（1）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為____。

（2）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則A極的電極反應(yīng)式為____。

（3）當(dāng)開(kāi)關(guān)K與b連接時(shí)，關(guān)于這個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))____。

A．溶液中Na+向A極移動(dòng)

B．從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)

C．反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

（4）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”、“D”)___導(dǎo)出，制得的氧氣從出口(填“A”、“B”、“C”、“D”)___導(dǎo)出。

②此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)___(填“大于”、“小于”或“等于”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。

③通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因___。

A.圖I用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣并收集干燥的氨氣

B.圖II用于除去CO2中含有的少量HCl

C.圖III用于提取I2的CCl4溶液中的I2

D.圖IV裝置用于驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

Sabatier 反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

水電解反應(yīng)：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)

(1)將原料氣按 n(CO2)∶ n(H2)=1∶4 置于密閉容器中發(fā)生 Sabatier 反應(yīng)，測(cè)得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示(虛線表示平衡曲線)。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù) K 隨溫度升高而________(填“增大”或“減小”)。

②溫度過(guò)高或過(guò)低均不利于該反應(yīng)的進(jìn)行，原因是________。

③下列措施能提高 CO2 轉(zhuǎn)化效率的是________(填標(biāo)號(hào))。

A. 適當(dāng)減壓

B. 增大催化劑的比表面積

C. 反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻

D. 提高原料氣中 CO2 所占比例

E. 合理控制反應(yīng)器中氣體的流速

(2)將一定量的 CO2(g)和 CH4(g)通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) Δ H ＝＋248 kJ·mol－1。

為了探究該反應(yīng)的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，起始時(shí)向恒容密閉容器中通入CO2 與CH4 ，使其物質(zhì)的量濃度均為1.0mol·L－1，平衡時(shí)，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出兩條反應(yīng)速率與濃度關(guān)系曲線如圖， v正～ c(CH4)和 v逆 ～ c(CO)。則與 v正～ c (CH4)相對(duì)應(yīng)曲線是圖中________(填“甲”或“乙”)；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，某一時(shí)刻降低溫度反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則此時(shí)曲線甲對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為________(填“D”“E”或“F”)。

(3)用稀氨水噴霧捕集 CO2最終可得產(chǎn)品NH4HCO3。在捕集時(shí)，氣相中有中間體 NH2COONH4(氨基甲酸銨)生成�，F(xiàn)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容密閉容器中，分別在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2 (g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表( t1 < t2 < t3 )

氨基甲酸銨分解反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。15℃時(shí)此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K ＝________。

(4)一種新的循環(huán)利用方案是用 Bosch 反應(yīng) CO2(g)+2H2(g) C(s)+2H2O(g)代替 Sabatier 反應(yīng)。

① 已知 CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為–394 kJmol－1 、–242 kJmol－1 ，Bosch 反應(yīng)的Δ H ＝________kJmol－1(生成焓指一定條件下由對(duì)應(yīng)單質(zhì)生成 1mol 化合物時(shí)的反應(yīng)熱)。

②一定條件下 Bosch 反應(yīng)必須在高溫下才能啟動(dòng)，原因是________。

③該新方案的優(yōu)點(diǎn)是________。

A.X 與 W 形成的化合物沸點(diǎn)高于 X 同族元素與 W 形成的化合物

B.Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比 Y 的強(qiáng)

C.Y 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比 X 的強(qiáng)

D.如圖化合物中，存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

A.硅太陽(yáng)能電池工作原理與該電池不相同

B.夜間時(shí)，該電池相當(dāng)于蓄電池放電，a 極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.光照時(shí)，b 極的電極反應(yīng)式為VO2+﹣e﹣+H2O＝VO +2H+

D.光照時(shí)，每轉(zhuǎn)移 1mol 電子，有 2 mol H+ 由 b 極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向 a 極區(qū)遷移

A.HA 是強(qiáng)酸

B.a ～ b 段，HA 電離放熱，使溶液溫度升高

C.c ～ d 段， c (H＋)增大，HA 電離程度增大

D.c 點(diǎn)時(shí)，加入等體積等濃度的 NaOH 溶液，則 c (Na＋)＝ c (A－)＋ c (HA)

下列說(shuō)法不正確的是

A.Ni 在該反應(yīng)中做催化劑，參與化學(xué)反應(yīng)

B.①→②吸收能量

C.①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成

D.合成氣的主要成分為 CO 和 H2

A.裝置 a 中可改用碳酸鈣粉末提高反應(yīng)速率

B.裝置 b、d 依次盛裝飽和 Na2CO3 溶液、稀硫酸

C.裝置 c 中含氨的飽和食鹽水提高了 CO2 吸收效率

D.反應(yīng)后將裝置 c 中的錐形瓶充分冷卻，蒸發(fā)結(jié)晶得到 NaHCO3 晶體

【題目】在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A2(g)+B2(g)xC(g)符合下列圖Ⅰ所示關(guān)系，由此推斷對(duì)圖Ⅱ的正確說(shuō)法是

A.P3<P4，Y軸表示A2的轉(zhuǎn)化率

B.P3>P4，Y軸表示A2的濃度

C.P3>P4，Y軸表示混合氣體的密度

D.P3>P4，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

A. 2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1 mol H2O的摩爾質(zhì)量

B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)

C. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度