A.a、d互為同分異構(gòu)體，b、c互為同系物

B.a和d的二氯代物均有3種，一氯代物均有1種

C.4種有機物均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.a和b中所有原子可能共平面，c和d中所有原子都不可能共平面

（ ）

①（a+b）×63g ②（a+b）×189g ③（a+b）mol ④mol

A.①④B.②③C.①③D.②④

【題目】11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反應(yīng)后，生成Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:4，將生成的氣體與一定量的O2混合后通入水中，最后無氣體剩余，則通入的氧氣的物質(zhì)的量是

A. 0.12mol B. 0.14mol

C. 0.2mol D. 0.13mol

【答案】B

【解析】

鐵與硝酸反應(yīng)生成Fe2+、Fe3+和氮的氧化物，氮的氧化物與一定量的O2混合后通入水中，最后無氣體剩余，說明氮的氧化物與O2完全反應(yīng)生成硝酸，鐵還原硝酸的量與生成硝酸的量相同，即鐵失去電子的數(shù)目與O2得到電子數(shù)目相同，據(jù)此計算。

由題意可知，鐵還原硝酸的量與氮的氧化物與O2完全反應(yīng)生成硝酸的量相同，即鐵失去電子的數(shù)目與O2得到電子數(shù)目相同。11.2gFe的物質(zhì)的量為0.2mol,Fe全部溶解,生成Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:4,所Fe2+的物質(zhì)的量為0.04mol,Fe3+的物質(zhì)的量為0.16mol,共失去電子為0.04mol×2+0.16mol×3=0.56mol，由得失電子守恒，O2得到電子的物質(zhì)的量為0.56mol,所以O(shè)2的物質(zhì)的量為0.56mol/4=0.14mol，故選B。

【點睛】

本題考查鐵和硝酸反應(yīng)的有關(guān)計算，該題的關(guān)鍵是在明確反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上靈活運用電子得失守恒。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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A. 1∶1 B. 1∶2

C. 2∶1 D. 3∶2

A. 單核簡單離子半徑大小為：②＜③

B. ①、③可以按原子個數(shù)比1︰1形成化合物

C. ②、③形成的化合物是兩性物質(zhì)

D. ①、②形成的化合物的摩爾質(zhì)量可能是44g/mol

【題目】研究等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）已知：；；

則反應(yīng)的＝________。

（2）一定條件下，將與以體積比置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得上述反應(yīng)平衡時與體積比為，則平衡常數(shù)＝________（保留兩位小數(shù)）。

（3）可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為。在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)________(填“＞”或“＜”)。實際生產(chǎn)條件控制在、左右，選擇此壓強的理由是__________________。

A.簡單離子半徑大小：X>Y>Z

B.熱穩(wěn)定性：r>p

C.含Y元素的含氧酸一定都是強酸

D.二元化合物n 是堿性氧化物

A. 滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間N2

B. Y中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3

C. 產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是在酸性條件下SO2與NO3- 反應(yīng)生成了SO42-

D. 若將Fe(NO3)3換成FeCl3，Y中也能產(chǎn)生白色沉淀，說明Fe3+也能將SO2氧化

【題目】潔廁靈和84消毒液混合使用會發(fā)生反應(yīng)：，生成有毒的氯氣。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.每生成氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.含有的電子數(shù)為28NA

C.溶液中含有的次氯酸根離子數(shù)為0.2NA

D.將分子總數(shù)為NA的和的混合氣體置于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為

（1）反應(yīng)開始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為_________.

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________.

（3）若X、Y、Z均為氣體,2min后反應(yīng)達(dá)到平衡,反應(yīng)達(dá)平衡時:此時體系的壓強是開始時的_________倍;達(dá)平衡時,容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時_________(填"增大""減小"或"相等").

A.《抱樸子》中“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”兩個反應(yīng)互為可逆反應(yīng)

B.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陰極的陽極保護(hù)法

C.門捷列夫根據(jù)元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量遞增呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律，制出了第一張元素周期表

D.石灰乳與海水混合，過濾得，將其溶于鹽酸，再蒸發(fā)結(jié)晶得到，電解熔融可得到金屬鎂