【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的定容密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)；經(jīng)2 s后測得C的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的這段時間的平均速率為0.3 mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示的這段時間的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1

③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

④2 s時物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度為0.3 mol·L－1

其中正確的是

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④

A.每生成2mol AB(g) 共吸收b kJ熱量

B.該反應(yīng)熱ΔH = +(a-b) kJ·mol-1

C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D.斷裂1 mol A—A鍵，放出a kJ能量

【題目】三氧化鉬()是石油工業(yè)中常用的催化劑，也是搪瓷釉藥的顏料，該物質(zhì)常使用輝鉬礦(主要成分為)通過一定條件來制備�；卮鹣铝邢嚓P(guān)問題：

⑴已知：①

②

③

則的________(用含、、的代數(shù)式表示)。

⑵若在恒溫恒容條件下，僅發(fā)生反應(yīng)。

①下列說法正確的是________(填字母)。

a.氣體的密度不變，則反應(yīng)一定達到了平衡狀態(tài)

b.氣體的相對分子質(zhì)量不變，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)

c.增加的量，平衡正向移動

②達到平衡時的濃度為1.4 mol·L1，充入一定量的，反應(yīng)再次達到平衡，濃度________(填“”“”或“”) 1.4 mol·L1。

⑶在恒容密閉容器中充入和，若僅發(fā)生反應(yīng)：，后反應(yīng)達到平衡，此時容器壓強為起始時的80%，則內(nèi)，的反應(yīng)速率為________。

⑷在恒容密閉容器中，加入足量的和，僅發(fā)生反應(yīng)： 。測得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與起始壓強、溫度的關(guān)系如圖所示：

①________(填“”“”或“”)0；比較、、的大小：________。

②若初始時通入，為，則點平衡常數(shù)________(用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算，分壓總壓氣體的物質(zhì)的量分數(shù)，寫出計算式即可)。

【題目】硼氫化錳可以用作儲氫材料，也能用于科學(xué)研究。以富錳渣(含60% MnO，還含有SiO2、Al2O3、CaO、FeO)為原料制備硼氫化錳的工藝流程如下。

已知幾種氫氧化物的Ksp 的值如下表：

請回答下列問題：

(1) NaBH4中B的化合價為________價。

(2)下列物質(zhì)中與濾渣1不發(fā)生反應(yīng)(高溫或常溫下)的是________(填字母)。

A．濃硝酸 B．氫氧化鈉溶液 C．碳酸鈉 D．氫氟酸

(3)“氧化”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________，該反應(yīng)中氧化性：________(填“”或“”) MnO2。

(4)“中和”時，調(diào)節(jié)pH約為________。(當溶液中的離子濃度小于時，沉淀達到完全，結(jié)果保留2位有效數(shù)字)

(5) Mn(BH4)2能與稀鹽酸反應(yīng)生成H3BO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(6)測定富錳渣中鐵的含量：取20g富錳渣，經(jīng)過上述“酸浸”“過濾”“氧化”“萃取”后，將萃取相(假設(shè)Fe3+span>全部被萃取)轉(zhuǎn)入燒杯中，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后靜置、分液，再向含Fe3+的溶液中加入足量KI，充分反應(yīng)后，將溶液配制成500mL，取25mL于錐形瓶中并加入淀粉指示劑，最后用的Na2S2O3標準液滴定，進行三次平行實驗，測得消耗Na2S2O3標準液的體積如表所示。

已知：I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6

①滴定達到終點時溶液的顏色變化為________。

②富錳渣中鐵的含量為________。

（1）計算確定混合氣體中烴的化學(xué)式_____。

（2）混合氣體中兩種烴的物質(zhì)的量之比_____。

【題目】甲胺()的性質(zhì)與氨氣相似，將pOH相同、體積均為的CH3NH2H2O和兩種溶液分別加水稀釋至體積為V，pOH隨的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是( )

已知：常溫下，，pOH=-lgc(OH-)。

A.稀釋相同倍數(shù)時，CH3NH2H2O的濃度比的濃度大

B.溶液中水的電離程度：b點大于c點

C.由c點到d點，溶液中保持不變

D.常溫下，某鹽酸的，a點時CH3NH2H2O的，當時，取等體積的兩溶液混合，充分反應(yīng)后：n(Cl-)>n(CH3NH3+)>n(H+)>n(OH-)

A.放電時，N極發(fā)生還原反應(yīng)

B.充電時，Zn2+向M極移動

C.充電時，N極的電極反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Zn2+==PTO-Zn2+

D.放電時，每生成1molPTO-Zn2+，M極溶解的質(zhì)量為260g

(1)A中碎瓷片的作用是________。

(2)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(3)C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是_________。

(4)查閱資料.乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，根據(jù)本實驗中裝置_____(填裝置字母)中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否直實。

(5)通過上述實驗探究，檢驗甲烷和乙烯的方法是_______(填字母，下同)，除去甲烷中乙烯的方法是___。

A 氣體通入水中 B 氣體通過盛溴水的洗氣瓶

C 氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶 D 氣體通過氫氧化鈉溶液

A.CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝736.3 kJ·mol－1

B.CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－736.3 kJ·mol－1

C.CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－675.3 kJ·mol－1

D.2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 472.6 kJ·mol－1

A. 氫氣的燃燒熱ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

B. 2 mol H2(g)與1mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量低

C. 液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

D. H2O(g)生成H2O(l)時，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量