(1)已知SbCl3(三氯化銻)是揮發(fā)性顯著的物質(zhì)，由此判斷SbCl3中主要含有的化學鍵類型是___。

(2)Sb為第四周期VA族元素，預測SbCl3的立體結(jié)構(gòu)為___。

(3)Et2O(CH3CH2OCH2CH3，乙醚)中氧原子以及中碳原子的雜化類型分別是___、___。

(4)CuI中Cu+的核外電子排布式為___。

(5)SbCy3只能與一個Cu+配位的原因是___。

(6)已知上述銅碘雜化團簇屬四方晶系，晶胞參數(shù)分別為anm、bnm、cnm，棱間夾角為α=β=γ=90°，平均一個晶胞含有一個銅碘雜化團簇，該團簇的化學式為___。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，已知SbCy的相對分子量是371，則該銅碘雜化團簇的密度是___g·cm-3(列計算式)。

Ⅰ.C6H6(g)+CH3OH(g)C7H8(g)+H2O(g)

Ⅱ.C7H8(g)+CH3OH(g)C8H10(g)+H2O(g)

Ⅲ.C8H10(g)+CH3OH(g)C9H12(g)+H2O(g)

(1)500℃、0.18Mpa條件下，反應達到平衡時，結(jié)果如圖所示。

①由圖分析，隨著投料比增加，CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率___，平衡時的值___。(填“增大”、“減小”或“不變”)

②投料比為1.0時，C6H6的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，產(chǎn)物中C7H8、C8H10和C9H12物質(zhì)的量之比為6︰3︰1。CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率為___，反應I的平衡常數(shù)K=___。

(2)我國學者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了反應I在固體酸(HB)催化劑表面進行的反應歷程如圖所示。其中吸附在固體酸(HB)表面的物種用*標注。

①反應I的H=___kJ·mol-1。

②吸附CH3OH的焓變___吸附C6H6的焓變(填“＞”或“＜”)。

③C6H6*在催化劑表面轉(zhuǎn)化為C7H8*的反應方程式為___。

④在固體酸(HB)催化作用下，測得反應I的速率方程為v=kp(C6H6)(k為速率常數(shù))。在剛性容器中發(fā)生反應I，關(guān)于反應I的平衡常數(shù)(K)和反應速率(v)的敘述正確的是__(填標號)。

A.升高溫度，K和v均增大

B.增大p(C6H6)，K不變，v增大

C.降低溫度，K和v均減小

D.增大p(CH3OH)，K不變，v增大

A.每個柔紅酮分子中含有2個手性碳原子

B.一定條件下柔紅酮可發(fā)生消去、氧化、加成、取代反應

C.1 mol柔紅酮最多可與2 mol Br2發(fā)生取代反應

D.柔紅酮分子中所有的碳原子有可能都在同一個平面上

A.a點的混合溶液中c(CH3COO-)約為1.7×10-5mol·L-1

B.b點的混合溶液中：c(CH3COOH)＞c(NH4+)

C.c點的混合溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D.混合溶液pH=7時，加入氨水體積大于40mL

（1）利用圖所示裝置及藥品制取氨氣。

①A中制氨氣的化學方程式是________。

②C處是用集氣瓶收集氨氣的裝置，請繪出裝置圖。________

③證明氨氣已集滿的操作和現(xiàn)象是________。

（2）氨經(jīng)催化氧化可制備硝酸，其過程中涉及如下反應。4NH3 ＋ 5O2 4NO ＋ 6H2O

①作為氧化劑的物質(zhì)是______，氮元素的化合價______（填“升高”或“降低”）。

②若反應中消耗了4 mol NH3，則生成NO的物質(zhì)的量為______ mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______ mol。

（3）含氮廢水會加速藻類和其他浮游生物的大量繁殖，使水質(zhì)惡化。利用微生物對含氮廢水進行處理的流程如下：

請回答：

①過程Ⅲ發(fā)生化合反應的化學方程式為______。

②根據(jù)圖1和圖2，推斷使用亞硝化菌的最佳條件為______。

③利用微生物處理含氮廢水的優(yōu)點為______。

A.物質(zhì)c與物質(zhì)d互為同分異構(gòu)體

B.物質(zhì)b的分子式為C10H12，既能發(fā)生加成反應也能發(fā)生取代反應

C.物質(zhì)a中所有原子都在同一個平面上

D.物質(zhì)d的一氯代物有3種

A.操作①、④均為過濾

B.步驟②中發(fā)生了置換反應

C.步驟③發(fā)生的反應為：NaHSO3＋NaOH = Na2SO3＋H2O

D.亞硫酸鈉粗品中不可能含有Na2SO4

下列說法不正確的是

A. 生成的黑色固體中含有CB. 白色固體是Na2O

C. 實驗說明CO2具有氧化性D. 金屬Na著火不能用CO2滅火

A.36 g H2O的物質(zhì)的量為1 mol

B.常溫常壓下，1mol Cl2的體積是22.4 L

C.0.5mol·L-1NaCl溶液中含有0.5mol Na+

D.1molCO2中含有的分子數(shù)約為6.02×1023

A.a膜是陽離子膜，b膜是陰離子膜

B.放電時負極的電極反應式為Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-

C.充電時CO2在多孔Pd納米片表面轉(zhuǎn)化為甲酸

D.外電路中每通過1mol電子，復合膜層間有1mol H2O解離