【題目】為確定乙醇分子(C2H6O)中活潑氫原子個(gè)數(shù)，采用下列裝置，通過測(cè)定乙醇與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的多少進(jìn)行計(jì)算。

（1）指出實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤：__。

（2）若實(shí)驗(yàn)中用含有少量水的乙醇代替相同質(zhì)量的無水乙醇，相同條件下，測(cè)得氫氣的體積將__(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

（3）請(qǐng)指出能使實(shí)驗(yàn)安全、順利進(jìn)行的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟(至少指出兩個(gè)關(guān)鍵步驟)__。

【答案】廣口瓶中進(jìn)氣導(dǎo)管不應(yīng)插入水中，排水導(dǎo)管應(yīng)插至廣口瓶底部 偏大 檢查裝置氣密性；加入稍過量的金屬鈉；從漏斗中緩慢滴加無水乙醇

【解析】

實(shí)驗(yàn)操作的相關(guān)問題、實(shí)驗(yàn)誤差及原因分析。

①實(shí)驗(yàn)誤差分析(影響測(cè)定氫氣體積大小的因素)。

等質(zhì)量的水與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣比乙醇與鈉反應(yīng)放出氣體多，如果乙醇含有水，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大。

②實(shí)驗(yàn)相關(guān)問題與關(guān)鍵。

裝置氣密性良好(檢查方法)、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)(如加入乙醇的快慢、排水導(dǎo)管插入的位置等)、

準(zhǔn)確確定乙醇的用量(稱其質(zhì)量或量其體積)、金屬鈉要足量(若乙醇為nmol則鈉大于nmol)、準(zhǔn)確測(cè)定氫氣的體積(測(cè)定的方法)等。

（1）實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤的地方有：廣口瓶中進(jìn)氣導(dǎo)管不應(yīng)插入水中，排水導(dǎo)管應(yīng)插至廣口瓶底部；

（2）等質(zhì)量的水與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣比乙醇與鈉反應(yīng)放出氣體多，如果乙醇含有水，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大；

（3）能使實(shí)驗(yàn)安全、順利進(jìn)行的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟為檢查裝置氣密性；加入稍過量的金屬鈉；從漏斗中緩慢滴加無水乙醇。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀常用作有機(jī)合成的氧化劑和催化劑等。由含鉻廢液（主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO等）制備K2Cr2O7的流程如圖所示。

已知：I.在酸性條件下，H2O2能將Cr2O還原為Cr3+；

Ⅱ.相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Cr3+

4.9

6.8

Fe3+

1.5

2.8

請(qǐng)回答下列問題：

（1）濾渣①的主要成分__。

（2）加入H2O2的作用是（用離子方程式解釋）__。

（3）加熱的目的是__。

（4）“酸化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__；若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4×1014L3·mol-3，已知：“酸化”后溶液中c(Cr2O)=1.6×10-3mol·L-1，則溶液中c(CrO)=__。

（5）“結(jié)晶”后得到K2Cr2O7(M=294g·mol-1)產(chǎn)品0.6000g，將其溶解后用稀H2SO4酸化，再用濃度為0.01000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定反應(yīng)為：Cr2O+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O，滴定終點(diǎn)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為900mL，則產(chǎn)品的純度為__。（計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字）

（6）在K2Cr2O7存在下，可利用微生物電化學(xué)技術(shù)實(shí)現(xiàn)含苯酚（C6H5OH）廢水的有效處理，其工作原理如圖所示。

①負(fù)極的電極反應(yīng)式為__；

②一段時(shí)間后，中間室中NaCl溶液的濃度__（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

n(NO)(mol)

0.020

0.01

0.008

0.007

0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= __________，已知：K3000C>K3500C，則該反應(yīng)是______熱反應(yīng)。

（2）圖中表示NO2的變化的曲線是_____________；用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____________

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________ 。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是____________

a．及時(shí)分離除NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

（5）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是________(填字母)。

A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0

C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)同溫同壓下，與(均為氣體)，它們的體積之比為_____________，它們的質(zhì)量之比為_____________。

