A. A B. B C. C D. D

(1)A中所用裝置的主要儀器和藥品是______________________。

(2)B中所選的干燥劑是________，其作用是______________________________。

(3)C中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。

(4)制取Y氣體的D裝置所用的主要儀器是__________________________。

制取Y氣體的化學(xué)方程式是________________________。

(5)F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(1)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價(jià)介于C與D之間，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:________

(2)若氣體D能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ____________。

(3)若A金屬單質(zhì)，C是一種遇空氣會(huì)變?yōu)榧t棕色的無(wú)色氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______________

(4)若A為難溶于水的固體，C為能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，請(qǐng)寫(xiě)出符合上式的離子方程式:_____________。

(5)若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，且D可以使品紅褪色，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為: _____________________________。

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO2完全溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

B.20g D2O和HTO兩種水的組合中含有的中子數(shù)為10NA

C.一定溫度下，lmol H2和足量碘蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的H－I鍵數(shù)目為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的SO3中含有的O原子數(shù)目為3NA

離子液體是一類具有很高應(yīng)用價(jià)值的綠色溶劑和催化劑，其中的 EMIM+離子由H、C、N三種元素組成，結(jié)構(gòu)如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

碳原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為_____;基態(tài)碳原子中，核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_____形。

（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他兩種粒子的是_____。NH3比PH3的沸點(diǎn)高，原因是______.

（3）氮元素的第一電離能比同周期相鄰元素都大的原因是_____。

（4）己知分子中的大鍵可用符號(hào)表示，其中n代表參與形成大鍵的原子數(shù)，m代表參與形成大鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為）。EMIM+離子中的五元環(huán)跟苯分子相似為平面結(jié)構(gòu)，則EMIM+ 離子中碳原子雜化方式有：_____，其中的大鍵應(yīng)表示為_____.

（5）立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩(wěn)定性遠(yuǎn)高于金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。立方氮化硼屬于晶體，其中硼原子的配位數(shù)為_____。已知：立方氮化硼密度為dg/cm3, B原子半徑為xpm，N原子半徑為xpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中原子的空間利用率為______（列出化簡(jiǎn)后的計(jì)算式）。

(1)甲、乙、丙三個(gè)裝置中共同發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

(2)和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是①______________________；②________________。

(3)為了進(jìn)一步驗(yàn)證NO2和水的反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了丙裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)先關(guān)閉活塞________，再打開(kāi)活塞________，才能使NO2氣體充滿②試管；當(dāng)氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進(jìn)入②試管，應(yīng)該_______________________。

（1）在復(fù)合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時(shí)生成CO2和液態(tài)H2O。

已知：CH4（g）+2O2（g） = CO2（g）+2H2O（l）= -890.3 kJ/mol

S（s）+O2（g） = SO2（g） AH=-291.2 kJ/mol

則CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。

（2）在恒容密閉容器中，用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成（如圖1所示），該過(guò)程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示：

①分析可知X為_____（填化學(xué)式），0t1時(shí)間段的溫度為_____.

②用H2還原SO2生成S的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____.

（3）焦炭催化還原SO2生成S2，化學(xué)方程式為2C（s）+2SO2（g）= S2（g）+2CO2（g）。在恒容密閉容器中，1 mol/LSO2與足量的焦炭反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3所示。

①該反應(yīng)的△H____（填“ > ”或“<”）0。

②計(jì)算a點(diǎn)的平衡常數(shù)為_____.

（4）工業(yè)上用Na2SO3溶液處理硫酸廠的廢氣SO2得NaHSO3溶液。

①某溫度下，用1.0mol/LNa2SO3溶液吸收純凈的SO2,當(dāng)溶液pH降至5時(shí)，吸收能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。此時(shí)溶液中_____。（已知該溫度下H2SO3的電離平衡常數(shù)：Ka1=1.5010-2,Ka2=1.25l0-6）

②用惰性電極電解NaHSO3廢水可使吸收液再生，原理如下圖所示，M和N為離子交換膜。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：______。

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH

下列敘述不正確的是（ ）

A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2

B. 放電時(shí)正極反應(yīng)為：FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe（OH）3＋5OH－

C. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

D. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

A.相對(duì)分子質(zhì)量 M=22.4mω/(1-ω)V

B.物質(zhì)的量濃度c=ρv/（MV+22.4m）

C.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=MV/22.4m

D.溶液密度ρ=cω/1000ρω

A. ①是將煤在空氣中加強(qiáng)熱使其分解的過(guò)程

B. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物

C. ②是放熱的過(guò)程

D. B為甲醇或乙酸時(shí)，原子利用率均達(dá)到100%