A.用圖2所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B.用圖3 所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C.用圖4 所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D.用圖5 所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

A. 第①組反應的其余產(chǎn)物為H2O和O2

B. 第②組反應中參加反應的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2

C. 第③組反應中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子 2 mol

D. 氧化性由強到弱順序為MnO＞Cl2＞Fe3＋＞Br2

步驟I 稱取樣品1.500g。

步驟II 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟III 移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1-2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。

（1）根據(jù)步驟III填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)______ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察____________

A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

④滴定達到終點時，酚酞指示劑由_______色，且_____________。

（2）滴定結(jié)果如下表所示：

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol·L－1則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為______

（3）實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：

甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0

用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述中正確的是__________。

A.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B.溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑

C.溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D.溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑

（4）在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為_________。已知25 ℃時Ksp［Mg(OH)2］=1.8×10—11,Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10—20。

（5）在25 ℃下，將a mol·L—1的氨水與0.01 mol·L—1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl—)，則溶液顯_______性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=_______。

A.該實驗目的為探究低溫鍛煉是否能提高植物抗寒能力

B.未鍛煉組冷脅迫后SOD活性降低是由于其空間結(jié)構(gòu)發(fā)生了改變

C.無論是否鍛煉脅迫后SOD降低化學反應活化能的能力均降低

D.低溫鍛煉能提高SOD活性且其在冷脅迫后SOD活性相對較穩(wěn)定

已知：R-CH=CH2R-CH2CH2OH

通過質(zhì)譜法測得A的相對分子質(zhì)量為56，它的核磁共振氫譜顯示有兩組峰且峰面積之比為1∶3；D分子中含有支鏈；F分子中含有苯環(huán)但無甲基，在催化劑存在下1molE與2molH2可以發(fā)生反應生成F。請回答：

（1）B中所含官能團的名稱為___；E的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（2）C與新制懸濁液反應的離子方程式為___。

（3）D與F反應的化學方程式為___；其反應類型是___。

（4）符合下列條件：①遇FeCl3溶液顯紫色、②苯環(huán)上有兩個取代基的F的同分異構(gòu)體有___種，寫出其中一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式___。

【題目】反應A(g) B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關(guān)系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）上述反應的溫度T1____ T2，平衡常數(shù)K(T1)____K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）若溫度T2時，5min后反應達到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：

①平衡時體系總的物質(zhì)的量為________。

②反應的平衡常數(shù)K=_______。

③反應在0~5min區(qū)間的平均反應速率v(A)=________。

（3）已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，FeS2燃燒反應的熱化學方程式為______。

（4）物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應：(t-BuNO)2 2(t-BuNO) ΔH = 50.5 kJ·mol-1。該反應的ΔS_____0(填“＞”、“＜”或“＝”)。在______填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發(fā)進行。

A. 光合作用 B. 自然降雨

C. 化石燃料的燃燒 D. 碳酸鹽的沉積

（1）圖中A點表示的意義是___，此時消耗NaOH溶液的體積為___mL。

（2）圖中B點表示的意義是___，相關(guān)反應的離子方程式為___。

新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示。

回答下列問題：

(1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為 、 。

(2)閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．其中b電極上得到的是 ，電解氯化鈉溶液的總反應方程式為 ；

(3)若每個電池甲烷通入量為1 L(標準狀況)，且反應完全，則理論上通過電解池的電量為

（法拉第常數(shù)F=9.65×l04C.mol-1，列式計算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為 L(標準狀況)。

A.溶液，NaOH溶液B.稀，溶液

C.澄清石灰水，D.氨水，溶液