已知：①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；

②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO；

完成下列填空：

（1）操作Ⅰ在常溫下該反應(yīng)速率極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是____。

A.升高溫度 B.通入過量的空氣 C.將原料粉碎 D.增加純堿的用量

（2）固體X中主要含有___（填寫化學(xué)式）。

（3）操作Ⅳ中有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、___、____、洗滌、干燥。

（4）如表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是____（文字說明）。

（5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取樣品，加入過量____（填寫試劑）、溶解、過濾、再加入（或通入）____（填寫試劑）、……灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體。計算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)為___（用含m、n的代數(shù)式表示）。

【題目】一定條件下，金屬鈉和CO2可制得金剛石：4Na+3CO22Na2CO3+C(s，金剛石)

完成下列填空：

（1）上述反應(yīng)中涉及的元素的原子半徑從大到小的順序為____。

（2）能證明碳元素與氧元素非金屬強弱的事實是___（選填編號）。

a.最高價氧化物水化物的酸性 b.兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點

c.CO2中元素的化合價 d.氣體氫化物受熱分解的溫度

（3）高壓下，科學(xué)家成功地將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，比較SiO2與CO2這兩種原子晶體的熔沸點高低，并說明理由：___。

（4）若在2L密閉容器中，10min內(nèi)金屬鈉減少了0.2mol，則CO2的平均反應(yīng)速率為___。該反應(yīng)在常壓1000℃下進行，根據(jù)右表數(shù)據(jù)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=___。

（5）若在2L密閉容器中，常壓、1000℃下，起始時，下列物理量能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是____。

a.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 b.3v消耗(Na)=4v生成(CO2)

c.氣體的密度不變 d.的比值不變

（1）硫原子核外電子排布式____，鈉離子的核外有___種能量不同的電子。

（2）SO2分子構(gòu)型為“V型”，則SO2是___（選填“極性”、“非極性”）分子，其在水中的溶解度比氯氣___（選填“大”、“小”、“一樣”）。

（3）棉織物用氯氣漂白后，加入Na2S2O3除去余氯時，發(fā)生如下反應(yīng)：___S2O32-+___Cl2+___H2O→___SO42-+___Cl-+___H+

配平該反應(yīng)方程式，若反應(yīng)中生成2molSO42-，則轉(zhuǎn)移電子____mol。

（4）Na2S又稱臭堿、硫化堿，用離子方程式說明Na2S溶液呈堿性的原因___。

（5）如圖是Na2SO3溶液中各離子濃度的相對大小關(guān)系示意圖。其中，②是___（填微粒符號）。在Na2SO3溶液中各微粒濃度等式關(guān)系正確的是____。

a.c(Na+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)

b.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

c.c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+c(H2SO3)

A. ×100%B. ×100%C. ×100%D. ×100%

回答下列問題：

(1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為_______；E中含氧官能團的名稱是_______。

(2)D生成E的反應(yīng)類型為____________。

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(4)A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1 mol A和1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成1 mol B、1 mol H2O和1 mol CO2，B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，推測A生成B的化學(xué)方程式為____。

(5)X是B的同分異構(gòu)體，X同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有____種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為____。

①可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳

②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③除苯環(huán)外不含其他環(huán)

(6)寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線________(其他試劑任選)。

（1）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體___g。

（2）配制Na2CO3溶液時需用的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、___、___。

（3）若實驗遇下列情況，溶液的濃度偏低的是___

A．加水時超過刻度線

B．忘記將洗滌液加入容量瓶

C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未進行干燥處理

D．定容后搖勻，液面低于刻度線

E．稱量時砝碼生銹

（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：E接 ， 接 ， 接 ， 接 。___

（2）在裝置中飽和食鹽水起的作用是___。

（3）化學(xué)實驗中檢驗是否有Cl2產(chǎn)生常用試紙為___。

（4）寫出氫氧化鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式___。

（5）將0.2molMnO2和500mL12mol/L鹽酸混合后緩緩加熱，MnO2反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量為___（不考慮鹽酸的揮發(fā)和氯氣的溶解）。

（6）實驗室也可以用K2Cr2O7和鹽酸反應(yīng)制取Cl2，配平反應(yīng)方程式，并指出氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是___，________K2Cr2O7+________HCl=________KCl+________CrCl3+________Cl2↑+________H2O

（7）已知還原性：SO32->I-。向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反應(yīng)(不考慮Cl2與I2之間的反應(yīng))。下列說法不正確的是___

A．當(dāng)a≥b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-

B．當(dāng)5a=4b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-

C．當(dāng)a<b<時，溶液中SO42-、I-與Cl-的物質(zhì)的量之比為a：(3a-2b)：2b

D．當(dāng)a≤b≤時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)為amol≤n(e-)≤3amol

A.溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣、Na+

B.溶液中c(Na+)≥0.6molL﹣1

C.溶液中一定沒有Ba2+，可能存在Cl﹣

D.溶液中n（SO42﹣）≤0.02mol

回答以下問題：

（1）反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為___；

（2）6.4gB與過量X溶液(8mol /L、60mL)充分反應(yīng)后，生成的還原產(chǎn)物有C、D，反應(yīng)后溶液中所含X為n mol ，此時溶液中所含X的陰離子的物質(zhì)的量為___mol。

（3）常溫下A與Y的稀溶液能發(fā)生反應(yīng)生成鹽W，關(guān)于固體W的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(無關(guān)物質(zhì)已略去)。其中N是紅棕色的化合物。

①M由兩種化合物組成，其中含有Ｆ；將Ｍ通入BaCl2溶液，實驗現(xiàn)象是___。

②若經(jīng)反應(yīng)I得到16 g固體Ｎ，產(chǎn)生的氣體M恰好被0.3L1mol·L－1 NaOH溶液完全吸收得溶液1，則反應(yīng)Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____。

A．一定有Cl- B．一定有CO32- C．一定沒有K+ D．一定沒有Mg2+