A.在溫度、體積一定的條件下，通入1mol N2和3mol H2反應后放出的熱量為92kJ

B.a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線，催化劑能降低反應的活化能，使單位體積內活化分子百分數(shù)大大增加

C.催化劑，能增大有效碰撞次數(shù)，但不能提高N2的轉化率

D.該反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92kJ/mol

已知：

請回答：

（1）合成裝置中儀器a中玻璃導管的作用是__。

（2）合成過程中，本實驗為了防止Fe2+被氧化，采取的措施有__，__。

（3）寫出水浴加熱過程中生成甘氨酸亞鐵絡合物的離子方程式___。

（4）下列說法正確的是__。

A.滴入液體前，應先打開滴液漏斗a的上口玻璃塞

B.根據(jù)題中所給信息，亞鐵鹽應選用FeSO4·7H2O

C.步驟Ⅲ中的分離方法是過濾

D.步驟IV，提純操作中的干燥過程最好選用真空干燥

（5）合成過程需控制pH=5.5，試說明理由___。

（6）步驟Ⅲ加入無水乙醇的目的是___。

A. 由H、O原子形成2mol H2O(g)，共吸收1852 kJ能量

B. 拆開2molH2 (g)和1mol O2 (g)中的化學鍵成為H、O原子，共放出1368kJ能量

C. 2molH2 (g)和1molO2 (g)反應生成2mol H2O(g)，共放出484 kJ能量

D. 2molH2 (g)和1molO2 (g)反應生成2molH2O(l)，共吸收484 kJ能量

(1)B原子最高能級有___個單電子。D原子的價電子排布圖為___。

(2)B與C形成的四原子陰離子，其中心原子的雜化方式為__。

(3)C3分子的立體構型為__；與其互為等電子體的分子有__，離子有__。

(4)A、B、C、D四種元素簡單氫化物沸點由高到低的順序是___。(用化學式表示)

(5)F在元素周期表中位于__區(qū)，F的晶體中原子的堆積方式是圖中的__(填寫“甲、乙或丙”)，其配位數(shù)為__。

(6)F(OH)2難溶于水，易溶于氨水，寫出其溶于氨水的離子方程式___。

(7)CaTiO3的晶胞為立方晶胞，結構如圖丁所示(圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂角)晶體的密度為ρg/cm3，Ca2+位于O2-構成的正八面體的體心位置，則該正八面體的邊長為___nm(填計算式)。(CaTiO3的摩爾質量為136g/mol，NA為阿伏加德羅常數(shù))。

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應:X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.lmol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是

A. c(X2)=0.2mol/L B. c(Y2)=0.4mol/L

C. c(Z)=0.3mol/L D. c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5mol/L

【題目】在恒溫恒容下使NH2COONH4 (s)2NH3 (g)+CO2(g)達到平衡，不可以判斷該反應達到化學平衡的是（ ）

A.V正(NH3) =2V逆(CO2)

B.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

C.密閉容器中總壓強不變

D.密閉容器中混合氣體的密度不變

【題目】一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L－1，對此反應速率的表示正確的是（ ）

A. 用A表示的反應速率是0.4 mol·L－1·min－1

B. 2 min末的反應速率v(C)＝0.3 mol·L－1·min－1

C. 2 min內D的物質的量增加0.2mol

D. 若起始時A、B的物質的量之比為4:3，則2 min末A、B的轉化率之比為1:1

【題目】環(huán)氧乙烷常用于一次性口罩生產(chǎn)過程中滅菌和新冠病毒的消殺，工業(yè)上常利用乙烯直接氧化法生產(chǎn)環(huán)氧乙烷()，發(fā)生的反應如下。

主反應Ⅰ：2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g) ΔH1=-210kJ·mol-1

副反應Ⅱ：CH2=CH2(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=-1324kJ·mol-1

副反應Ⅲ：2(g)+5O2(g)4CO2(g)+4H2O(g) ΔH3

已知：環(huán)氧乙烷選擇性是指乙烯進行反應Ⅰ生成環(huán)氧乙烷的優(yōu)勢。

（1）ΔH3=__kJ·mol-1。

（2）①圖1是乙烯轉化率、環(huán)氧乙烷選擇性與流速關系的圖象，圖中隨進料氣的流速加快，乙烯的轉化率下降，其可能原因是__。

②圖2是乙烯轉化率、環(huán)氧乙烷選擇性與壓強關系的圖象，圖中當反應體系的壓強高于2.4MPa，環(huán)氧乙烷選擇性下降，其可能原因是__。

（3）實驗測得反應Ⅰ中，υ正=K正·x2(CH2=CH2)·x(O2)，υ逆=K逆·x2()，(式中x為物質的量分數(shù)；K正、K逆為速率常數(shù)，只與溫度有關)。

①若在1L的密閉容器中充2molCH2=CH2(g)和1molO2(g)，在一定溫度下只發(fā)生反應I，達到平衡時CH2=CH2的轉化率為75%，則該反應平衡常數(shù)的值為__。

②若平衡后僅升高溫度，則下列說法正確的是___。

A.x(CH2=CH2)增大，x()減小

B.K正與K逆的比值增大

C.υ正減小，υ逆增大

D.K正與K逆的比值減小

（4）將乙烯與飽和食鹽水的電解產(chǎn)物反應，轉化為氯乙醇[CH2(OH)CH2Cl]，氯乙醇進一步反應生成環(huán)氧乙烷，其電解簡易裝置如圖所示。

已知：CH2=CH2+H2O+Cl2→CH2(OH)CH2Cl+HCl

①a電極為__(選填“陰極”或“陽極”)，其電極反應式為：__。

②b電極區(qū)域生成環(huán)氧乙烷的化學方程式為__。

【題目】已知AG=lg，電離度α=×100%。常溫下，向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關系如圖所示。

下列說法錯誤的是（ ）

A.F點溶液pH<7

B.G點溶液中c(Na+)=c（X-）>c(H+)=c（OH-）

C.V=10時，溶液中c（OH-）<c(HX)

D.常溫下，HX的電離度約為1%

A.AB.BC.CD.D