【題目】反應(yīng)在一個密閉容器中進行，下列措施可以使反應(yīng)速率增大的是（ ）

①增加少量②升高溫度③體積不變，再通入④縮小體積增大壓強⑤體積不變，再通入He⑥壓強不變，再通入He

A. B. C. D.

（1）產(chǎn)生氫氣在標況下的體積_____。

（2）所得氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)______。

（3）所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度_____。

【題目】硝基苯是一種重要有機合成中間體，實驗室可用如下反應(yīng)制備：+HNO3+H2O △H<0，已知該反應(yīng)在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列說法不正確的是( )

A.分液后的有機層，采用蒸餾的方法可將硝基苯首先分離出來

B.制備硝基苯的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

C.該反應(yīng)溫度控制在50～60℃的原因是減少反應(yīng)物的揮發(fā)和副產(chǎn)物的生成

D.采用加入NaOH溶液、水洗滌、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的無機雜質(zhì)

A.X中所有原子不可能在同一平面B.X、Z均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)

C.Y含有羧基的同分異構(gòu)體有12種D.室溫下Z與Br2加成的產(chǎn)物最多有3種

A.①、②、③三步反應(yīng)均釋放能量

B.該反應(yīng)進程中有兩個過渡態(tài)

C.第①步反應(yīng)的活化能最小

D.總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液溫度。

回答下列問題：

（1）倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入　 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。

A．用溫度計小心攪拌

B．揭開泡沫塑料板用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下攪動

（3）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為__________________。

（4）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學(xué)生記錄數(shù)據(jù)如下：

依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________(結(jié)果保留一位小數(shù))。

（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是____________________________________________________。

(1)MgCO3的分解產(chǎn)物為____________。

(2)裝置C的作用是______________，處理尾氣的方法為______________________。

(3)將研究小組分為兩組，按如圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒類噴燈對裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產(chǎn)物進行以下實驗。已知Fe2＋與K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液反應(yīng)生成帶有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀。

①乙組得到的黑色粉末是______________。

②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為______________。

③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為______________________；溶液褪色可能的原因及其驗證方法為________________________。

④從實驗安全考慮，題圖裝置還可采取的改進措施是__________________________________。

回答下列問題：

(1)輝鉬礦在空氣中焙燒時，加入X是為了減少空氣污染，焙燒后Mo元素以CaMoO4存在，則X是________；焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)已知25℃時，鉬酸鈣的Ksp＝1.6×10-5，則鉬酸鈣在該溫度下的溶解度為_______g/100g水，但鉬酸鈣實際溶解度比計算值大許多，其原因是_______，操作2中得到的鉬酸鈉晶體中常混有Y，進一步提純鉬酸鈉晶體的方法為__________。

(3)輝鉬礦中MoS2含量測定：取輝鉬礦0.2500g，經(jīng)在空氣中焙燒、操作1、操作2得到鉬酸鈉晶體0.1210g(Mr＝242g/mol)，輝鉬礦中MoS2的質(zhì)量分數(shù)不低于______%。

(4)操作3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(5)用鎳、鉬作電極電解濃NaOH溶液制備鉬酸鈉(Na2MoO4)的裝置如下圖所示。b電極的材料為______(填“鎳”或“鉬”)，電極反應(yīng)為___________。

（1）淡黃色的化合物為___。

（2）由“滴水生火”的小魔術(shù)可以得出Na2O2和H2O發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)：a.有氧氣生成；b.__。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（3）“吹氣生火”的過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__，用雙線橋標出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___。

（1）鈉在氯氣中燃燒___；

（2）鋁與硫蒸氣反應(yīng)___；

（3）鐵在氯氣中燃燒___；

（4）鐵與硫蒸氣反應(yīng)___；

（5）銅在氯氣中燃燒___；

（6）銅與硫蒸氣反應(yīng)___。