A.焊接鐵軌： 2Fe + Al2O32Al + Fe2O3

B.工業(yè)固氮： N2 + 3H22NH3

C.用純堿除油污：CO32-+H2OHCO3-+ OH-

D.用濕潤的淀粉KI試紙檢驗Cl2：Cl2 + 2I-=2Cl-+I2

【題目】鋼鐵“發(fā)藍”是指在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術過程。其中第一步反應為：3Fe+ NaNO2+ 5 NaOH= 3Na2FeO2+ H2O+ NH3↑。關于該反應說法正確的是

A.反應中N元素被氧化

B.NaFeO2既是氧化產物也是還原產物

C.整個反應過程中每有參加反應就轉移電子

D.氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:1

【題目】有機物A的結構簡式為，它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質。

請回答下列問題：

在五種物質中，互為同分異構體的是______填代號。

寫出下列反應的反應類型：______，：______，：______，：______。

【題目】某有機物A的結構簡式是：它可以通過不同的反應得到下列物質：

則1mol的該有機物跟足量的金屬鈉反應可以產生 ______ ，1mol該有機物可以跟 ______ 反應，1mol該有機物可以跟 ______ molNaOH反應。

中官能團的名稱是： ______ 。

寫出C在一定條件下反應，生成高分子化合物的化學方程式及反應類型： ______ ， ______ 。

A.往澄清的石灰水中通入過量CO2：Ca2++ 2OH-+ CO2=CaCO3↓+ H2O

B.用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸過多：HCO3-+ H+= H2O+ CO2↑

C.往碳酸鋇中滴加稀鹽酸：CO32-+2 H+= H2O + CO2↑

D.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++ SO42-+ H++ OH-= H2O+ BaSO4↓

A.利用裝置①可制備氫氧化亞鐵并長時間觀察其顏色

B.裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸

C.裝置③驗證Na2CO3和NaHCO3兩種固體的熱穩(wěn)定性

D.通過④的方法配制一定濃度的稀硫酸溶液

A.它是苯酚的同系物

B.1mol有機物能與2molNaOH反應

C.1mol該有機物能與金屬鈉反應產生

D.1mol該有機物能與溴水反應消耗2mol發(fā)生取代反應

已知：R-NH2+

(1)A可與Na反應可生成H2，則A中的官能團名稱是_________。

(2)下列關于A的說法中，正確的是_________。

a.與乙醇互為同系物

b.與B在一定條件下可發(fā)生縮聚反應

c.發(fā)生消去反應的試劑和條件是：NaOH的醇溶液、加熱

(3)寫出B→C的化學方程式：___________。

(4)D的結構簡式是__________。

(5)E→F的反應類型是___________。

(6)已知：NH3+→H2N-CH2CH2OH，NH3和物質K發(fā)生反應可以制備試劑a，K的結構簡式是__________。

(7)F與對苯二胺()在一定條件下可發(fā)生縮聚反應制備尼龍MXD6的衍生品，該反應的化學方程式是___________。

(8)H的結構簡式是___________。

（猜想預測）

猜想1：Cu與H2O2不發(fā)生反應；

猜想2：Cu與H2O2可能發(fā)生氧化還原反應，H2O2作氧化劑。

（實驗探究）

實驗�。合蜓b有0.5 g Cu的燒杯中加入20 mL 30% H2O2溶液，一段時間內無明顯現(xiàn)象，10 小時后，溶液中有少量藍色渾濁，Cu片表面附著少量藍色固體。

(1)通過該實驗證明了猜想2成立，寫出該反應的化學方程式：________。

（繼續(xù)探究）

針對該反應速率較慢，小組同學查閱資料，設計并完成了下列實驗。

資料：Cu2+ + 4NH3 [ Cu(NH3)4] 2+ ，[ Cu(NH3)4] 2+為深藍色；Cu(OH)2可溶于氨水形成深藍色溶液。

(2)實驗ⅱ中：溶液變藍的原因是________(用化學用語解釋)；經檢驗產生的氣體為氧氣，產生氧氣的原因是________。

(3)對比實驗ⅰ和ⅲ，為探究氨水對Cu的還原性或H2O2氧化性的影響，該同學利用如圖裝置繼續(xù)實驗。

已知：電壓大小反映了物質氧化還原性強弱的差異；物質氧化性與還原性強弱差異越大，電壓越大。

a.K閉合時，電壓為x。

b.向U型管右側溶液中滴加氨水后，電壓不變。

c.繼續(xù)向U型管左側溶液中滴加氨水后，電壓增大了y。

該實驗的結論：_________。利用該方法也可證明酸性增強可提高H2O2的氧化性，導致Cu溶解速率加快。

(4)對比實驗ⅱ和ⅲ，實驗ⅲ中產生氧氣速率明顯更快，可能的原因是_______。

(5)實驗ⅲ有少量藍色不溶物，小組同學加入少量NH4Cl可使其溶解，結合文字和化學用語解釋不溶物溶解的原因：________。

(6)基于以上實驗，影響Cu與H2O2反應速率的因素有________。

①過氧化鈉加入水中：

②用小蘇打治療胃酸過多：

③實驗室用石灰石和鹽酸反應制取：

④與反應：

⑤氯化鐵溶液中加鐵粉

⑥將過量的通入NaOH溶液中

A.①③④⑥B.②⑤C.①②③④D.④⑤