已知：①高氯酸：沸點(diǎn)90 ℃，濃度低于60%比較穩(wěn)定，濃度高于60%遇含碳化合物易爆炸。

②

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為_______。實(shí)驗(yàn)開始前，膠塞及導(dǎo)管接口必須包錫箔紙，其原因是__________。

(2)寫出裝置A制備ClO2同時(shí)生成高氯酸的化學(xué)方程式：___________。

(3)關(guān)閉止水夾②，打開止水夾①③，通空氣一段時(shí)間，裝置C中生成NaClO2，離子方程式為______。若關(guān)閉止水夾③，打開止水夾②，B中可觀察到的現(xiàn)象為_______。

(4)從裝置C反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體，常采用減壓蒸發(fā)結(jié)晶。采用減壓蒸發(fā)的原因是______，減壓蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)有較多晶體析出時(shí)，再_____(填操作方法)，洗滌，干燥。即可得NaClO2。

(5)城市飲用水處理新技術(shù)用NaClO2、高鐵酸鈉替代Cl2。如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么，NaClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是________。

(6)ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收可得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的濃度，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣量取V0mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑，用cmol·L1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)2次，測得消耗Na2S2O3溶液平均值為V1mL。

已知：2ClO2+10I+8H+=2Cl+5I2+4H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，計(jì)算該ClO2的濃度為________g/L(用含字母的代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果化簡)。

(Ⅰ)消除氮氧化物有多種方法。

(1)NH3 催化還原法：原理如圖所示

①若煙氣中 c(NO2)：c(NO)=1∶1，發(fā)生如圖甲所示的脫氮反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1.5mol電子時(shí)放出的熱量為 113.8 kJ，則發(fā)生該脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。

②圖乙是在一定時(shí)間內(nèi)，使用不同催化劑 Mn 和 Cr 在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳催化劑和相應(yīng)溫度分別為_________；使用 Mn 作催化劑時(shí)，脫氮率 b～a 段呈現(xiàn)如圖變化的可能原因是__________。

(2)直接電解吸收也是脫硝的一種方法。用6％的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸，再將吸收液導(dǎo)入電解槽電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸。電解裝置如右下圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為__________。

(Ⅱ)氨是重要的化工原料，工業(yè)合成氨有重要現(xiàn)實(shí)意義。

(1)在773K時(shí)，分別將2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一個(gè)固定容積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成NH3，氣體混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

①下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(選填字母)。

a．v正(N2)=3v逆(H2) b．體系壓強(qiáng)不變

c．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 d．氣體密度不變

②在此溫度下，若起始充入4.00mol N2和12.00mol H2，則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí)，表示 c(H2)～t的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為 ___(選填字母)。

(2)在373 K時(shí)，向體積為2L的恒容真空容器中充入0.40mol NO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g) H=-56.9kJmol-1，測得NO2的體積分?jǐn)?shù)[φ(NO2)]與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下表：

①計(jì)算0～20min時(shí)，v(N2O4)=____________。

②已知該反應(yīng)v正(NO2)=k1c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2c(N2O4)，其中k1、k2為速率常數(shù)，則373K時(shí)，=_________；改變溫度至T1時(shí)，k1=k2，則T1_______373K(填“＞”“＜”或“=”)。

A.常溫下，該HBF4溶液滿足pH=

B.常溫下，H3PO2的電離平衡常數(shù)約為1.110-2

C.常溫下，NaBF4溶液的pH=7

D.NaH2PO2溶液中：c(OH-)-c(H+) =c(H3PO2)

（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，對(duì)A進(jìn)行水浴加熱，其目的是__。

（2）B中反應(yīng)方程式為__。

（3）若裝置C中開始發(fā)生倒吸，則采取的應(yīng)急措施是__（填編號(hào)）。

a．移去圖中的酒精燈 b．將C中橡皮塞拔出

c．將B尾端的乳膠管取下 d．將A與B之間的乳膠管取下

（4）探究：充分反應(yīng)后，觀察到溴水完全褪色。學(xué)習(xí)小組通過測定反應(yīng)前溴水中n（Br2）與反應(yīng)后溶液中n（Br﹣）來確定乙醛使溴水褪色的原因。

①假設(shè)：請寫出假設(shè)1的反應(yīng)類型。

假設(shè)1：CH3CHO+Br2→CH2BrCHO+HBr__；

假設(shè)2：CH3CHO+Br2→CH3CHBrOBr 加成反應(yīng)；

假設(shè)3：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr 氧化反應(yīng)。

①結(jié)論：若實(shí)驗(yàn)測得n（Br2）=0.005mol，n（Br﹣）=0.01mol，則證明假設(shè)__正確。

【題目】我國是全釩液流電池最大生產(chǎn)國，產(chǎn)品出口美、歐、日等發(fā)達(dá)國家，市 場占有率全球第一。全釩液流電池充電時(shí)間短，續(xù)航能力強(qiáng)，被譽(yù)為“完美電池”，工作原理如圖1所示，反應(yīng)的離子方程式為：VO2++V3++H2O VO2++V2++2H+。以此電池電解Na2SO3溶液(電極材料為石墨)，可再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖2所示。下列說法正確的是

