【題目】離子的摩爾電導(dǎo)率可用來(lái)衡量電解質(zhì)溶液中離子導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱，摩爾電導(dǎo)率越大，離子在溶液中的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。已知Ca2＋、OH－、的摩爾電導(dǎo)率分別為0.60、1.98、0.45據(jù)此可判斷，向飽和的澄清石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳，溶液導(dǎo)電能力隨二氧化碳通入量的變化趨勢(shì)正確的是（　　）

A.B.C.D.

A. ①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生鐵片明顯銹蝕

B. ②中，生鐵片未明顯銹蝕的原因之一是缺少H2O

C. ③中正極反應(yīng)：O2+4e+ 2H2O ==4OH

D. 對(duì)比①②③，說(shuō)明苯能隔絕O2

A B C D

A. 測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率B. 用CO2做噴泉實(shí)驗(yàn)

C. 驗(yàn)證NH3易溶于水D. 比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性

【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高

B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

C. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

D. 放電過(guò)程中OH通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

①（m＋0.8）g　②（m＋1.0）g�、郏�m＋1.2）g�、埽�m＋1.6）g�、荩�m＋1.4）g

A.僅①④B.僅①⑤C.僅③④D.①②③④⑤

【題目】鈉、鎂、鋁各分別放入的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積之比是（ ）

A.1：2：3B.3：2：1C.3：1：1D.1：1：1

A.

B.

C.

D.

A. 原子半徑：W<X

B. 常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)

C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

D. X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿

則：①寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

丙__________，B____________，C__________， D____________。

②寫出甲跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。

③單質(zhì)丙與溶液乙反應(yīng)生成氣體B的離子方程式：___________________。

（2）如圖是各物質(zhì)的反應(yīng)關(guān)系圖：已知A和E都是黃色粉末，F有刺激性氣味且有漂白性。請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：

寫出圖中編號(hào)的化學(xué)方程式：

①_______________________；

②_______________________；

③______________________。

A. 加入過(guò)量氨水：Fe3+、NH4+、SO42－、OH－

B. 加入過(guò)量NaClO溶液：Fe2+、Na+、ClO－、SO42－

C. 加入過(guò)量NaOH溶液：Na+、AlO2－、SO42－、OH－

D. 加入過(guò)量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO42－、HCO3－