（1）指出實驗裝置中的錯誤：__。

（2）若實驗中用含有少量水的乙醇代替相同質(zhì)量的無水乙醇，相同條件下，測得氫氣的體積將__(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

（3）請指出能使實驗安全、順利進行的關(guān)鍵實驗步驟(至少指出兩個關(guān)鍵步驟)__。

在下列六種有機物中

① ② ③ ④ ⑤ ⑥

（1）屬于芳香族化合物的是__；

（2）屬于芳香烴的是__；

（3）屬于苯的同系物的是__。

A.原子半徑：

B.W與Z形成的化合物中只含離子鍵

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：

D.W的單質(zhì)難溶于W與X形成的化合物

(1)從實驗裝置上看，圖中有一處儀器未畫出的是_____________________。

(2)在其他操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關(guān)鍵是____________。大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___(填“偏大”“偏小”或“無影響”）

(3)如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將______(填“偏大”、“偏小”、“不變”)；原因是___________________。

(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的生成1 mol液態(tài)水時放出熱量的數(shù)值_______________(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。

(5)實驗中NaOH過量的目的是___________。

(6)若某同學利用上述裝置做實驗有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱偏小，請分析可能原因（________）。

A.測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈

B.用量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作緩慢

C.在量取鹽酸時仰視讀書

D.大燒杯的蓋板中間小孔太大

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )

A.由與組成的混合物中所含的質(zhì)子總數(shù)為

B.和所含的氫原子數(shù)均為

C.溶液在沸水中生成的膠體粒子數(shù)為

D.乙醇與乙酸在濃硫酸的作用下充分反應(yīng)，生成乙酸乙酯的數(shù)目為

回答下列問題：

(1)裝置①中用“恒壓分液漏斗”代替普通的分液漏斗，其優(yōu)點是_____________，滴入濃氨水并攪拌能產(chǎn)生大量NH3的原因是____________________，裝置②干燥塔中盛放的合適干燥劑是_____________(填名稱)。

(2)裝置③用盛干冰裝置代替實驗室制備CO2的常見制備及純化轉(zhuǎn)置，其優(yōu)點除裝置簡潔且可產(chǎn)生純凈干燥的CO2外，還具有的優(yōu)點是____________________________________。

(3)裝置④用“聚乙烯薄膜反應(yīng)器”代替反應(yīng)管的優(yōu)點是____________，“聚乙烯薄膜反應(yīng)器”中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____________________________________________。

(4)從環(huán)境保護角度分析，裝置⑤的作用是_____________，還可以通過觀察氣泡確定NH3和CO2的比例是否合適，判斷的依據(jù)及不合適時的調(diào)節(jié)方案為________________。

①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol

③C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列各問題：

(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是________。

(2)表示H2的燃燒熱的化學方程式為________；表示C的燃燒熱的化學方程式為_______。

(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為__________。

(4)CO的燃燒熱為__________；其熱化學方程式為____________。

（1）基態(tài)Cr原子的價電子排布式為__；Cr成為陽離子時首先失去__軌道的電子。

（2）鉻與鉀均位于第四周期，鉻的熔點和沸點均比鉀的高，這是因為__。

（3）甘氨酸鉻（結(jié)構(gòu)如圖）是一種配合物，其配位原子是__。

（4）反應(yīng)：6KSCN+13K2Cr2O7+55H2SO4=13Cr2(SO4)3+6SO2↑+6CO2↑+16K2SO4+55H2O

①KSCN的四種組成元素中第一電離能最大的是__（填元素符號）；KSCN中陰離子的空間構(gòu)型為___形，中心原子的雜化方式是__。

②分子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為），則NO2的大鍵可表示為__。

（5）立方CrO2晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為apm。

①設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則CrO2的密度為__（列出計算式）g·cm-3。

②1、2號原子的坐標依次為(0，0，0)、(，0，)，則原子坐標為(，，)和(，，)間的距離為__pm。

Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.1kJ·mol-1

Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-24.5kJ·mol-1

Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2(g) ΔH3

Ⅳ.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH4

回答下列問題：

⑴ΔH4=__kJ·mol-1。

⑵體系自由能變ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0時反應(yīng)能自發(fā)進行。反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的自由能變與溫度的關(guān)系如圖a所示，在298~998K下均能自發(fā)進行的反應(yīng)為__（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。

⑶在三個完全相同的恒容密閉容器中，起始時均通入3molH2和1molCO2，分別只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖b所示。

①ΔH3__0（填“>”或“<”）。

②反應(yīng)Ⅳ，若A點總壓強為pMPa，則A點時CO2的分壓為p(CO2)__pMPa（精確到0.01）。

③在B點對應(yīng)溫度下， K（Ⅰ）__（填“大于”“小于”或“等于”）K（Ⅲ）。

⑷向一體積為1L的密閉容器中通入H2和CO2，只發(fā)生反應(yīng)Ⅳ。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度及氫碳比m[m=]的關(guān)系分別如圖c和圖d所示。

①圖c中壓強從大到小的順序為__，圖d中氫碳比m從大到小的順序為__。

②若在1L恒容密閉容器中充入0.2molCO2和0.6molH2，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則在此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__（保留整數(shù)）。

（1）在燒瓶中裝入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g的NaOH、5 mL H2O和10 mL酒精。加入酒精的作用是________________________________________________________。

（2）圖中長玻璃導管的作用是_______________________________________。

（3）該反應(yīng)的化學方程式是______________________________________。