【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：2SO3（g）。下列說法不正確的是

A. 改變反應條件可以改變該反應的限度

B. 達到平衡后，SO3、SO2、O2在密閉容器中共存

C. 達到平衡后，反應停止，正、逆反應速率都等于零

D. SO3、SO2、O2的濃度保持不變，說明該可逆反應達到了平衡狀態(tài)

A.在10-20min內，實驗①中M的平均分解速率為0.005mol/(L·min)

B.a>1.1，且說明濃度越大反應速率越快

C.對比實驗①和④，不能說明M的平均反應速率隨溫度升高而增大

D.不考慮其它影響因素，僅由③可知，反應物濃度越大反應速率越快

A.△H1-△H2+△H3=0

B.△H1<△H2

C.由△H3可知，該步反應的反應物鍵能總和大于生成物的鍵能總和

D.若用C(s)和H2O(l)轉化為H2(g)和CO(g)，則△H2變小

A.25℃時，測得0.1mol/L的一元堿MOH溶液pH=11，則MOH一定為弱堿

B.25℃時，將pH=1的H2SO4溶液加水稀釋10倍，所得溶液的c(SO42-)為0.005mol/L

C.25℃時，將的一元堿MOH溶液加水稀釋至pH=10，所得溶液c(OH-)=10-4mol/L

D.25℃時，pH=12的一元堿MOH溶液與pH=2的鹽酸等體積混合，所得溶液pH≤7

（1）裝置B中盛放的試劑是________________。裝置D的作用是____________。

（2）點燃C處酒精燈，并閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關閉分液漏斗活塞，稍等片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時產生白色沉淀，從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在C中發(fā)生反應的化學方程式：__________________________。E中發(fā)生反應的離子方程式：________。

（3）當C中固體全部變紅色后，關閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質量，若反應前固體質量為16g，反應后固體質量減少2.4g，通過計算確定該固體產物的成分______________________________(用化學式表示)。

（4）在關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產生白煙，同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中，寫出產生白煙的化學方程式：________________，迅速產生倒吸的原因是________。

A.電池工作時、向兩側移動

B.電池總反應是：

C.該電池因存在副反應，導致性能降低

D.多孔石墨電極反應式為：

（1）由CH4和O2組成的混合氣體在標準狀況下的密度為l g·L-1，則該混合氣體中CH4和O2的體積比為________。

（2）用98%(密度為1.84g/mL )的濃硫酸配制500mL 2.5mol/L的稀硫酸，需用量筒量取濃硫酸的體積為________mL。

（3）向100mL 0.2mol/L 的NaAlO2溶液與300mL 0.1mol/L的HCl溶液混合，反應的離子方程式： _________________。

（4）某混合溶液中僅含有離子：Fe2+、Cl-、Br-、I-，測得Cl-、Br-、I-的物質的量之比為2：3：4，往溶液中通入一定量的氯氣，充分反應后溶液中Cl-和Br-的物質的量之比為3：1，則通入的氯氣的物質的量與溶液中剩余Fe2+的物質的量之比為=_________________。（假設溶液的體積在反應前后不變）

（5）酸性條件下，向FeI2的淀粉溶液中加入H2O2溶液后變藍。當有1mol Fe2+被氧化成Fe3+時，轉移電子4mol。寫出該反應的離子方程式：_________。

A. 一定含有Al，其質量為4.05g

B. 一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3

C. 一定含有MgCl2 和FeCl2

D. 一定含有(NH4)2SO4 和MgCl2，且物質的量相等

【題目】已知反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H=-akJ/mol(a>0)。在一定溫度下，在一個恒壓的密閉容器中充入2mol NO和2mol CO，下列有關該反應說法正確的是

A.反應達到平衡時，放出的熱量為akJ

B.當壓強不再變化時，反應達到平衡狀態(tài)

C.當NO和CO轉化率相同時，反應達到平衡狀態(tài)

D.混合氣體的密度不再變化時，反應達到平衡狀態(tài)

A. 非金屬性：X>Z

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M<N

C. X和Y形成的化合物只可能含離子鍵

D. M最高價氧化物對應的水化物是一種弱酸