(1)實(shí)驗①觀察到的現(xiàn)象是________________________。實(shí)驗②觀察到的現(xiàn)象是________________________。

(2)實(shí)驗③觀察到的現(xiàn)象是________________________。實(shí)驗④觀察到的現(xiàn)象是________________________。

(3)由上述實(shí)驗，你能得出的結(jié)論是________________________。

(4)請總結(jié)同周期元素金屬性的變化規(guī)律__________，并用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因_________。

（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為_____。

（2）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應(yīng)該進(jìn)行的操作是_________。

（3）若甲學(xué)生在實(shí)驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50 mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_____。

乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗，數(shù)據(jù)記錄如下：

（4）選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______(保留四位有效數(shù)字)。

（5）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高_____ (填序號)。

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)

（6）滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是________。

（1）寫出①溶液的電荷守恒：____________。

（2）常溫下，0.1 mol·L-1④溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)_____c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是_______（用離子方程式和必要的文字說明）。

（3）常溫下0.1 mol/L的③溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是_________。

A．c(H＋) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

（4）用②和④的溶液可以制作泡沫滅火劑，其原理為：________________（用離子方程式解釋）

（1）0.005mol/L 的H2SO4溶液的pH為_______。

（2）常溫時，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的HCl溶液等體積混合，求混合溶液的pH為_______。

（3）某溫度時，測得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝___，該溫度___ (填“高于”或“低于”)25 ℃。

（4）常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L與pH＝3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液體積變化忽略不計)。若所得混合溶液呈中性，則a∶b＝________。

（5）氯化鐵水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：___________。實(shí)驗室在臨時配制一些氯化鐵溶液時，常將氯化鐵固體先溶于較濃的_______中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了抑制其水解。

A. b點(diǎn)時，c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)

B. d點(diǎn)時，c(OH-)=c(H+)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

C. e點(diǎn)時，c(H+)=2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)

D. c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng)：H+＋HCO3-=CO2↑＋H2O

A.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的

B.一個氕原子核實(shí)際上就是一個質(zhì)子

C.某原子的相對原子質(zhì)量就是該原子的質(zhì)量與一個碳—12原子質(zhì)量的比值

D.質(zhì)量數(shù)是個化學(xué)概念，某元素的質(zhì)量與該元素的近似相對原子質(zhì)量在數(shù)值上相等

A.X2R溶液的濃度為0.03 molL1

B.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>R

C.X、Y、Z三種元素形成的化合物一定易溶于水

D. RZ2分別通入到X2R、Ba(NO3)2溶液中，均會產(chǎn)生沉淀

A.一定物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液中：2c(Na+)＝c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)

B.在常溫下，向0.01molL－1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

C.0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)

D.等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液，c(NH4+)前者小

①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。

請?zhí)羁眨?/span>

（1）Y、Z和W是否位于同一周期（填“是”或“否”）：__________，理由是________________。

（2）Y是_______，Z是_______，W是_______。

（3）X、Y、Z和W可組成一種化合物，其原子個數(shù)比為8∶2∶4∶1，寫出該化合物的名稱及化學(xué)式： _______________。

(1)原混合物中碘化鈉的質(zhì)量是________。

(2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。