【題目】緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液pH的影響。人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3-)，維持血液的pH保持穩(wěn)定。己知在人體正常體溫時，反應H2CO3HCO3-+H+的Ka=10-6.1 ，正常人的血液中c(HCO3-)：c(H2CO3)≈20：1，lg2=0.3。則下列判斷正確的是

A.正常人血液內Kw=10-14

B.由題給數(shù)據(jù)可算得正常人血液的pH約為7.4

C.正常人血液中存在：c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32－)=c(H＋)+c(H2CO3)

D.當過量的堿進入血液中時，只有發(fā)生HCO3－+OH－=CO32－+H2O的反應

下列說法正確的是

A.在常溫下，工業(yè)固氮非常容易進行

B.人類可以通過大規(guī)模模擬大氣固氮利用氮資源

C.大氣固氮與工業(yè)固氮的K值受溫度和壓強等的影響較大

D.大氣固氮是吸熱反應，工業(yè)固氮是放熱反應

A.通電時，H+、Cd2+向Pt電極遷移，Cl-向Cd電極遷移

B.裝置中總反應的化學方程式為：Cd + 2HClCdCl2 + H2↑

C.一定時間內，如果通過HCl溶液某一界面的總電量為5.0 C，測得H+所遷移的電量為4.1 C，說明該HCl溶液中H+的遷移速率約是Cl-的4.6倍

D.如果電源正負極反接，則下端產生大量Cl2，使界面不再清晰，實驗失敗

A.小蘇打與鹽酸反應的離子方程式：CO32+H+=CO2↑+H2O

B.乙烯與氯化氫加成的化學方程式：CH2=CH2+HClCH3=CH2Cl

C.碳酸鉀在水中的電離方程式：K2CO32K++CO32

D.醋酸鈉水解的離子方程式：CH3COO+H2OCH3COOH+OH

A. HCOO-的水解常數(shù)為1.0×10-10。

B. Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中，c(Zn2+)>1.0×10-6mol·L-1

C. 向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH，溶液中c(Zn2+)增大

D. Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO-(aq)+2H2O(1)的平衡常數(shù)K=100

【題目】大氣中CO2含量的增多除了導致地球表面溫度升高外，還會影響海洋生態(tài)環(huán)境。某研究小組在實驗室測得不同溫度下（T1，T2）海水中CO32-濃度與模擬空氣中CO2濃度的關系曲線。已知：海水中存在以下平衡：CO2（aq）+CO32-（aq）+H2O（aq）2HCO3-（aq），下列說法不正確的是

A.T1>T2

B.海水溫度一定時，大氣中CO2濃度增加，海水中溶解的CO2隨之增大，CO32-濃度降低

C.當大氣中CO2濃度確定時，海水溫度越高，CO32- 濃度越低

D.大氣中CO2含量增加時，海水中的珊瑚礁將逐漸溶解

【題目】已知：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH ＝－49.0 kJmol－1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如右圖所示。下列敘述中，正確的是 ( )

A. 升高溫度能使增大

B. 反應達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉化率為75%

C. 3 min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率

D. 從反應開始到平衡，H2的平均反應速率υ(H2)＝0.075 molL－1min－1

A.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>Z

B.Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體

C.原子半徑由大到小排列順序：Z>X>Y

D.陰離子半徑由大到小排列順序：Z>W>X>Y

A.常溫下，0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH=8，則該溶液中 c(CH3COOH)=（10-6-10-8）mol·L—1

B.對于相同濃度的弱酸HX和HY(前者的Ka較大)溶液，加水稀釋相同倍數(shù)時，HY溶液的pH改變值大于HX溶液的pH改變值

C.硫酸鋇固體在水中存在以下平衡BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq），當加入飽和碳酸鈉溶液時可以生成BaCO3沉淀

D.常溫下，a mol·L－1的CH3COOH溶液與0.01mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，此溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=

(1)乙醇分子中官能團的名稱是___________。

(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是________。

(3)試管a中發(fā)生反應的化學方程式為________

(4)反應開始前，試管b中盛放的是_________溶液。

(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。