(2)3.80g含有0.08mol，的摩爾質(zhì)量為_____________，若M原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，該物質(zhì)的化學(xué)式為_____________。

(3)某化學(xué)社團(tuán)的同學(xué)對(duì)僅由兩種元素組成的化合物X進(jìn)行研究，實(shí)驗(yàn)過程形成如圖示：

已知：A為單質(zhì)，B的焰色反應(yīng)只顯示黃色。

寫出X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2NCOONH4(59℃時(shí)升華并分解)可用作磷化鋁中間體及醫(yī)藥等。可由干燥的NH3與CO2在低溫下(或冰水浴)制取，裝置如圖所示：

回答下列問題：

(1)裝置①中用“恒壓分液漏斗”代替普通的分液漏斗，其優(yōu)點(diǎn)是_____________，滴入濃氨水并攪拌能產(chǎn)生大量NH3的原因是____________________，裝置②干燥塔中盛放的合適干燥劑是_____________(填名稱)。

(2)裝置③用盛干冰裝置代替實(shí)驗(yàn)室制備CO2的常見制備及純化轉(zhuǎn)置，其優(yōu)點(diǎn)除裝置簡(jiǎn)潔且可產(chǎn)生純凈干燥的CO2外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是____________________________________。

(3)裝置④用“聚乙烯薄膜反應(yīng)器”代替反應(yīng)管的優(yōu)點(diǎn)是____________，“聚乙烯薄膜反應(yīng)器”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

(4)從環(huán)境保護(hù)角度分析，裝置⑤的作用是_____________，還可以通過觀察氣泡確定NH3和CO2的比例是否合適，判斷的依據(jù)及不合適時(shí)的調(diào)節(jié)方案為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲胺()的性質(zhì)與氨氣相似，將pOH相同、體積均為的CH3NH2H2O和兩種溶液分別加水稀釋至體積為V，pOH隨的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是( )

已知：常溫下，，pOH=-lgc(OH-)。

A.稀釋相同倍數(shù)時(shí)，CH3NH2H2O的濃度比的濃度大

B.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)大于c點(diǎn)

C.由c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變

D.常溫下，某鹽酸的，a點(diǎn)時(shí)CH3NH2H2O的，當(dāng)時(shí)，取等體積的兩溶液混合，充分反應(yīng)后：n(Cl-)>n(CH3NH3+)>n(H+)>n(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、鈷、鎳都屬于第Ⅷ族元素，它們的單質(zhì)、合金及其化合物在催化劑和能源領(lǐng)域用途非常廣泛。

⑴基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為____。結(jié)合電子排布式分析Fe3+比Co3+氧化性弱的原因：_____。

⑵BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由N2H4、HClO4、CTCN、NaNT共反應(yīng)制備。

①ClO4－的空間構(gòu)型為________。

②CTCN的化學(xué)式為，與Co3+形成配位鍵的原子是________。(已知CO32的結(jié)構(gòu)式為)

③可以(雙聚氰胺為原料制備。雙聚氰胺中碳原子雜化軌道類型為________，中含有σ鍵的物質(zhì)的量為________。

④是一種富氮含能材料。配體N2H4能與水混溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?/span>_____。

⑶一種新型的功能材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Mn在面心和頂點(diǎn)，它的化學(xué)式可表示為________。

⑷鎳鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若該晶體儲(chǔ)氫時(shí)，H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置，距離最近的兩個(gè)H2分子之間的距離為anm。則鎳鎂晶體未儲(chǔ)氫時(shí)的密度為________(列出計(jì)算表達(dá)式，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值) gcm-3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1

下列關(guān)系式中正確的是

A.a<c<0B.b>d>0C.2a＝b<0D.2c＝d>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A.20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174 g·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%，此溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度為4.0 mol·L－1

B.100g濃度為c mol·L-1的氨水中加入一定量的水稀釋成0.5cmol·L-1，則加入水的體積大于100ml(已知氨水的濃度越大，其密度越小)

C.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl氣體溶于1000mL水中，得到的鹽酸溶液密度為bg/mL，則該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L

D.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，則溶液中SO42—的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1

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同步練習(xí)冊(cè)答案