已知：Cu2O＋H2SO4＝Cu＋Cu SO4＋H2O

探究過程如下：

取少量該粉末放入 足量稀硫酸中，粉末完全溶解。

（1）①若滴加KSCN試劑后溶液不變?yōu)榧t色，則Fe2O3和Cu2O的物質的量之比為________。

②實驗小組發(fā)現可通過對反應后溶液的稱量來獲得綠礬晶體（FeSO4·7H2O），設計了簡單的流程來完成綠礬的制備：

混合液過濾一系列操作綠礬晶體（FeSO4·7H2O）

試劑a為_____________（填化學式），“一系列操作”為__________、__________、過濾、洗滌、干燥。

（2）測定Cu2O的質量分數：另取一種由Fe2O3和Cu2O組成的固體混合物9.28g，將其放在空氣中充分加熱（只發(fā)生Cu2O→CuO的反應），待質量不再變化時，測得質量為9.60g，則固體混合物中Cu2O的質量分數為_________________（保留三位有效數字）

【題目】硫酸亞鐵煅燒反應為2FeSO4(s)X(g)＋Fe2O3(s)＋SO3(g)，有關說法正確的是

A. 該反應中X為還原產物

B. X能使溴水退色，說明X具有漂白性

C. 該反應中每生成1 mol Fe2O3轉移電子數約為6.02×1023

D. 該反應生成的氣體通入足量Ba(NO3)2溶液中，可得到兩種沉淀

A.0.2molB.0.3molC.0.4molD.0.5mol

A.食鹽不慎灑落在 天然氣的火焰上,觀察到黃色火焰,其原因:2Na+O2Na2O2

B.沾水的鐵制品器皿高溫灼燒會發(fā)黑，其可能原因：3Fe+4H2OFe3O4+4H2

C.Al(OH)3可用于中和過多的胃酸，其原因：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

D.明礬可以凈水，是因為明礬[KAl(SO4)2·H2O]溶于水能生成Al(OH)3膠體

（1）過氧化鈣可用作魚苗長途運輸中的供氧劑、消毒劑，寫出過氧化鈣的電子式：______，用化學方程式表示出它作供氧劑的原理：______。

（2）過氧化氫能氧化許多物質，也能被多種常見物質催化分解。

①向20mL0.05molL-1的H2O2溶液中緩慢通入標準狀況下22.4mLSO2（忽略溶液體積的變化），充分反應后再加入幾滴甲基橙試劑，溶液變紅，則反應后溶液的pH為______。

②為證明MnO2能催化H2O2的分解，同學甲設計了如圖所示的裝置進行實驗：

但乙同學認為，僅憑此實驗不能確認MnO2是該反應的催化劑，他作出此判斷的理由可能是______。

③FeCI3可催化H2O2的分解，其催化機理分為兩個階段，相應反應的化學方程式可表示為：

（i）2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl。

（ii）______。

若在實驗中加入幾滴______，則能證明反應過程中確有Fe2+生成。

（3）過硫酸鈉（Na2S2O8，有一個過氧根）其有強氧化性，Na2S2O8中硫元素的化合價為______，向Na2S2O8溶液中加入MnSO4后可得到紫色溶液，則此反應中氧化劑與氧化產物的物質的量之比為______。

填寫下列空白：

(1)寫出本題中制備1，2—二溴乙烷的兩個化學反應方程式：

___________________________________________________________

___________________________________________________________。

(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現象：_________________________________。

(3)容器c中NaOH溶液的作用是：__________________________________。

(4)某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下超過許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因：_______________________________________________________。

已知: ①SiO2、CeO2不溶于稀硫酸；②酸性條件下，CeO2可與H2O2反應；③“反應Ⅰ”所得溶液中含有Ce3＋；④堿性條件下，NH4＋與OH－結合生成NH3·H2O。

請回答下列問題

（1）“酸浸”時未發(fā)生的反應 物質是__________________（填化學式）。

（2）“濾液”中含有的陽離子有___________________（填離子符號）。

（3）寫出“反應Ⅰ”的化學方程式：________________________________________。

（4）在酸性條件下，H2O2、CeO2兩種物質中，氧化性較弱的是__________________（填化學式）。

（5）若往硫酸鐵銨溶液中加入過量的NaOH，寫出該反應的離子方程式：_____________________。

A. X為氫氧化鈉，Y為氯化鋁

B. X為氯化鋁，Y為氫氧化鈉

C. X為鹽酸，Y為四羥基合鋁酸鈉

D. X為四羥基合鋁酸鈉，Y為鹽酸

（1）配平“溶解”過程中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式：_________

Cu＋ NO3－＋ ＝ Cu2＋＋ NO↑＋ H2O

（2）“還原”過程中，作還原劑的是__________（填化學式）；寫出“還原”過程中發(fā)生反應的離子方程式：__________________________________。

（3）寫出CuCl在潮濕的空氣中被氧化的化學方程式：__________________________。

（4）析出的CuCl晶體水洗后要立即用無水酒精洗滌，并在真空干燥機內于70℃下干燥2h，冷卻密封包裝。密封包裝的原因是_____________________________。

（1）寫出由乙烯制取A的化學方程式：____。

（2）乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，二者褪色原理相同嗎？_____。原因是______。

（3）以乙烯為原料，能否制得乙炔？_____。若能，請寫出相關的化學方程式_______。

（4）請寫出C的含有苯環(huán)的同分異構體的結構簡式：______。

（5）寫出甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸反應的化學方程式：_____。

（6）寫出C→D的化學方程式：_______，

（7）C能發(fā)生消去反應嗎？______。原因是_______。