相關(guān)習(xí)題
 0  198113  198121  198127  198131  198137  198139  198143  198149  198151  198157  198163  198167  198169  198173  198179  198181  198187  198191  198193  198197  198199  198203  198205  198207  198208  198209  198211  198212  198213  198215  198217  198221  198223  198227  198229  198233  198239  198241  198247  198251  198253  198257  198263  198269  198271  198277  198281  198283  198289  198293  198299  198307  203614 

科目: 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,在3(NH4)2SO4 N2 + 4NH3↑+ 3SO2↑+6H2O中,當有12NA個電子轉(zhuǎn)移時,以下說法正確的是

A.6 molS (+6)被還原B.4 mol SO2生成

C.4 molN (-3)被還原D.8 mol (NH4)2SO4分解

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】圖乙是根據(jù)圖甲的電解池進行電解時某個量(縱坐標x)隨時間變化的函數(shù)曲線(各電解池都用石墨作電極,不考慮電解過程中溶液濃度變化對電極反應(yīng)的影響),這個量x是表示(

A. 各電池析出氣體體積總數(shù)的變化B. 各電解池陽極質(zhì)量的增加

C. 各電解池陰極質(zhì)量的增加D. 各電極上放電的離子總數(shù)的變化

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A.標準狀況下,22.4LHF的分子數(shù)約為NA

B.1molCl2通入水中,HClO、Cl-ClO-的粒子數(shù)之和為2NA

C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時,線路中通過電子數(shù)目為2NA

D.若用惰性電極電解足量CuSO4溶液后,加入0.1molCuO可以復(fù)原,則電解時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】在盛有飽和硫酸鈉溶液的燒杯中,保持溫度不變,用惰性電極電解一定時間后(

A. 溶液的pH值將增大B. 鈉離子數(shù)和硫酸根離子數(shù)的比值將變小

C. 溶液的濃度逐漸增大,有一定量晶體析出D. 溶液的濃度不變,有晶體析出

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】合成具有良好生物降解性的有機高分子材料是有機化學(xué)研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯(PVAc)水解生成的聚乙烯醇(PVA),具有良好生物降解性,常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB。有關(guān)合成路線如圖(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去)。

已知:Ⅰ.RCHO+R’CH2CHO+H2O

Ⅱ.R、R′可表示烴基或氫原子)

.A為飽和一元醇,其氧的質(zhì)量分數(shù)約為34.8%,請回答:

1C中官能團的名稱為_____,該分子中最多有_____個原子共平面。

2D與苯甲醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

3)③的反應(yīng)類型是____。

4PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為____。

5)寫出與F具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____(任寫一種)。

6)參照上述信息,設(shè)計合成路線以溴乙烷為原料(其他無機試劑任選)合成。____

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原的化合反應(yīng)是

A.Na2CO3CaCl2===CaCO32NaClB.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD.Na2O2SO2===Na2SO4

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)具有強氧化性,在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體,其體積分數(shù)超過10%時易引起爆炸。某研究小組欲用以下三種方案制備ClO2,回答下列問題:

1)以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2,黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3-氧化成SO42-,寫出制備ClO2的離子方程式__。

2)用過氧化氫作還原劑,在硫酸介質(zhì)中還原NaClO3制備ClO2,并將制得的ClO2用于處理含CN-廢水。實驗室模擬該過程的實驗裝置(夾持裝置略)如圖所示。

①裝置A的名稱是__,裝置C的作用是__。

②反應(yīng)容器B應(yīng)置于30℃左右的水浴中,目的是__。

③通入氮氣的主要作用有3個,一是可以起到攪拌作用,二是有利于將ClO2排出,三是__。

ClO2處理含CN-廢水的離子方程式為__,裝置E的作用是__。

3)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2的方法。

①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+SO42-等雜質(zhì)。某次除雜操作時,往粗鹽水中先加入過量的__(填化學(xué)式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過量的Na2CO3NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。

②用石墨做電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2,工作原理如圖所示,寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式__

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】第ⅢA族的單質(zhì)及一些化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等領(lǐng)域有重要應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Ga原子價電子排布圖為________.

(2)經(jīng)測定發(fā)現(xiàn),N2O5固體由NO2+和NO3-兩種離子組成,該固體中N原子雜化類型為___;與NO2+互為等電子體的微粒有_____(寫出一種)。

(3)銨鹽大多不穩(wěn)定,NH4F、NH4I中,較易分解的是_____,原因是______.

(4)第二周期中,第一電離能介于B元素和N元素之間的元素有______種。

(5)晶體別有多種變體,但其基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體(見下圖),每個頂點為一個硼原子,每個三角形均為等邊三角形。若此結(jié)構(gòu)單元為1個分子,則其分子式為____.

(6)冰晶石(Na3AlF6)由兩種微粒構(gòu)成,冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,●位于大立方體的頂點和面心,ο位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心,那么大立方體的體心處所代表的微粒是_________ (填微粒符號)。

(7)A1單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示,其晶跑特征如圖丙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示:

若己知Al的原子半徑為dnm,NA代表阿伏加德羅常數(shù),Al的相對原子質(zhì)量為M,則一個晶胞中Al原子的數(shù)目_____個;Al晶體的密度為_____g/cm3(用字母表示)。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】按圖的裝置進行電解實驗:A極是銅鋅合金,B極為純銅,電解質(zhì)中含有足量的銅離子。通電一段時間后,若A極恰好全部溶解,此時B極質(zhì)量增加7.68g,溶液質(zhì)量增加0.03g,則A合金中CuZn原子個數(shù)比為(

A. 41B. 31C. 21D. 任意比

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】Cl2H2O2是高中階段最常見的兩種氧化劑,經(jīng)查閱資料Cl2氧化能力強于H2O2,能將H2O2氧化。為了驗證該結(jié)論,學(xué)生設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗(夾持裝置略去)。請回答下列問題。

1A中的方程式為_____________________(用單線橋標電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目);

2)試管B中飽和食鹽水的作用__________________;

3)試管C中加入5mL 30% 雙氧水,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________;

4)試管D中充滿10% NaOH溶液,NaOH溶液的作用是__________________;

5)將濃鹽酸注入圓底燒瓶A,當裝置中的空氣基本排盡后關(guān)閉止水夾,反應(yīng)一段時間后試管D中的現(xiàn)象為_____________________________________________,試管D中的氣體檢驗方法為____________;

6)有的同學(xué)對上述實驗中D試管中的氣體來源產(chǎn)生質(zhì)疑,你認為可能的來源有:_____________(用方程式回答)。對于質(zhì)疑可以采用對比實驗來解決。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案