（1）若電解食鹽水時消耗NaCl的質(zhì)量為234 g，則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（2）若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣________克。

①C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)　ΔH1=-1 301.0 kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH3=-285.8 kJ·mol-1

則反應(yīng)④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH為(　　)

A. -228.2 kJ·mol-1B. +228.2 kJ·mol-1

C. +1301.0 kJ·mol-1D. +621.7 kJ·mol-1

A. 圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹

B. 圖②，若將鋼閘門與電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕

C. 圖②，若斷開電源，鋼閘門將發(fā)生吸氧腐蝕

D. 圖③，若金屬M比Fe活潑，可防止輸水管腐蝕

（1）實驗操作③的名稱是________，所用主要儀器名稱為________。

（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是________(填序號)。

A．酒精(沸點78 ℃) B．四氯化碳(沸點77 ℃)

C．甘油(沸點290 ℃) D．苯(沸點80 ℃)

（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl(ICl的性質(zhì)類似于氯氣)，為消除此雜質(zhì)，使碘全部游離出來，應(yīng)加入適量________(填序號)溶液，反應(yīng)的離子方程式___________________。

A．KIO3 B．HClO C．KI D．Br2

（4）利用碘的有機溶液得到單質(zhì)I2的方法是_________________。

(1)該實驗裝置中還缺________，引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作為_______。

(2)若將氧化鐵換成氧化鎂，該反應(yīng)____(填“能”或“不能”)發(fā)生，理由是______。

(3)鋁熱反應(yīng)的用途有哪些__________。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________________________________；

該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；以上敘述中除鎂條外，還缺少一種藥品，它是__________，在該反應(yīng)中的作用是____________________________________________。

(2)工業(yè)冶金常用以下四法：①焦炭法；②水煤氣法；③活潑金屬置換法；④電解法。

用“鋁熱反應(yīng)”原理冶煉金屬錳屬于_____________________________________________。

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，四種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示。且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，常溫常壓下為液體。下列說法不正確的是（ ）

A.X、Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性：

B.W、Y、Z三種元素不能形成離子化合物

C.甲分子中存在鍵

D.Y元素的簡單氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

請回答下列問題：

(1)請寫主要成份的化學(xué)式：濾渣A________，濾液丙中的溶質(zhì)是NaCl和________。

(2)反應(yīng)②中Al3＋反應(yīng)的離子方程式為_________________；反應(yīng)③的離子方程式為____________；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________________________。

（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、鹽酸、溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是____、___．

（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？_____（填“能”或“否”），其原因是____．

（3）實驗中的濃度比的大，其原因是________

（4）若用代替，對測定結(jié)果________（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替做實驗，則測定結(jié)果________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．

（5）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：已知：，反應(yīng)后溶液的比熱容為，各物質(zhì)的密度均為．計算完成下表_______

(1)按要求完成填空

a.2HCl(g) ＝ H2(g)＋Cl2(g)；△H=______________________

b.N2 (g)+3H2(g)= 2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol，則N—H鍵的鍵能是__________kJ·mol

(2)1 mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________

(3) 已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3

則CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)+ 2H2O(l)ΔH =__________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)

(4)已知：2Al (s)+ 3/2O2(g)==Al2O3(s) △H=-1644.3 kJ mol-1

2Fe (s) +3/2O2(g)==Fe2O3(s) △H=-815.88kJ mol-1

試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________。