（1）反應前N2和H2的體積比為_____；

（2）氮氣的平衡轉化率；_____________

（3）平衡混合氣中氨氣的體積分數(shù)。_____________

（1）收集到的H2S氣體的體積（標準狀況）。__________

（2）溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度（摩爾濃度）。___________

（1）用氫氣還原氧化銅。__、__。

（2）加熱氯酸鉀分解制取氧氣。__、__。

X2+2W2+2X-+2W3+

Z2+2X-2Z-+X2

2W3++2Y-2W2++Y2

則在相同條件下，下列三個反應也能發(fā)生的是( )

①Y2+2X-2Y-+X2 ②Z2+2Y-2Z-+Y2 ③2W3++2Z-2W2++Z2

A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ②和③

A. 化合物與氧化物屬于交叉關系

B. 單質(zhì)與非電解質(zhì)屬于包含關系

C. 溶液與分散系屬于并列關系

D. 化合物與電解質(zhì)屬于包含關系

A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應溫度的關系曲線，說明該反應的ΔH<0

B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2 )隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸

D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

(1)參加反應的HCl的物質(zhì)的量________________

(2)反應中被氧化的HCl的物質(zhì)的量__________________

(3)并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目___________________________________

飽和食鹽水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4

下列說法錯誤的是

A. NH4ClO4屬于離子化合物

B. 溶解度：NaClO4＞NH4ClO4

C. 電解NaClO3溶液時陽極反應式為ClO3-＋H2O－2e-=C1O4-＋2H+

D. 該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NH4Cl

（1）寫出下列儀器的名稱：a_____

（2）裝置A的燒瓶中發(fā)生的反應的化學方程式為_____

（3）裝置C的直玻管中發(fā)生的反應的化學方程式為_____，

（4）在裝置D的U形管中有無色晶體生成，此晶體的化學式是_____，

（5）裝置E中NaOH的作用是_____，反應的離子方程式為_____；

（6）B裝置的作用很多，除了可以混勻氣體外，還可以：_____。

(1)參加反應的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個數(shù)比為________。

(2)若有64 g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是________。