A.電解Na2SO3溶液時(shí)，a極與電池負(fù)極相連，圖1中H+從電池右邊移向左邊

B.電解時(shí)b的電極反應(yīng)式為SO32－+H2O－2e－=SO42－+2H+

C.電池放電時(shí)，負(fù)極電解液的pH升高

D.若電解過程中圖2所有液體進(jìn)出口密閉，則消耗12.6gNa2SO3陰極區(qū)變化的質(zhì)量為4.5g

【題目】對(duì)于反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數(shù)，下列說法正確的是

A. K＝

B. K＝

C. 增大c(H2O)或減小c(H2)，會(huì)使該反應(yīng)平衡常數(shù)減小

D. 改變反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)不一定變化

【題目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是

A.加少量燒堿B.降低溫度C.加少量冰醋酸D.加水

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置(加熱裝置略)如下：+HO—NO2+H2O

下列有關(guān)說法正確的是

A.反應(yīng)結(jié)束后，冷卻至室溫倒入分液漏斗中。依次用水，5%的NaOH溶液，水洗滌，然后加入CaCl2干燥后，過濾，可得到高純度的硝基苯。

B.用本套儀器也可以制備溴苯

C.裝置C的作用是冷凝回流。其中冷凝水從C的下口流出

D.純凈的硝基苯是無色的，但實(shí)驗(yàn)所得硝基苯呈黃色，主要是由于溶解了苯

為確定其結(jié)構(gòu)，應(yīng)利用物質(zhì)的特殊性質(zhì)進(jìn)行定性、定量實(shí)驗(yàn)�，F(xiàn)給出乙醇、鈉、水及必要的儀器，請甲、乙、丙、丁四名學(xué)生直接利用如圖給定的裝置開始進(jìn)行實(shí)驗(yàn)確定乙醇的結(jié)構(gòu)。

（1）學(xué)生甲得到一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：乙醇的物質(zhì)的量：0.10mol，產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：1.12L。根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷乙醇的結(jié)構(gòu)應(yīng)為_________（用Ⅰ、Ⅱ表示），理由為___________________________________________________________________。

（2）學(xué)生乙分別稱量4.60g乙醇進(jìn)行多次實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)已排到量筒內(nèi)的水的體積作為生成氫氣的體積，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況后都小于1.12L。如果忽略量筒本身及讀數(shù)造成的誤差，那么學(xué)生乙認(rèn)為是由于樣品中含有少量水造成的。你認(rèn)為_______（填“正確”“不正確”），如果你認(rèn)為正確，請說明理由；如果你認(rèn)為不正確，那么產(chǎn)生這種情況的原因應(yīng)是什么？__________________________________________________。

（3）學(xué)生丙認(rèn)為實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵有：①裝置氣密性良好； ②實(shí)驗(yàn)開始前準(zhǔn)確確定乙醇的量；③鈉足量； ④廣口瓶內(nèi)必須充滿水；⑤氫氣體積的測算方法正確、數(shù)值準(zhǔn)確。其中正確的有_____________（填序號(hào)）

（4）學(xué)生丁不想通過稱量乙醇的質(zhì)量來確定乙醇的量，那么他還需要知道的數(shù)據(jù)是_____________________________。

（5）實(shí)驗(yàn)后四名學(xué)生從乙醇的可能結(jié)構(gòu)分析入手對(duì)乙醇和鈉的量的關(guān)系進(jìn)行討論，如果乙醇物質(zhì)的量為n mol，那么對(duì)應(yīng)的鈉的物質(zhì)的量的取值要求必須是__________。

①寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式：

B______________________，C________________________________________。

②寫出A在堿性條件下水解的化學(xué)方程式：________________________________________。

③A中混有少量的B和C，除去C選用的試劑是________，分離方法是_______________。

④B和C的酯化反應(yīng)和A的水解反應(yīng)中都用到硫酸，其作用分別是________(填字母)。

a、催化劑、脫水劑；催化劑

b、催化劑、吸水劑；催化劑

c、都作催化劑

d、吸水劑；催化劑

(2)在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是________。

(3)劣質(zhì)植物油中的亞油酸[CH3(CH2)4—CH=CH—CH2—CH===CH—(CH2)7COOH]含量很低。下列關(guān)于亞油酸的說法不正確的是________(填字母)。

a、一定條件下能與甘油發(fā)生酯化反應(yīng)

b、能與NaOH溶液反應(yīng)

c、能使酸性KMnO4溶液褪色

d、1 mol亞油酸最多能與4 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

(4)有機(jī)物是一種酯。參照乙酸乙酯水解中化學(xué)鍵變化的特點(diǎn)分析判斷，這種酯在酸性條件下水解生成3種新物質(zhì)，結(jié)構(gòu)簡式分別為____________________、____________________________________________________、________。

(5)有機(jī)物W()常用于合成維生素類藥物。該有機(jī)物的分子式為________，其分子中所含官能團(tuán)的名稱為______________，水溶液中l mol W可與______ mol NaOH完全反應(yīng)，分子中含有______種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。