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【題目】按要求填空。
(1)根據(jù)反應Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,氧化劑與還原劑的物質的量之比是_____,當有2molHNO3參加反應時,被氧化的物質是____g,電子轉移數(shù)目約為_____個。
(2)在反應K2S+4H2SO4(濃)K2SO4+4SO2↑+4H2O中,氧化產(chǎn)物是____,還原產(chǎn)物是______,氧化劑與還原劑物質的量之比是_____。
(3)某同學寫出以下三個化學方程式:(未配平)
①NO+HNO3→N2O3+H2O
②NH3+NO→HNO2+H2O
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你認為不可能實現(xiàn)的是______。
(4)今有下列三個氧化還原反應:
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
氧化性最強的物質的是____(填字母,下同),若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要將I-氧化除去而不氧化Fe2+和Cl-,則可加入的試劑是____。
A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.I2
(5)30mL濃度為0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與25mL濃度為0.02mol·L-1的K2R2O7溶液反應,則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價是_______。
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【題目】下表是元素周期表中的一部分。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A | |||||||
2 | E | F | G | H | J | |||
3 | B | C | D | I |
根據(jù)A-J在周期表中的位置,用元素符號或化學式回答下列問題:
(1)化學性質最不活潑的元素是_________________,氧化性最強的單質是___________。
(2)常溫常壓下,1g A單質完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為Q kJ,寫出該反應的熱化學方程式______________。
(3)B、G、I簡單離子半徑由大到小的順序是____________。
(4)A、G、I形成有漂白性的化合物的電子式是___________。
(5)由A、F、G、H四種元素中的三種組成一種強酸,該強酸的稀溶液能與金屬銅反應,該反應的化學方程式是___________________。
(6)B最高價氧化物對應的水化物與D最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是_______。
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【題目】銀鋅電池工作示意圖如下,原理為Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,下列說法錯誤的是
A.Zn電極是負極
B.Ag2O電極發(fā)生還原反應
C.該裝置可實現(xiàn)電能轉化為化學能
D.電子由Zn電極經(jīng)導線流向Ag2O電極
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【題目】X(g)+3Y(g)2Z(g) △H=-92kJ/mol,將1mol X和3mol Y通入2L的恒容密閉容器中進行反應,10min時測得Y的物質的量為2.4mol。下列說法正確的是
A.10min內,X的平均反應速率為0.01mol/(L·min)
B.第10min時,X的反應速率為0.01mol/(L·min)
C.10min內,消耗0.1mol X,生成0.4mol Z
D.10min內,X和Y反應放出的熱量為92kJ
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【題目】3,4―二羥基肉桂酸乙酯(I)具有抗炎作用和治療自身免疫性疾病的潛力。由化合物A制備該物質的合成路線如圖:
已知:R—CHO+R’—CH2—CHO
回答下列問題:
(1)A的結構簡式為___,I中含氧官能團的名稱是___。
(2)E生成F的反應類型為___。
(3)下列有關H的說法中,不正確的是___。
a.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
b.1molH最多能和3molBr2反應
c.H分子中最多有9個碳原子共平面
d.1molH分別與足量NaOH、NaHCO3反應時,消耗的NaOH、NaHCO3的物質的量之比為1:1
(4)寫出C+D→E的化學方程式___。
(5)已知W是H的同分異構體,符合下列條件的W結構共有___種。
①屬于芳香族化合物。
②1molW與足量NaHCO3溶液反應生成氣體44.8L(標準狀況)。
其中,核磁共振氫譜有4組吸收峰,且峰面積比為1∶2∶2∶3的結構簡式為:___(寫一個即可)
(6)季戊四醇()是合成高效潤滑劑、增塑劑、表面活性劑等的原料。設計由甲醛和乙醇為原料制備季戊四醇的合成路線(無機試劑任選)。合成路線的表示方法為:___。
AB……目標產(chǎn)物。
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【題目】氟及其化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)聚四氟乙烯是一種準晶體,該晶體是一種無平移周期序,但有嚴格準周期位置序的獨特晶體?赏ㄟ^___方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。
(2)K元素的基態(tài)原子的電子填充于___個不同的能級。
(3)[H2F]+[SbF6]-(氟酸銻)是一種超強酸,存在[H2F]+,該離子的空間構型為___,寫出一種與[H2F]+具有相同空間構型和鍵合形式的陰離子是___。
(4)NH4F(氟化銨)可作為玻璃蝕刻劑、防腐劑、消毒劑等。NH4+的中心原子的雜化類型是___;氟化銨中存在___(填字母)。
A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵
(5)SbF6被廣泛用作高壓電氣設備絕緣介質。SbF6是一種共價化合物,可通過類似BornHaber循環(huán)能量構建能量圖(見圖a)計算相關鍵能。則F—F鍵的鍵能為___kJ·mol-1,S—F的鍵能為___kJ·mol-1。
(6)CuCl的熔點為426℃,熔化時幾乎不導電;CuF的熔點為908℃,密度為7.1g·cm-3。
①CuF比CuCl熔點高的原因是___;
②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。CuF的晶胞結構如“圖b”。則CuF的晶胞參數(shù)a=___nm(列出計算式)。
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【題目】一定溫度下,可逆反應A(g)+2B(g)2C(g),達到平衡狀態(tài)的標志
A.A的分解速率和C的生成速率比為1:2
B.單位時間內生成n mol A的同時生成2n mol B
C.A、B的物質的量比為1:2
D.A、B、C的濃度不再發(fā)生變化
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【題目】2008年,三鹿等多家乳制品企業(yè)為使蛋白質含量檢測合格而加入三聚氰胺,使多名兒童患腎結石,實驗室可用下列實驗裝置測定三聚氰胺的分子式。
已知三聚氰胺的相對分子質量為126。取1.26 g三聚氰胺樣品,放在純氧中充分燃燒,生成二氧化碳、水、氮氣,實驗測得裝置B增重0.54g,C增重1.32g,排入F中水的體積為672 mL(可按標準狀況計算)。
(1)E裝置的作用是_____。
(2)需要加熱的裝置是____(填字母代號)。
(3)裝置D的作用是_____。
(4)F處讀數(shù)時應該注意的是____、_____。
(5)三聚氰胺的分子式為____。
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【題目】感光性高分子又稱為“光敏性高分子”,是一種在彩電熒光屏及大規(guī)模集成電路制造中應用較廣的新型高分子材料,其結構簡式為。
試回答下列問題:
(1)該物質的單體是______。
(2)在一定條件下,該高聚物可發(fā)生的反應有__________(填序號)。
①加成反應 ②氧化反應 ③取代反應 ④酯化反應
(3)該高聚物在催化劑的作用下,水解后得到相對分子質量較小的產(chǎn)物為A,則:
①A的分子式是_____。
②A在一定條件下與乙醇反應的化學方程式是________。
③A的同分異構體有多種,其中含有苯環(huán)、和,且苯環(huán)上有兩個對位取代基的結構簡式是_______、______。
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【題目】下列表示化學反應A(g)+2B(g)=3C(g)+D(g)在不同條件下的反應速率,最快的是
A.υ(A)=0.3molL-1s-1B.υ(B)=0.5molL-1s-1
C.υ(C)=0.4molL-1s-1D.υ(D)=0.6molL-1s-1
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