（1）鋅片為原電池的_____極，銅片為原電池的____極（填“正”或“負(fù)”）

（2）鋅電極反應(yīng)式是_______，屬于______反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；銅電極反應(yīng)式是______，屬于______反應(yīng)（同上）。

（3）______（填“電子”或“電流”）從鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，溶液中H+在______（填“鋅片”或“銅片”）獲得電子。

（4）若鋅片減輕0.1mol，則另一極放出氣體的物質(zhì)的量為_____mol。

A.由甲烷在純氧中完全燃燒只生成CO2和H2O說(shuō)明甲烷不含氧元素

B.最多有16個(gè)原子共平面

C.油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子才能被吸收

D.甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

【題目】向某密閉容器中充入NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)。其它條件相同時(shí)，不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表：（已知：N2O4為無(wú)色氣體）

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.27℃，該平衡體系中的NO2轉(zhuǎn)化率為

B.平衡時(shí)，NO2的消耗速率為N2O4消耗速率的2 倍

C.室溫時(shí)，將盛有NO2的密閉玻璃球放入冰水中其顏色會(huì)變淺

D.其他條件不變，增大NO2起始量，平衡正移，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大

a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+216.4KJ/mol

b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol

則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=______

(2)乙醇是酒精飲料的主要成分，由葡萄糖發(fā)酵生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H12O6(aq)→2C2H5OH(aq)+2CO2(g)，當(dāng)C6H12O6減少的速率為0.23molL-1h-1時(shí)，C2H5OH增加的速率是__

(3)1mol CH4(l)完全燃燒生成CO2(g)與H2O(1)，放出熱量889.6kJ，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________ 。

A.AB.BC.CD.D

(1)從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______________(填化學(xué)式)。

(2)將X與Y混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。

(3)檢驗(yàn)物質(zhì)Y的方法是______________________________。

(4)Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(5)Na2S2O3是重要的化工原料，從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是_____________(填字母)。

a．Na2S＋S b．Na2SO3＋S

c．SO2＋Na2SO4 d．Na2SO3＋Na2SO4

(6)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則24mL 0.05mol·L-1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反應(yīng)時(shí)，Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為____________。

A. ①②③ B. ②③ C. ①② D. ①③

A.W在元素周期表中的位置是第二周期第VA族

B.同主族中Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)

C.X與Y形成的兩種常見(jiàn)的化合物中，陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比均為2∶1

D.用電子式表示YZ的形成過(guò)程為：

下列敘述不正確的是

A.用K2FeO4對(duì)飲用水殺菌消毒的同時(shí)，還產(chǎn)生Fe(OH)3膠體吸附雜質(zhì)凈化水

B.用FeCl2溶液吸收反應(yīng)I中尾氣后可再利用

C.反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2

D.該生產(chǎn)條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4< K2FeO4

【題目】（1）若電解飽和食鹽水時(shí)消耗117gNaCl，則理論上最多可得到___L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣。
（2）為測(cè)定K2SO4溶液的濃度，取25.00mL待測(cè)液，向其中加入過(guò)量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾并干燥，得到白色沉淀的質(zhì)量是1.165g。該K2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?___(寫(xiě)出具體的計(jì)算過(guò)程)