(1)參加反應的HCl的物質的量________________

(2)反應中被氧化的HCl的物質的量__________________

(3)并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目___________________________________

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。

Ⅳ.……

（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_________________________________________。

（2）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________________。

（3）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________________________________。

（4）過程Ⅲ實驗的目的是_________________________________________________________。

【題目】對達到平衡狀態(tài)的可逆反應X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變化圖象如圖所示，則關于X、Y、Z、W四種物質的聚集狀態(tài)說法正確的是（ ）

A.X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體

B.Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體

C.X、Y、Z、W皆非氣體

D.Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體

資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。

制備K2FeO4（夾持裝置略）

（1）A為氯氣發(fā)生裝置，A中反應離子方程式是：___。

（2）將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑。___。

（3）C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應有：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH→2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有：___。

（4）已知Cl2與KOH在較高溫度下反應生成KClO3。為了保證生產(chǎn)KClO，在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應在0℃~5℃進行，實驗中可采取的措施是：___、__。

探究K2FeO4的性質

（5）高鐵酸鉀常用于工業(yè)廢水與城市生活污水的處理，可用作高效水處理劑，表現(xiàn)在水中與污染物作用的過程中，經(jīng)過一系列反應，由六價降至三價后，能對水產(chǎn)生凈化作用的原因是（結合離子方程式回答）：____。

（6）取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2，為證明是否K2FeO4氧化了Cl-而產(chǎn)生Cl2，設計以下方案：

i．由方案I中溶液變紅可知a中含有__離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定K2FeO4將Cl-氧化，還可能由___產(chǎn)生（用離子方程式表示）。

ii．方案II可證明K2FeO4氧化了Cl-。

（7）用KOH溶液洗滌的目的是___。

（8）根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2__FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案II實驗表明，Cl2和FeO42-的氧化性強弱關系相反，原因是___。

（9）資料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42-＞MnO42-，驗證實驗如下：

將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性FeO42-＞MnO42-，若能，請說明理由；若不能，進一步設計實驗方案，理由或方案：__。

A.反應中共消耗1.8 mol 硫酸B.氣體甲中二氧化硫與氫氣的體積比為4∶1

C.反應中共消耗97.5 g 鋅D.反應中共轉移3 mol電子

（1）該反應的平衡常數(shù)K=__。在2L密閉容器中，通入CO2和CH4的混合氣體，30min后CH4的質量減少了4.8g，則v(CH4)__。

（2）根據(jù)如圖可得出n(CO2)消耗__n(CH4)消耗（填“＞”、“＜”和“＝”，原因是___。

A.Y點：c(Ca2+)>c(SO42-)，Z點：c(CO32-)>c(Mn2+)

B.溶度積：Ksp(MnCO3)＞Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)

C.X點對應的CaCO3溶液為不飽和溶液，可以繼續(xù)溶解CaCO3

D.T℃時，CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K的數(shù)量級為103

（1）寫出涉及鐵化合物的兩個離子方程式：___；___。

（2）25℃時，向0.1mol·L-1的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，從平衡移動的角度解釋主要原因是：___。

（3）室溫下，如果將0.2molNH4Cl、0.1molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設無損失）

①___和___兩種粒子的物質的量之和等于0.2mol。

②___和____兩種子的物質的量之和比OH-多0.1mol。

（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能如下四種關系。

A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)=c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是__，上述離子濃度大小序中正確的是__（選填序號）。

②若上述關系中C是正確的，則該溶質的化學式是__。

③若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氮永混含而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)__（填“＞”“＜”或“＝”，下同）c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl-)的關系c(NH4+)___c(Cl-)。

A. 0.21 mol B. 0.25 mol C. 0.3 mol D. 0.35 mol

A. ①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN-氧化，使Fe(SCN)3消失

B. ②中紅色褪色的原因是SO2將Fe3+還原為Fe2+

C. ②中紅色裡色的原因是SO2將SCN-還原

D. SCN-在適當條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)2