I.實驗室制備Na2S2O8

（查閱資料）工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理：

主反應(yīng)：(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O

副反應(yīng)：2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2

設(shè)計如圖實驗裝置：

(1)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是___。

(2)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的目的是___；裝置b、d的作用分別是___、___。

(3)反應(yīng)完畢，將三頸圓底燒瓶中的溶液減壓濃縮、結(jié)晶過濾、洗滌干燥，可得過硫酸鈉，減壓濃縮的原因是___。

II.探究Na2S2O8的性質(zhì)

(1)酸性過硫酸鈉溶液，在Ag+催化作用下可以把Mn2+氧化為MnO4-，該方法可用于檢驗Mn2+，所得溶液除去Ag+后加入BaCl2溶液可以產(chǎn)生白色沉淀。

①用酸性Na2S2O8溶液檢驗Mn2+時的實驗現(xiàn)象為___。

②該反應(yīng)的離子方程式為____。

(2)過硫酸鈉溶液與銅反應(yīng)只生成兩種鹽且反應(yīng)先慢后快，某同學推測反應(yīng)先慢后快的原因可能是生成的Cu2+對反應(yīng)起催化作用，設(shè)計實驗方案檢驗該推測是否正確___。(供選擇試劑：Cu、Na2S2O8溶液、Na2SO4溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液、CuCl2溶液、蒸餾水)

【題目】我國化學家侯德榜根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質(zhì)，運用CO2+NH3+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl的反應(yīng)原理制備純堿．下面是在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖：氣體A的飽和溶液A和食鹽的飽和溶液懸濁液晶體純堿，則下列敘述錯誤的是（ ）

A.A氣體是CO2，B氣體是NH3

B.第Ⅲ步得到的晶體是發(fā)酵粉的主要成分

C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒

D.第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶

裝置一裝置二

在由注射器和硬質(zhì)玻璃管組成的密閉系統(tǒng)中留有40mL空氣，給裝有銅粉的玻璃管加熱，觀察密閉系統(tǒng)內(nèi)空氣體積變化。

(1)在實驗加熱過程中，緩慢推動注射器活塞的目的是__________。

(2)裝置一比裝置二更______(填“合理”或“不合理”)，理由是_________。

(3)小明測得的實驗結(jié)果如下：

由此數(shù)據(jù)可推算出他測定的氧氣的體積分數(shù)________21%（填“>”“<”或“=”），造成該實驗出現(xiàn)誤差的原因可能是____________（填序號）。

①推動注射器活塞速度太快 ②未冷卻至室溫就讀數(shù) ③加入銅粉量太少

Ⅱ．H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。

圖甲圖乙

(4)根據(jù)上圖，將不同條件對速率的影響情況補充完整：圖甲表明，____________，H2O2分解速率越快；圖乙表明，_________，H2O2分解速率越快。

【題目】尼洛替尼用于治療白血病有顯著療效。有機化合物M()是合成尼洛替尼的中間體，其一種合成路線如圖：

已知：含有α—氫的酯在醇鈉等堿性縮合劑作用下發(fā)生縮合作用，失去一分子醇得到β—酮酸酯。如：

2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH

回答下列問題：

(1)有機物A中含氧官能團的名稱為___。

(2)M的分子中最多有___個碳原子在同一個平面上，M存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，其反式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是___。

(3)反應(yīng)①的化學方程式為___；其反應(yīng)類型為___。

(4)有機物有多種同分異構(gòu)體，其中含有苯環(huán)的硝基化合物有___種，寫出其中一種具有手性碳的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___。

(5)寫出以乙醇、乙酸、為原料合成的合成路線(其它試劑任選)___。

A.無法計算B.2.8gC.5.6gD.11.2g

（1）小蘇打片每片含0.42gNaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子物質(zhì)的量是__mol。

（2）胃舒平每片含0.195gAl(OH)3，中和胃酸時，3片小蘇打片相當于胃舒平__片。

（3）將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)計算：

①原合金中鎂和鋁的質(zhì)量___、___。

②鹽酸的物質(zhì)的量濃度___。

方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。

（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入__。

（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用___的方法。

（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是__。

方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。

（1）在試管I里加入的試劑是___。

（2）在試管II里加入的試劑是___。

（3）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管I和II中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是：先___，后__。

（4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是__。

(1)請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑羁眨?/span>

(2)實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖。計算實驗①中70 s～90 s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應(yīng)速率________(忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程)。在0～70、70～90、90～200各相同的時間段里，反應(yīng)速率最大的時間段是________。

(II)某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學反應(yīng)速率的影響”。實驗時通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

(3)表中V1=_______mL，V2=_______mL。

(4)探究溫度對化學反應(yīng)速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對化學反應(yīng)速率影響的實驗編號是________。

(5)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為2min，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)=________mol·L－1·min－1。

【題目】關(guān)于一定條件下的化學平衡H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0，下列說法正確的是（ ）

A.恒溫恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移

B.恒溫恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移

C.加壓，v（正），v（逆）不變，平衡不移動

D.升溫，v（正）減小，v（逆）增大，平衡左移

（1）如圖是鐵元素在元素周期表中的有關(guān)信息。

寫出Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖__，自然界中存在的54Fe和56Fe，它們互稱為___。將鐵片放入冷濃硫酸中，片刻后將鐵片移入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)鐵片表面無明顯變化，原因是__。通常證明某溶液中含Fe2+的化學方法是___。

下表是元素周期表的一部分：

（2）從原子結(jié)構(gòu)角度分析，C、N、O、F四種元素處于同一行，是由于它們的__相同。處于同一列的N和P位于元素周期表的__族。

（3）通過元素周期表，我們可以知道：

①氮元素的最低化合價為_，其氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為__。

②與硅元素處于同一周期，兩性金屬元素是__，并寫出其在元素周期表中的位置：第__周期，__族，該元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式為__。

③第三周期半徑最大的金屬元素__，該元素形成氫氧化物的電子式_，檢驗物質(zhì)中是否含有該元素的方法是：__。

④在上表所列元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是__（寫化學式）。該元素與硫元素相比，非金屬性較強的元素是__（填元素符號），請寫出證明該結(jié)論的一個實驗事實：__。

⑤如圖，將潮濕的Cl2單質(zhì)通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色。則甲裝置中所盛試劑可能是___。

a.濃硫酸 b.NaOH溶液 c.KI溶液 d.飽和食鹽水

⑥由于氫元素的化合價，有人提議還可以將其放在第__族，又有人提議可將它放在周期表中第IVA族，這樣建議的原因是__。

⑦科學家通過對某些元素的化合價進行研究，尋找高效農(nóng)藥。這些元素往往位于元素周期表的__（選填序號）。

a.左下角區(qū)域 b.右上角區(qū)域 c.左上角區(qū)域 d.右下角區(qū)域