A. 氰尿酸的分子式為C6N3O3H3

B. HClO的電子式為

C. 該轉化過程有機物發(fā)生還原反應

D. 氰尿酸和次氯酸反應的物質的量之比為2 : 3

①O2　②H2O2　③MgCl2　④H2SO4　⑤Na2CO3⑥NH4Cl　⑦CO2　⑧Ne　⑨Na2O2　⑩NaOH

(1)這些物質中，只含有共價鍵的是__________________________________(填序號，下同)；只含有離子鍵的是___________________________；既含有極性共價鍵又含有離子鍵的是_____________________________；既含有非極性共價鍵又含有離子鍵的是________________________不存在化學鍵的是_________________________________。

屬于共價化合物的是_________________________________；

(2)寫出下列物質的結構式

①O2 _______________②H2O2_______________⑦CO2_______________

(3)寫出下列物質的電子式

⑥NH4Cl ______________⑨Na2O2 _______________　⑩NaOH_______________

(4)用電子式表示下列物質的形成

①O2_______________________________________________________________

③MgCl2____________________________________________________________

(1)某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經變質，取少量樣品，溶解，加入_______________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經變質。

(2)該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取ag樣品，并設計用如圖裝置 來測定過氧化鈉的質量分數(shù)。

①A中發(fā)生反應離子方程式為___________________

②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是__________

③寫出裝置C中發(fā)生的所有反應的化學方程式______________________________，_______________________________________________________

④D中NaOH溶液的作用__________________________

⑤讀出量筒內水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質量分 數(shù)為__________________

與有機物B相關的反應信息如下：

(1)寫出下列反應的反應類型：

B→A______________，D→E第①步反應________________。

(2)寫出E、C的結構簡式：E_______________。C_______________。

(3)C的一種同分異構體K有如下特點：1molK可以和3mol金屬鈉發(fā)生反應放出33．6LH2(標準狀況下)，1molK可以和足量的NaHCO3溶液反應，生成1molCO2，1molK還可以發(fā)生銀鏡反應生成2molAg，試寫出K的結構簡式________________________。

(4)寫出在濃硫酸存在并加熱的條件下，F與足量乙醇反應的化學方程式_______________。

A. 物質X是氧氣

B. 綠色植物通過光合作用，將太陽能轉化為化學能

C. C6H12O6是碳、氫、氧三種元素組成的化合物

D. C6H12O6與X反應生成二氧化碳和水屬于置換反應

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

能源問題日益成為制約國際社會經濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經濟發(fā)展的新動力。

（1）原子數(shù)相同，價電子數(shù)也相同的微粒，稱為等電子體。等電子體具有相似的化學鍵特征，性質相似。CO的結構式為_______________。

（2）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式______ 。

（3）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途。富勒烯()的結構如圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為______；1 mol 分子中鍵的數(shù)目為______ 。

（4）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等。

①第一電離能：As_____Se(填“>”、“<”或“=”)。

②硫化鋅的晶胞中(結構如右圖所示)，硫離子的配位數(shù)是_______。

③二氧化硒分子的空間構型為________。

（5）金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結構如下圖，請在下圖中用箭頭表示出配位鍵。________________

請回答下列問題：

(1)物質A的化學式為_____。

(2)寫出單質B與強堿溶液反應的離子方程式_____，氧化物D與NaOH溶液反應的化學方程式_____。

(3)溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)?/span>G的化學反應方程式_____。

(4)溶液E敞口放置容易變質，寫出檢驗溶液E是否變質的實驗操作、現(xiàn)象及結論_____。為了防止溶液E的變質，可往溶液中加入_____。用離子方程式說明______________

(5) 把3.06 g鋁和鎂的混合物粉末放入100 mL鹽酸中,恰好完全反應,并得到標準狀況下3.36 L H2。則該合金中鋁的物質的量_____,反應后溶液中Cl-的物質的量濃度_____(假定反應體積仍為100 mL)

請回答下列問題：

（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個主要步驟：

①量取 ②計算 ③溶解 ④定容 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦裝瓶，其正確的操作順序為___________（填序號）。

（2）實驗室只有100mL、250mL、500mL三種規(guī)格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需取該濃硫酸______mL。

（3）接下來完成此實驗你將用到的儀器有20mL量筒、燒杯、玻璃棒、____________。

（4）要從所配溶液中取出50 mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標簽，則標簽的內容是________________；若再從中取出10 mL溶液稀釋至20 mL，則稀釋后溶液的物質的量濃度為__________。

（5）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是__________。

A. 用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時仰視刻度線 B. 轉移溶液時未洗滌燒杯

C. 容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水 D. 定容時俯視容量瓶的刻度線

E. 定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

①把貝殼制成石灰乳；

②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；

③將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產物；

④將得到的產物熔融電解得到鎂。

下列說法不正確的是（ ）

A. 此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B. ①②③步驟的目的是從海水中提取鎂鹽

C. ①②③步驟涉及化合、分解和復分解反應D. 第①到第④步的反應都是氧化還原反應