(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號為______ ；

(2)有兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質(zhì)的序號是______；

(3)加入鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)序號為______；試用離子方程式說明：_______________、______________；

(4)能導(dǎo)電的物質(zhì)序號為_______________；

(5)實(shí)驗(yàn)室用⑤制備膠體的化學(xué)方程式為_______________________。

(1)請將上述反應(yīng)改成離子方程式，并用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目__________

(2)若生成448mL的NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則該過程中轉(zhuǎn)移的電子是___________mol。

(3)被還原的硝酸占參加反應(yīng)硝酸的比例為___________。

A.圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后提供水蒸氣

B.在圓底燒瓶內(nèi)加入碎瓷片加快化學(xué)反應(yīng)速率

C.實(shí)驗(yàn)時應(yīng)先點(diǎn)燃酒精燈，后點(diǎn)燃酒精噴燈

D.石棉絨作鐵粉的載體，防止鐵粉被吹入導(dǎo)管而引起堵塞

A.20gH218O和D2O的混合物中含有中子10NA

B.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

C.1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

D.pH=1的硫酸溶液，含有氫離子數(shù)目為2NA

A.0.1mol/L Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個數(shù)為0.2NA

B.78g Na2O2中含有離子總數(shù)為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個水分子所占的體積為22.4L

D.Na2O2與CO2反應(yīng)生成2.24L氧氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

A. A B. B C. C D. D

實(shí)驗(yàn)一：認(rèn)識噴泉實(shí)驗(yàn)的原理，并測定電離平衡常數(shù)K(NH3·H2O)。

(1)使圖中裝置Ⅱ產(chǎn)生噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________________________。

(2)噴泉實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)三頸燒瓶中未充滿水(假如裝置的氣密性良好)，原因是______。用___________(填儀器名稱)量取25.00 mL噴泉實(shí)驗(yàn)后的氨水至錐形瓶中，用0.0500 mol·L－1的鹽酸測定氨水的濃度，滴定曲線如圖所示。下列關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是__________(填字母)。

A．應(yīng)選擇甲基橙作為指示劑

B．當(dāng)pH＝7.0時，氨水與鹽酸恰好中和

C．酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低

D．當(dāng)pH＝11.0時，K(NH3·H2O)約為2.2×10－5

實(shí)驗(yàn)二：擬用如下裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)。

(3)A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

(4)上圖中的裝置連接順序?yàn)棰?/span>_________②_________③_________(用大寫字母表示)。若按照正確順序連接實(shí)驗(yàn)裝置后，則整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的主要缺點(diǎn)是________。

(5)寫出F裝置中的反應(yīng)的一種工業(yè)用途：___________________________________。

(6)反應(yīng)完成后，F裝置中底部有固體物質(zhì)生成。請利用該固體物質(zhì)設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案證明NH3·H2O為弱堿(其余實(shí)驗(yàn)用品自選)：___________________________________。

（1）配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%、密度1.84g/cm3的濃硫酸的體積為___mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)最好選用___mL量筒。

（2）配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的兩種玻璃儀器是___。

（3）關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是__（填字母）。

A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④

（4）配制時，其正確的操作順序是___（用字母表示，每個操作只用一次）。

A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．在盛有水的燒杯中加入濃硫酸稀釋

C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm處

（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是__（填序號）。

A．濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D．用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

（1）中國四大發(fā)明之一的指南針由天然磁石制成的，其主要成分是___。

A .Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3

（2）實(shí)驗(yàn)室用綠礬FeSO4·xH2O配制FeSO4溶液時為了防止FeSO4溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是___(用離子方程式表示)。

（3）某同學(xué)甲取2mLFeSO4溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入幾滴氯水，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeSO4溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）同學(xué)乙認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該同學(xué)在2mLFeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是___。

（5）為測定某綠礬FeSO4.xH2O中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按如圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱是___。

②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序___（填標(biāo)號）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。

a．點(diǎn)燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關(guān)閉K1和K2 d．打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2 e．稱量A f．冷卻至室溫

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬FeSO4·xH2O化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=___（列式表示）。

（1）H2S的轉(zhuǎn)化

① 反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是________。

② 反應(yīng)Ⅱ：____+ 1 H2S ==____Fe2+ + ____S↓ + ____（將反應(yīng)補(bǔ)充完整）。

③ 反應(yīng)Ⅲ體現(xiàn)了H2S的穩(wěn)定性弱于H2O。結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋二者穩(wěn)定性差異的原因：_______。

（2）反應(yīng)Ⅲ硫的產(chǎn)率低，反應(yīng)Ⅱ的原子利用率低。我國科研人員設(shè)想將兩個反應(yīng)耦合，實(shí)現(xiàn)由H2S高效產(chǎn)生S和H2，電子轉(zhuǎn)移過程如圖。

過程甲、乙中，氧化劑分別是______。

（3）按照設(shè)計(jì)，科研人員研究如下。

① 首先研究過程乙是否可行，裝置如圖。經(jīng)檢驗(yàn)，n極區(qū)產(chǎn)生了Fe3+，p極產(chǎn)生了H2。n極區(qū)產(chǎn)生Fe3+的可能原因：

ⅰ．Fe2+ - e- = Fe3+

ⅱ．2H2O -4e-=O2 +4H+，_______（寫離子方程式）。經(jīng)確認(rèn)，ⅰ是產(chǎn)生Fe3+的原因。過程乙可行。

② 光照產(chǎn)生Fe3+后，向n極區(qū)注入H2S溶液，有S生成，持續(xù)產(chǎn)生電流，p極產(chǎn)生H2。研究S產(chǎn)生的原因，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：______。 經(jīng)確認(rèn)，S是由Fe3+氧化H2S所得，H2S不能直接放電。過程甲可行。

（4）綜上，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ能耦合，同時能高效產(chǎn)生H2和S，其工作原理如圖。

進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，除了Fe3+/Fe2+ 外，I3-/I- 也能實(shí)現(xiàn)如圖所示循環(huán)過程。結(jié)合化學(xué)用語，說明I3-/I- 能夠使S源源不斷產(chǎn)生的原因：________。