（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 ______（填字母），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_________（填儀器名稱）。

（2）容量瓶上標(biāo)有以下5項中的_____（填序號）

①壓強(qiáng) ②溫度 ③容量 ④濃度 ⑤刻度線

（3）在配制過程中，下列操作使所配溶液濃度偏大的是__________ .

①未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

③定容時，仰視刻度線

④使用容量瓶前用蒸餾水洗滌且沒干燥

（4）計算實驗室配制上述溶液需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸的體積為：_____mL。（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

（1）請為進(jìn)行下列實驗挑選合適的裝置（填序號字母）

①量氣裝置是_____②過濾裝置是_____

③蒸發(fā)裝置是_____④蒸餾裝置是_____

⑤消石灰與氯化銨共熱制NH3選用_____⑥I2的CCl4溶液中提取I2選用_____

（2）其中常用于物質(zhì)的分離和提純的裝置是_____（填序號），請另寫出一種要用到分液漏斗進(jìn)行分離和提純的基本實驗操作的名稱_____。

已知：

①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1；

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1；

③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH=+141kJ·mol-1；

（1）CO的燃燒熱是___。

（2）請寫出金紅石轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式___。

II.如圖所示的三套實驗裝置中，甲、乙兩套裝置的電池反應(yīng)均為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，鹽橋內(nèi)裝有含瓊脂的飽和KCl溶液，回答下列有關(guān)問題：

（1）甲裝置中銅電極上的電極反應(yīng)式為___。

（2）放電時鹽橋中的Cl-將會出現(xiàn)在乙裝置__（填“左”或“右”）側(cè)的容器中，X電極的成分不可能是__（填字母）

a．銅 b．鐵 c．石墨 d．鋁

（3）用丙裝置在鐵上鍍銅，則電極材料為鐵的是__（填“Y或Z”），負(fù)極上的電極反應(yīng)式為___。

（4）當(dāng)丙池中某電極的質(zhì)量減少1.6g時，則消耗的O2在標(biāo)況下的體積是___。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

（2）反應(yīng)開始至2min時，B的平均反應(yīng)速率為______

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______

A. c(A)= c(B)= c(C) B. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 C . v逆(A)= v正(C) D. c(C)不再變化

（4）由圖求得A的平衡時的轉(zhuǎn)化率為______

A. 0.21 molB. 0.25 molC. 0.3 molD. 0.35 mol

A.n(Cl2)∶n(Fe)=5∶4；5Cl2+4Fe2FeCl2+2FeCl3

B.n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1；Fe2++2Br+Cl2=Fe3++Br2+2Cl

C.n(MnO4-)∶n(H2O2)=2∶3；2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

D.n(Fe) ∶n[HNO3(稀)]=1∶3；4Fe+12H++3NO3-=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

①欲干燥NH3需使用儀器_____；

②欲分離互不相溶的兩種液態(tài)物質(zhì)，須使用_____；

③欲分離液態(tài)混合物中沸點(diǎn)不同的組分，須使用_____；

④欲分離浮于液體中的固體物質(zhì)，須使用_____．

（2）物質(zhì)的分離是化學(xué)研究中常用的方法，填寫下列物質(zhì)分離時需使用的方法（不必敘述操作細(xì)節(jié)）．

①固體和液體的分離_____．

②含固體溶質(zhì)的溶液中除去部分溶劑_____．

③幾種沸點(diǎn)相差較大的互溶液體的分離_____．

④根據(jù)兩種物質(zhì)在水中溶解度的不同，提純物質(zhì)：_____．

（1）這九種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___。

（2）D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是__。

（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為__。

（4）F、G、H三種元素簡單氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序__。/p>

（5）E元素氧化物的電子式是__，F的氫化物在常溫下跟B反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

（6）下列事實能用元素周期律解釋的是（填字母序號）__。

A．D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2

B．G的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于HF

C．FeG3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板

（7）G的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：_____。

（1）鐵與水蒸氣反應(yīng)_________________________氧化劑_________________

（2）二氧化硅與碳在高溫下反應(yīng)_______________________________ 氧化劑_________

（3）硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)的離子方程式______________________

（4）粗鹽提純中與氯化鋇反應(yīng)的相關(guān)離子方程式_____________________________________

①KMnO4分解制O2 ②鋁與鹽酸的反應(yīng)

③鈉與水反應(yīng) ④二氧化碳與灼熱的木炭反應(yīng)

⑤Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng).⑥硫酸與氫氧化鉀的反應(yīng)

A. ②④⑥B. ②③⑤C. ②③⑥D. ③④⑥