

(3)D中所含官能團(tuán)的名稱是______________。

(4)G的分子式為________;已知碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳原子，則H(美托洛爾)中含有________個(gè)手性碳原子。

(5)芳香族化合物X與C互為同分異構(gòu)體。寫出同時(shí)滿足下列條件的X的一種結(jié)構(gòu)簡式___________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

②不與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng);

③含"C-Cl”鍵;

④核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積比為2:2:2:1。

(6)4-芐基苯酚()是一種藥物中間體，請?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲醇和苯酚為原料制備4基苯酚的合成路線:__________(無機(jī)試劑任選)。

（1）基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為___。

（2）與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的元素，可能位于周期表的___區(qū)。

（3）實(shí)驗(yàn)室常用KSCN溶液、苯酚()檢驗(yàn)Fe3+。其中N、O、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___(用元素符號(hào)表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為___。

（4）鐵元素能于CO形成Fe(CO)5。羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1mol Fe(CO)5分子中含___molσ鍵，與CO互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為___。

（5）碳的一種同素異形體的晶體可采取非最密堆積，然后在空隙中插入金屬離子獲得超導(dǎo)體。如圖為一種超導(dǎo)體的面心立方晶胞，C60分子占據(jù)頂點(diǎn)和面心處，K+占據(jù)的是C60分子圍成的___空隙和___空隙(填幾何空間構(gòu)型)；若C60分子的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)，B(，0，)，C(1，1，1)等，則距離A位置最近的陽離子的原子坐標(biāo)參數(shù)為___。

（6）Ni可以形成多種氧化物，其中一種NiaO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，a的值為0.88，且晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+，則晶體中Ni2+與Ni3+的最簡整數(shù)比為___，晶胞參數(shù)為428pm，則晶體密度為___g/cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出表達(dá)式)。

A. 和都有手性碳原子

B. NH4+與H3O+中心原子的價(jià)層電子對數(shù)相同

C. BF3中硼原子的雜化類型與苯中碳原子的雜化類型相同

D. SO2和O3是等電子體，但兩者具有不同的化學(xué)性質(zhì)

(1)利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。

(2)在恒溫恒容的容器中充入3molCO，3molH2發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，下列說法可以判斷反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。

A.CO和CH3OCH3(g)的生成速率相等

B.混合物中CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C.反應(yīng)容器中的壓強(qiáng)不再變化

D.反應(yīng)容器內(nèi)CO、H2、CH3OCH3(g)、H2O(g)四者共存

E.反應(yīng)容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

(3)利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O設(shè)計(jì)為電池可消除NO2，其簡易裝置如圖所示。

①b極的電極反應(yīng)式為______________________。

②常溫下,若用該電池電解0.6L飽和KCl溶液，一段時(shí)間后,測得飽和KCl溶液pH變?yōu)?/span>13,則理論上a極上消耗A氣體的體積為_____mL(氣體處于標(biāo)準(zhǔn)狀況;假設(shè)電解過程中溶液體積不變)。

(4)化學(xué)上采用NH3處理NxOy不僅可以消除污染，還可作為工業(yè)生產(chǎn)的能量來源。

已知:①2NO(g)=N2(g)+O2(g) H1= -177kJ.mol-1

②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H2= -1253.4kJ.mol-1

則用NH3處理NO生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為___________________。

(5)氨氧化物可用堿溶液吸收。若NO和NO2混合氣體被NaOH溶液完全吸收，只生成一種鹽，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。已知常溫下.Ka(HNO2)=5×10-4,則反應(yīng)HNO2(aq)+NaOH(aq)NaNO2(aq)+H2O(1)的平衡常數(shù)為________。

A. 將（NH4）2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀可知二者均可使人中毒

B. 可以用足量氫氧化鈉溶液加熱的方法區(qū)別地溝油（分離過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）

C. 市場銷售的洗滌靈的主要成分是對十二烷基苯磺酸鈉，它能洗去餐具上的油污，發(fā)生的主要是化學(xué)變化

D. 糧食釀酒的過程：淀粉葡萄糖乙醇

(1)濾液A中溶質(zhì)的電子式為____________。

(2)已知MnxZn(1-x)Fe2O4中錳元素的化合價(jià)與實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳制取氯氣時(shí)還原產(chǎn)物中錳元素的化合價(jià)相同，則鐵元素的化合價(jià)為_________。

(3)“溶渣”工序中稀硫酸與鐵反應(yīng)生成的硫酸亞鐵可將+3價(jià)錳的化合物全部還原成Mn2+，寫出該反應(yīng)的離子方程式:_____________________________。

(4)“調(diào)鐵”工序的目的是調(diào)整濾液中鐵離子的總濃度，使其中金屬元素的物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品的化學(xué)式MnxZn(1-X)Fe2O4相符合。

①寫出“調(diào)鐵"工序中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________,___________________。

②若測得濾液的成分為c(Mn2+)+c(Zn2+)=amol.L-1,c(Fe2+)+c(Fe3+)=bmol.L-1，濾液體積為1m3,“調(diào)鐵”工序中，需加入的鐵粉質(zhì)量為________kg(忽略溶液體積變化，用含a、b的代數(shù)式表示)。

(5)在“氧化"工序中，加入雙氧水的目的是把Fe2+氧化為Fe3+;生產(chǎn)過程中發(fā)現(xiàn)實(shí)際消耗雙氧水的量大于理論值,其可能原因除溫度外，主要是_______________。

(6)用氨水“調(diào)pH"后,經(jīng)“結(jié)晶”“過濾”可得到產(chǎn)品和濾液C,從濾液C中還可分離出一種氮肥，該氮肥的溶液中的離子濃度由小到大的順序?yàn)?/span>_____________________。

A. 甘氨酸和氯乙烯都能通過聚合反應(yīng)生成高分子化合物

B. 檢測淀粉是否完全水解，向水解液中滴加碘水

C. 等質(zhì)量的苯和苯乙烯（）完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量不相同

D. 乙酸和葡萄糖都能與新制的氫氧化銅反應(yīng)