A. 某溫度下，反應(yīng)后c（Cl﹣）：c（ClO﹣）=6，則溶液中c（ClO﹣）：c（ClO3﹣）=1

B. 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于0.5amol

C. 改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：amol＜n＜amol

D. 改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為amol

(1)在上述化學(xué)方程式中用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。

(2)___發(fā)生了氧化反應(yīng)，____是氧化劑。(填元素符號或化學(xué)式)

(3)上述反應(yīng)中，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是___________；若生成1mol氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_____________。

A.、、三種核素最多可以組成2種水分子

B.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則該粒子的核外電子數(shù)為：A-N-2

C.CH3OH和CH3－O－CH3分子組成相差一個CH2，所以互為同系物

D.按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2，3，3－三甲基丁烷

A. AB. BC. CD. D

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______、F________、H________。

(2)反應(yīng)過程⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為④_________。

(3)反應(yīng)⑤的離子方程式為__________。

(4)反應(yīng)①-⑦的7個反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)反應(yīng)的有 ________(填選項代號)。

A.①②④⑤⑥ B.②③④⑥⑦ C.①②③④⑤⑦ D.全部

(5)向純堿溶液中通入氣體乙，可制得某種生產(chǎn)生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時有小蘇打生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

①NH3NOHNO3

②濃HClCl2 漂白粉

③MgCl2(aq)無水MgCl2Mg

④飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

⑤鋁土礦NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3Al

A. ①④⑤ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ②④⑤

已知：①鋰電池廢料的主要成分是LiCoO2、鋁、炭黑及其他雜質(zhì)。

②“溶液A”中主要金屬離子是Co2+、Li+，還含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。

請回答：

(1)步驟Ⅰ中鋁溶解的離子方程式為_____；

步驟Ⅲ中LiCoO2固體溶解的化學(xué)方程式為_______；

(2)關(guān)于步驟Ⅱ，下列實驗操作或說法合理的是_________

A．灼燒前，灼燒使用的蒸發(fā)皿洗凈后不需要擦干，然后加入固體X進(jìn)行灼燒

B．灼燒時需要用玻璃棒不斷攪拌

C．灼燒至恒重是指前后兩次稱量所得質(zhì)量之差不得超過一定的允許誤差，這個允許誤差一定為0.01g

D．在電解熔融的Al2O3制備金屬鋁時，通常需加入冰晶石(NaAlF6)以增強(qiáng)其導(dǎo)電性

(3)步驟Ⅳ中除雜時可加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，實驗表明溶液A中各種金屬離子的沉淀率隨pH的變化如下圖所示，則步驟Ⅳ中可除去的雜質(zhì)離子是_________。

(4)步驟Ⅴ可采用酸堿滴定法測定碳酸鋰的純度。滴定原理如下：碳酸鋰能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋰和二氧化碳，在碳酸鋰未完全反應(yīng)時，溶液保持中性(pH=7)。反應(yīng)完全后，隨著鹽酸的繼續(xù)滴入，溶液pH下降，以甲基紅—溴甲粉綠為指示劑，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定試樣，用消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的量來計算碳酸鋰的含量。

①配制約0.30molL-1鹽酸溶液不需要用到的儀器有________(填編號)

a.量筒b.電子天平c.漏斗d.燒杯e.容量瓶f.玻璃棒g.膠頭滴管

②用0.3000molL-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，其中正確操作步驟的順序為________

a．加入0.1-0.2mL甲基紅—溴甲粉綠作指示劑；

b．煮沸去除CO2，再冷卻到室溫；

c．將試樣置于250mL錐形瓶中，加入20mL水溶解；

d．用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至試液由綠色變成酒紅色；

e．繼續(xù)滴定至酒紅色(滴定突躍區(qū)域)即為終點

③碳酸鋰的純度可用下式計算：ω=，其中：ω—碳酸鋰試樣的純度；m—碳酸鋰試樣的質(zhì)量(g)；c—鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的濃度(molL-1)V1—試樣滴定時消耗鹽酸的體積(mL)；V0—滴定空白溶液(指不加試樣進(jìn)行滴定)時標(biāo)準(zhǔn)鹽酸消耗的體積(mL)，0.03694—與1.00mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸(c=1.000molL-1)相當(dāng)?shù)奶妓徜嚨馁|(zhì)量(g)。

滴定空白溶液的目的是_________，上述滴定操作中，缺少“煮沸去除CO2，再冷卻到室溫”這個步驟，測定結(jié)果將_________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

(1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量濃度c(CuSO4)=________；c(H2SO4)=________。

(2)混合液中H+和SO42－的物質(zhì)的量濃度c(H+)=________；c(SO42－)=________。

(3)向溶液中加入鐵粉，經(jīng)過足夠長的時間，鐵粉有剩余。此時溶液中的物質(zhì)的量濃度c(Fe2+)=________。

【題目】蜂膠是一種天然抗癌藥，主要活性成分為咖啡酸苯乙酯(I)，其合成路線如下：

已知：①；

②RCHO+HOOCCH2COOHRCH=CHCOOH

③當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生轉(zhuǎn)化：RCH=CHOH→RCHCHO

回答下列問題：

(1)化合物A的名稱是____；F→G的反應(yīng)類型是____。

(2)化合物B中含氧官能團(tuán)的名稱是___；G→H的反應(yīng)所需試劑和條件分別是___、____。

(3)寫出化合物I與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

(4)化合物W與E互為同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的W的結(jié)構(gòu)簡式____________。(不考慮立體異構(gòu)，只需寫出2個)

①化合物W與E所含官能團(tuán)種類和數(shù)目完全相同，且苯環(huán)上有3個取代基；

②化合物W分子中苯環(huán)上有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(5)設(shè)計由CH3CH=CH2和HOOCCH2COOH為原料制備CH3CH2CH=CHCOOH的合成路線(無機(jī)試劑任選，合成路線常用的表示方式為：)_____

A. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸�的反�?yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 白磷比紅磷穩(wěn)定

C. S(g)＝S(s)　ΔH>0

D. H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)　ΔH>0