A. NH3NOHNO3

B. 濃鹽酸Cl2漂白粉

C. Al2O3AlCl3(aq)無水AlCl3

D. 葡萄糖C2H5OHCH3CHO

A.0.1(b-2a)mol/LB.0.4( 2a-b)mol/L

C.10(b-2a)mol/LD.4(b-2a)mol/L

A.100 mL 0.1 mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-個數(shù)為0.1NA

B.含1 mol HCl的鹽酸與足量Fe反應(yīng)，Fe所失去的電子總數(shù)為2 NA

C.4℃ 時，5.4 mL水中所含的水分子數(shù)是0.3 NA

D.標準狀況下，22．4L氫氣所含的質(zhì)子數(shù)為NA

(1)試劑Ⅰ的化學式為__________，其作用是除去__________（填離子符號），

檢驗該離子完全除盡的操作是__________________________________________

(2)加入試劑Ⅱ時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____________________________

(3)試劑Ⅲ的名稱是__________，各步操作中所加試劑都必須過量，欲檢驗試劑Ⅲ已經(jīng)過量，可以選用__________（填字母）．

A．AgNO3 B．pH試紙 C．K2CO3溶液

(1)W的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______，Y元素在周期表中的位置是____。

(2)寫出實驗室制W元素單質(zhì)的離子方程式：___________

(3)關(guān)于W同主族元素，下列說法正確的是：__________

A.從上到下密度逐漸增大

B.從上到下熔點和沸點都逐漸升高

C.從上到下元素的非金屬性越來越強

D.同主族元素對應(yīng)的單質(zhì)中，只有W元素對應(yīng)的單質(zhì)在常態(tài)下為氣態(tài)

(4)W與Z形成的液體化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成ZO2氣體，1 mol Z2W2參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移1.5 mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，Z2W2與水反應(yīng)的化學方程式為_____。

(1)實驗1中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是_______。

(2)為了探究沉淀變灰綠色的原因，該小組同學展開如下探究：

①甲同學推測灰綠色物質(zhì)為Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物。查閱資料后根據(jù)調(diào)色原理認為白色和紅褐色的調(diào)和色不可能是灰綠色，并設(shè)計實驗證實灰綠色物質(zhì)中不含有Fe(OH)3，方案是______。

②乙同學查閱文獻：Fe(OH)2在大量SO42-存在的情況下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3(一種灰綠色氧基堿式復鹽)。并設(shè)計對比實驗證實該假設(shè)：向試管中加入________，再往試管中加入_________，振蕩，現(xiàn)象與實驗1相同，結(jié)論是該假設(shè)不成立。

③乙同學繼續(xù)查閱文獻：Fe(OH)2沉淀具有較強的吸附性能，灰綠色可能是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起。推測所用的硫酸亞鐵溶液的濃度應(yīng)越小越好；氫氧化鈉溶液濃度應(yīng)越大越好。設(shè)計了如下實驗方案：

該實驗得出的結(jié)論是________。丙同學認為該實驗方案不足以證明灰綠色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的，還需補充的實驗是__________，證明該假設(shè)成立。

(3)根據(jù)以上實驗探究，若盡可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的實驗條件_____。

(4)下列情況會導致所配NaOH溶液的濃度偏高的是_______。

A.NaOH溶液未冷卻至室溫就進行定容 B.配制前容量瓶中有少量的水

C.配制溶液時，俯視容量瓶刻度線 D.加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出

【題目】被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，其電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是( )

A．該電池的正極為鋅

B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用

C．當65 g Zn完全溶解時，流經(jīng)電極的電子為1mol

D．電池正極反應(yīng)式為2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-

A. 1mol·L－1B. 2mol·L－1C. 2.5mol·L－1D. 4mol·L－1

(2)將8gFe2O3投入到150mL某濃度的稀H2SO4中，再投入7g鐵粉收集到1.68LH2(標準狀況)，同時，Fe與Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為________。

(3)請寫出制備漂白粉的離子方程式：____________。

(4)配平下列離子方程式：______Fe(OH)3+ClO-+OH-=FeO42-+Cl-+H2O。

注：圖中兩個細胞貼近氣孔部分細胞壁較厚，伸縮性較小，外側(cè)較薄

（1）保衛(wèi)細胞膜上的H+—ATPase被激活時，細胞內(nèi)的H+通過____________的方式轉(zhuǎn)移出保衛(wèi)細胞；據(jù)細胞吸水與失水的原理推測，藍光誘導后氣孔張開的原因是__________________。

（2）植物有時為防止水分過度散失氣孔會關(guān)閉，此時葉肉細胞仍可進行光合作用，消耗的CO2可來自___________和___________，但光合速率會明顯減慢；氣孔開啟瞬間植物葉肉細胞消耗C5的速率會___________（填“增大”或“減小”或“不變”）。

（3）科研人員利用轉(zhuǎn)基因技術(shù)在擬南芥保衛(wèi)細胞中表達了由光控制的K+通道蛋白BL，試圖提高氣孔動力，即光照增強時氣孔打開的更快，光照減弱時關(guān)閉的也更快。

①欲探究BL蛋白是否發(fā)揮了此功能，可在變化的光照強度和恒定光照強度下，分別測正常植株和轉(zhuǎn)基因植株的氣孔動力，該實驗的自變量是_____________________。

②若實驗表明BL蛋白發(fā)揮了預期的作用，而在恒定光照強度下生長的轉(zhuǎn)基因株系生物量積累和用水效率方面，與正常植株無明顯差異，說明____________________。