（1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為_____。

（2）實驗室用KSCN溶液、苯酚溶液檢驗Fe3+．N、O、S的第一電離能由大到小的順序為____　。SCN﹣中的碳原子的雜化軌道類型為_____。與SCN﹣互為等電子體的分子是_____。

（3）羰基鐵[Fe（CO）5]可用作催化劑。1mol[Fe（CO）5]分子中含σ鍵數(shù)目為_____。

（4）某種氮化鐵晶胞的晶體如圖所示，該氮化鐵晶體的化學式為_____。

A. 當H2O與Na2O2反應(yīng)生成1molO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2×6.02×1023

B. 用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大

C. 常溫下2S2O(g)3S(s)+SO2(g)能自發(fā)進行，可推斷該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D. 氯水通入SO2后溶液的酸性減弱

【題目】利用某些有機物之間的相互轉(zhuǎn)化可以儲存太陽能，如原降冰片二烯(NBD)經(jīng)過太陽光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷(Q)。已知： ①C7H8(l)(NBD)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH1，②C7H8(l)(Q)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH2，③　ΔH＝+88.62 kJ·mol－1。下列敘述不正確的是(　　)

A. ΔH1>ΔH2 B. NBD的能量比Q的能量高

C. NBD比Q穩(wěn)定 D. NBD轉(zhuǎn)化為Q是吸熱反應(yīng)

（1）圖中屬于氮的固定的是____　（填序號）．

（2）圖中①②的轉(zhuǎn)化是在亞硝化細菌和硝化細菌作用下進行的，已知：

2NH4+（aq）+3O2═2NO2﹣（aq）+4H+（aq）+2H2O（l）△H1＝﹣556.8kJ/mol

2NO2﹣（aq）+O2（g）＝2NO3﹣（aq）；△H2＝﹣145.2kJmol﹣1

則反應(yīng)NH4+（aq）+2O2（g）＝NO3﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（1）△H3＝____kJmol﹣1

（3）某科研機構(gòu)研究通過化學反硝化的方法除脫水體中過量的NO3﹣，他們在圖示的三頸燒瓶中（裝置如圖2）中，加入NO3﹣起始濃度為45mgL﹣1的水樣、自制的納米鐵粉，起始時pH＝2.5，控制水浴溫度為25℃、攪拌速率為500轉(zhuǎn)/分，實驗中每間隔一定時間從取樣口檢測水體中NO3﹣、NO2﹣及pH（NH4+、N2未檢測）的相關(guān)數(shù)據(jù)（如圖3）．

①實驗室可通過反應(yīng)Fe（H2O）62++2BH4﹣＝Fe↓+2H3BO3+7H2↑制備納米鐵粉，每生成1molFe轉(zhuǎn)移電子總的物質(zhì)的量為____．

②向三頸燒瓶中通入N2的目的是____．

③開始反應(yīng)0～20min，pH快速升高到約6.2，原因之一是___________；NO3﹣還原為NH4+及少量在20～250min時，加入緩沖溶液維持pH6.2左右，NO3﹣主要還原為NH4+，Fe轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2，該反應(yīng)的離子方程式為___

（4）一種可以降低水體中NO3﹣含量的方法是：在廢水中加入食鹽后用特殊電極進行電解反硝化脫除，原理可用圖4簡要說明．

①電解時，陰極的電極反應(yīng)式為_____．

②溶液中逸出N2的離子方程式為_____．

A. 若c1=2c2，則w1＜2w2，V＜50 mL

B. 若c1=2c2，則w1＜2w2，V＞50 mL

C. 若w1=2w2，則c1＜2c2，V=50 mL

D. 若w1=2w2，則c1＞2c2，V＜50 mL

A.質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互為同素異形體

B.鐵是人體必需微量元素中含量最多的一種

C.在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)一般是電解質(zhì)，如HCl、H2O 、NH3、CH3COOH、NaOH、AgCl都是電解質(zhì)

D.元素周期表中每一個縱列為一個族

已知：①Cr（OH）3（兩性氫氧化物）呈綠色且難溶于水

②Pb（NO3）2、Pb（CH3COO）2均易溶于水，PbCrO4的Ksp為2.8×10﹣13，Pb（OH）2開始沉淀時pH為7.2，完全沉淀時pH為8.7。

③六價鉻在溶液中物種分布分數(shù)與pH關(guān)系如圖2所示。

④PbCrO4可由沸騰的鉻酸鹽溶液與鉛鹽溶液作用制得，含PbCrO4晶種時更易生成

（1）實驗時需要配置100mL3molL﹣1CrCl3溶液，現(xiàn)有量筒、玻璃棒、燒杯，還需要玻璃儀器是___。

（2）“制NaCrO2（aq）”時，控制NaOH溶液加入量的操作方法是_____。

（3）“氧化”時H2O2滴加速度不宜過快，其原因是_____；“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）“煮沸”的目的是_____。

（5）請設(shè)計用“冷卻液”制備PbCrO4的實驗操作：_____[實驗中須使用的試劑有：6molL﹣1的醋酸，0.5molL﹣1Pb（NO3）2溶液，pH 試紙]。

A.0.125molB.0.25molC.0.5molD.1mol

A.氫氧化鐵膠體制備的化學方程式為：FeCl3+H2OFe(OH) 3 ↓+3HCl

B.在硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至過量：2H++SO42-+Ba2＋+2OH-=BaSO4↓+2H2O

C.少量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：Cl2+2Br- =Br2+2Cl-

D.向Fe(OH)3中加入氫碘酸：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O

（1）若A中使用裝置Ⅰ制取氨氣，則化學方程式為__，發(fā)生裝置試管口略向下傾斜的原因_____；若A中使用裝置Ⅱ制取氨氣，則分液漏斗中的試劑為__，圓底燒瓶中的固體可以為__。

（2）B中堿石灰的作用是__。

（3）氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為__，裝置C中的實驗現(xiàn)象為__，裝置D中的實驗現(xiàn)象為__。

（4）①該裝置存在明顯的缺陷是__。

②請畫出改進后需要增加連接的實驗裝置圖________。