【題目】（1）下列物質(zhì)：①.Cu ②.NaCl晶體 ③.NaHSO4 ④.CO2 ⑤.CaO ⑥HCl ⑦.稀H2SO4 ⑧. 熔融Ba(OH)2 ⑨.C2H5OH ⑩.NaCl溶液。

屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同）_____，屬于非電解質(zhì)的是_____，能導(dǎo)電的是______。

（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

①NaHSO4 ___________________________；

②Al2(SO4)3 ________________________________；

③NH4NO3 ________________________。

（3）按要求寫出下列方程式：

①寫出硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液的反應(yīng)的離子方程式：_____________。

②寫出能用離子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一個(gè)化學(xué)方程式：__________。

【答案】②③⑤⑥⑧ ④⑨ ①⑦⑧⑩ NaHSO4=Na++H++SO42- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- NH4NO3=NH4++NO3- Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（或其他）

【解析】

（1）在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)的是NaCl晶體、NaHSO4、CaO、HCl、熔融Ba(OH)2，答案選②③⑤⑥⑧；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)的是CO2、C2H5OH，答案選④⑨；含有自由移動(dòng)電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電，能導(dǎo)電的是Cu、稀H2SO4、熔融Ba(OH)2、NaCl溶液，答案選①⑦⑧⑩；（2）①NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-；②Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；③NH4NO3在水溶液中的電離方程式為NH4NO3=NH4++NO3-。（3）①硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓：②能用離子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一個(gè)化學(xué)方程式可以是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O。

點(diǎn)睛：化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。因此能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。

【題型】填空題
【結(jié)束】
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【題目】為探究鐵和鐵的化合物的一些化學(xué)性質(zhì)，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。

（1）往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色A________，B____________。

（2）寫出上述過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Fe2O3→A_______________________；A→B____________________________。

（3）B→C可看到的現(xiàn)象是___________________________________________。

（4）將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得_______________膠體；當(dāng)光束通過(guò)該膠體時(shí)，可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱為___________效應(yīng)。

（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。

（2）實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A，還可制取的無(wú)色氣體是______（填字母）。

A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（4）E裝置中濃硫酸的作用______。

（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作：______。

（6）實(shí)驗(yàn)完畢，若測(cè)得干燥管D增重mg，裝置F測(cè)得氣體的體積為n L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為______（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。

A. 1 mol該有機(jī)物完全燃燒可生成12molCO2

B. lmol該有機(jī)物分別與足量Na或NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)目相等

C. 1 mol該有機(jī)物可以與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 1 mol該有機(jī)物可以與2 molNaOH發(fā)生反應(yīng)

A. 實(shí)驗(yàn)室制取少量硝基苯 B. 證明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共熱生成乙烯

C. 分離乙酸乙酯、碳酸鈉和水的混合物 D. 證明乙醇濃硫酸共熱生成乙烯

A.甲烷的球棍模型： B.羥基的電子式：

C.乙醛的結(jié)構(gòu)式：CH3CHOD.（CH3）3COH的名稱：2，2-二甲基乙醇

A.硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)＋2HCl=2Cl－＋ H2O＋SiO2↓

B.水玻璃中通入過(guò)量二氧化碳＋CO2＋H2O=＋H2SiO3↓

C.硅酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)H2SiO3＋ OH－=＋ H2O

D.SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)SiO2＋2OH－=＋H2O

A.反應(yīng)溫度如果過(guò)高，制得HNO3可能會(huì)呈現(xiàn)黃色

B.反應(yīng)方程式為：NaNO3 + H2SO4(濃)NaHSO4 + HNO3↑

C.可從實(shí)驗(yàn)室中選無(wú)色透明潔凈的試劑瓶盛裝制得的硝酸

D.曲頸甑不適宜制備沸點(diǎn)過(guò)低的物質(zhì)

【題目】高純度單晶硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”。它可以按下列方法進(jìn)行制備：SiO2Si(粗) SiHCl3Si(純)。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.反應(yīng)①的化學(xué)方程式為SiO2＋CSi＋CO2↑

B.反應(yīng)①②③中每生成或消耗1 mol Si，轉(zhuǎn)移4 mol電子

C.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)

D.SiHCl3(沸點(diǎn)31.8 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)57.6 ℃)，通過(guò)蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3

【題目】二甲氧基甲烷[CH2(OCH3)2]水溶性好、含氧量高、燃燒完全、煙氣排放量低，被認(rèn)為是一種極具應(yīng)用前景的柴油添加劑。工業(yè)生產(chǎn)CH2(OCH3)2一般是在催化劑作用下，將37%的甲醛（HCHO）水溶液和甲醇（CH3OH）混合共熱，反應(yīng)原理如下：HCHO+2CH3OHCH2(OCH3)2+H2O

（1）某次研究反應(yīng)時(shí)間對(duì)產(chǎn)率的影響的實(shí)驗(yàn)中，CH2(OCH3)2的濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如表：

計(jì)算25~50min中CH2(OCH3)2的平均生成速率為___。

（2）研究反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（記作lnK）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示，判斷該反應(yīng)的△H___0（填“>”、“<”、“=”）。

（3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)：

①達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高HCHO轉(zhuǎn)化率的是___。

A.及時(shí)從反應(yīng)體系中分離出CH2(OCH3)2

B.升高反應(yīng)體系的溫度

C.再添加適量甲醇

D.再添加一定量甲醛

②下圖是催化劑作用下甲醇轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖。請(qǐng)?jiān)趫D中用虛線畫出相同條件下，不使用催化劑時(shí)轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。___

（4）進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)：甲醛的滴加速率、反應(yīng)時(shí)間、催化劑的量和攪拌速率等對(duì)CH2(OCH3)2的工業(yè)實(shí)際產(chǎn)率（不完全是平衡狀態(tài)下得出的）也會(huì)產(chǎn)生一定影響。欲分別研究甲醛的滴加速率、攪拌速率對(duì)產(chǎn)率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)如表：

①請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。

②在研究過(guò)程中發(fā)現(xiàn)，甲醛（HCHO）的滴加速率過(guò)慢或過(guò)快均會(huì)使CH2(OCH3)2產(chǎn)率降低。請(qǐng)結(jié)合該反應(yīng)的合成機(jī)理：HCHOHOCH2OCH3CH2(OCH3)2，試分析甲醛的滴加速率過(guò)快時(shí)，導(dǎo)致產(chǎn)率較低的原因可能是___。

（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。

①t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L－1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1molCO，當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時(shí)，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α(H2O)=___。

（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1___573K（填“>”、“<”或“=”）。

（3）NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O △H=－905kJ·mol－1 ，不同溫度下NO產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的可能原因___。

（4）吸收塔中反應(yīng)為：3NO2+H2O2HNO3+NO。從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣，其原因是___。

（5）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160kJ·mol－1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：___。