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【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,在3(NH4)2SO4 N2 + 4NH3↑+ 3SO2↑+6H2O中,當有12NA個電子轉(zhuǎn)移時,以下說法正確的是
A.有6 molS (+6價)被還原B.有4 mol SO2生成
C.有4 molN (-3價)被還原D.有8 mol (NH4)2SO4分解
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【題目】圖乙是根據(jù)圖甲的電解池進行電解時某個量(縱坐標x)隨時間變化的函數(shù)曲線(各電解池都用石墨作電極,不考慮電解過程中溶液濃度變化對電極反應(yīng)的影響),這個量x是表示( )
甲 乙
A. 各電池析出氣體體積總數(shù)的變化B. 各電解池陽極質(zhì)量的增加
C. 各電解池陰極質(zhì)量的增加D. 各電極上放電的離子總數(shù)的變化
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.標準狀況下,22.4LHF的分子數(shù)約為NA
B.將1molCl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-的粒子數(shù)之和為2NA
C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時,線路中通過電子數(shù)目為2NA
D.若用惰性電極電解足量CuSO4溶液后,加入0.1molCuO可以復(fù)原,則電解時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
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【題目】在盛有飽和硫酸鈉溶液的燒杯中,保持溫度不變,用惰性電極電解一定時間后( )
A. 溶液的pH值將增大B. 鈉離子數(shù)和硫酸根離子數(shù)的比值將變小
C. 溶液的濃度逐漸增大,有一定量晶體析出D. 溶液的濃度不變,有晶體析出
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【題目】合成具有良好生物降解性的有機高分子材料是有機化學(xué)研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯(PVAc)水解生成的聚乙烯醇(PVA),具有良好生物降解性,常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB。有關(guān)合成路線如圖(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去)。
已知:Ⅰ.RCHO+R’CH2CHO+H2O
Ⅱ.(R、R′可表示烴基或氫原子)
Ⅲ.A為飽和一元醇,其氧的質(zhì)量分數(shù)約為34.8%,請回答:
(1)C中官能團的名稱為_____,該分子中最多有_____個原子共平面。
(2)D與苯甲醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(3)③的反應(yīng)類型是____。
(4)PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為____。
(5)寫出與F具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____(任寫一種)。
(6)參照上述信息,設(shè)計合成路線以溴乙烷為原料(其他無機試劑任選)合成。____。
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【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原的化合反應(yīng)是
A.Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaClB.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD.Na2O2+SO2===Na2SO4
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【題目】二氧化氯(ClO2)具有強氧化性,在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體,其體積分數(shù)超過10%時易引起爆炸。某研究小組欲用以下三種方案制備ClO2,回答下列問題:
(1)以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2,黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3-氧化成SO42-,寫出制備ClO2的離子方程式__。
(2)用過氧化氫作還原劑,在硫酸介質(zhì)中還原NaClO3制備ClO2,并將制得的ClO2用于處理含CN-廢水。實驗室模擬該過程的實驗裝置(夾持裝置略)如圖所示。
①裝置A的名稱是__,裝置C的作用是__。
②反應(yīng)容器B應(yīng)置于30℃左右的水浴中,目的是__。
③通入氮氣的主要作用有3個,一是可以起到攪拌作用,二是有利于將ClO2排出,三是__。
④ClO2處理含CN-廢水的離子方程式為__,裝置E的作用是__。
(3)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2的方法。
①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。某次除雜操作時,往粗鹽水中先加入過量的__(填化學(xué)式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過量的Na2CO3和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。
②用石墨做電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2,工作原理如圖所示,寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式__。
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【題目】第ⅢA族的單質(zhì)及一些化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等領(lǐng)域有重要應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Ga原子價電子排布圖為________.
(2)經(jīng)測定發(fā)現(xiàn),N2O5固體由NO2+和NO3-兩種離子組成,該固體中N原子雜化類型為___;與NO2+互為等電子體的微粒有_____(寫出一種)。
(3)銨鹽大多不穩(wěn)定,NH4F、NH4I中,較易分解的是_____,原因是______.
(4)第二周期中,第一電離能介于B元素和N元素之間的元素有______種。
(5)晶體別有多種變體,但其基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體(見下圖),每個頂點為一個硼原子,每個三角形均為等邊三角形。若此結(jié)構(gòu)單元為1個分子,則其分子式為____.
(6)冰晶石(Na3AlF6)由兩種微粒構(gòu)成,冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,●位于大立方體的頂點和面心,ο位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心,那么大立方體的體心處所代表的微粒是_________ (填微粒符號)。
(7)A1單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示,其晶跑特征如圖丙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示:
若己知Al的原子半徑為dnm,NA代表阿伏加德羅常數(shù),Al的相對原子質(zhì)量為M,則一個晶胞中Al原子的數(shù)目_____個;Al晶體的密度為_____g/cm3(用字母表示)。
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【題目】按圖的裝置進行電解實驗:A極是銅鋅合金,B極為純銅,電解質(zhì)中含有足量的銅離子。通電一段時間后,若A極恰好全部溶解,此時B極質(zhì)量增加7.68g,溶液質(zhì)量增加0.03g,則A合金中Cu、Zn原子個數(shù)比為( )
A. 4︰1B. 3︰1C. 2︰1D. 任意比
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【題目】Cl2和H2O2是高中階段最常見的兩種氧化劑,經(jīng)查閱資料Cl2氧化能力強于H2O2,能將H2O2氧化。為了驗證該結(jié)論,學(xué)生設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗(夾持裝置略去)。請回答下列問題。
(1)A中的方程式為_____________________(用單線橋標電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目);
(2)試管B中飽和食鹽水的作用__________________;
(3)試管C中加入5mL 30% 雙氧水,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________;
(4)試管D中充滿10% NaOH溶液,NaOH溶液的作用是__________________;
(5)將濃鹽酸注入圓底燒瓶A,當裝置中的空氣基本排盡后關(guān)閉止水夾,反應(yīng)一段時間后試管D中的現(xiàn)象為_____________________________________________,試管D中的氣體檢驗方法為____________;
(6)有的同學(xué)對上述實驗中D試管中的氣體來源產(chǎn)生質(zhì)疑,你認為可能的來源有:_____________(用方程式回答)。對于質(zhì)疑可以采用對比實驗來解決。
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