已知：①氯化過程中，其他元素均轉化為最高價氯化物；

②熱還原過程中，可能會有副產物TiCl3；

③常見物質熔沸點

回答下列問題：

(1)將鈦精礦粉粹的目的是：_______________

(2)氯化過程中，TiO2發(fā)生的化學方程式①是：_____________

(3)物質1是________，步驟②中金屬銅的作用是將VOCl3還原成VOCl2，其目的是_____________；

(4)工業(yè)上常用Mg或H2作還原劑，在Ar氣氛下采用熱還原法制海綿鈦。

①鎂不足時，TiCl4會因有副產物產生而導致產率會下降，副反應的化學方程式為_____________；此處采用真空蒸餾法除去海綿鈦中的Mg和MgCl2，不采用常壓蒸餾的原因是_______。

②根據圖象，計算1173K時，反應2H2+TiCl4 =Ti+4HCl的△G=_________。

(G為自由能，圖中△G是指在一定溫度下，由單質生成對應物質的量化合物時的自由能變化。設此溫度下，單質的生成自由能變化為0)

(1)儀器X的名稱是______________；

(2)制備過氧化尿素的化學方程式為_______________________，反應時采取的受熱方式為_____________；

(3)攪拌器不能選擇鐵質材料的原因是______________________

(4)過氧化尿素中活性氧含量的高低直接決定產品的質量，合格產品中活性氧的含量≥16%(相當于其中含H2O234%)。為了確定所得產品合格與否，質檢員稱取干燥樣品8．000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，準確量取其中25．00mL溶液于錐形瓶中，加入1mL6mol·L-1H2SO4，然后用0．2000mol·L-1KMnO4標準溶液滴定樣品中的H2O2(KMnO4溶液與尿素不反應)。三次滴定平均消耗KMnO4溶液20．000mL：

①請完善滴定時反應的離子方程式：__MnO+___H2O2+______==_______________

②若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的活性氧含量_______(填“偏高”、“偏低”或“不變”)；

③根據滴定結果確定產品質量_______(填“合格”或“不合格”)，活性氧的質量分數為_________。

(1)用CO和H2合成二甲醚的反應為：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H。

幾種物質的相對能量如下：

△H=______kJ·mo1。改變下列“量”，一定會引起△H發(fā)生變化的是_____(填代號)。

A．溫度 B．反應物濃度 C．催化劑 D．化學計量數

(2)有利于提高反應中CH3OCH3產率的條件為_______(填標號)。

A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓

(3)采用新型催化劑(主要成分是Cu—Mn的合金)制備二甲醚。催化劑中n(Mn)／n(Cu)對合成二甲醚的影響情況如下圖所示。

當n(Mn)／n(Cu)=2時，二甲醚的選擇性()為85．8%，此時二甲醚的產率為_________。

(4)用二甲醚燃料電池電解法可將酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72-)轉化為Cr3+。原理如下圖：

①燃料電池中的負極是______(填“M”或“N”)電極。電解池陰極的電極反應式為______________________________。

②消耗6．9g二甲醚時可處理Cr的含量為26．0g·L-1的廢水1L，該套裝置的能量利用率為___________。(保留3位有效數字)

(1)用物質A表示反應的平均速率為_________。

(2)用物質B表示反應的平均速率為_________。

(3)2 s時物質A的轉化率為_________。

(4)2 s時物質B的體積分數為_________。

(1)打開K，觀察到的現(xiàn)象為________________。

(2)關閉K，觀察到的現(xiàn)象是_________。此電池的負極的電極反應式為_____。

(3)關閉K，溶液中陽離子向_______(填“Zn”或“C”)極移動，外電路中，電子流動方向是________。

（1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g)　ΔH1 = + 41.1 kJmol-1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH2=－90.0 kJmol-1

寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學方程式：_______。

（2）為提高CH3OH產率，理論上應采用的條件是_______（填字母）。

a.高溫高壓 b.低溫低壓 c.高溫低壓 d.低溫高壓

（3）250℃、在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成CH3OH(g)，下圖為不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時某反應物X平衡轉化率變化曲線。

① 反應物X是_______（填“CO2”或“H2”）。

② 判斷依據是_______。

（4）250℃、在體積為2.0L的恒容密閉容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化劑，10min時反應達到平衡，測得c(CH3OH) = 0.75 mol· L－1。

① 前10min的平均反應速率v(H2)＝_______ mol·L－1·min －1。

② 化學平衡常數K = _______。

③ 催化劑和反應條件與反應物轉化率和產物的選擇性有高度相關�？刂葡嗤�投料比和相同反應時間，四組實驗數據如下：

根據上表所給數據，用CO2生產甲醇的最優(yōu)選項為_______（填字母）。

(1)N原子中最高能級的電子的電子云輪廓圖為___________；基態(tài)Cu+的核外電子排布式為____________。

(2)化合物(CH3)3N可用于制備醫(yī)藥、農藥。分子中N原子雜化方式為________，該物質能溶于水的原因是_____________________。

(3)[H2F]+[SbF6]-(氟銻酸)是一種超強酸，其陽離子的空間構型為_____________，寫出一種與[H2F]+互為等電子體的分子______________(寫化學式)。

(4)氮、銅形成的一種化合物的晶胞結構如圖所示。與每個Cu原子緊鄰的Cu原子有____個，令阿伏加德羅常數的值為NA，該晶體的密度為______g/cm3。(列出計算式)

①利用上述反應檢驗食鹽中是否加碘，所需試劑是________（填下列選項的序號）

A、碘水B、KI溶液C、淀粉溶液D、稀硫酸E、AgNO3溶液

②如果反應中轉移0.2mol電子，則生成I2的物質的量為___________

（2）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染。化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣）若反應中消耗Cl2　1.5mol，則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為___L。

【題目】常溫下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中－1g[c(H+)／c(H2C2O4)]和－1gc(HC2O)或－1g[c(H+)／c(HC2O)]和－lgc(C2O)關系如圖所示，下列說法錯誤的是

A.曲線M表示和的關系

B.滴定過程中，當pH=5時，c(Na+)－3c(HC2O)>0

C.隨pH的升高而減小

D.在NaHC2O4溶液中c(Na+)>(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)