（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A是________。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

C→F____________________________________________

I→J_____________________________________________

（3）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是___________________________，其反應(yīng)的原理為____________________________________（寫化學(xué)方程式）。

（4）檢驗(yàn)溶液J中的金屬陽(yáng)離子，所選用的試劑為__________（填化學(xué)式），現(xiàn)象為___________________。

回答以下問(wèn)題：

（1）A、B、C分別是什么物質(zhì)：A______B________C________。

（2）寫出D溶液中通入SO2的離子方程式：____________________。

（3）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmol氣體B，當(dāng)I-、Fe2+、Br-被完全氧化時(shí)c為：_____(用a、b表示)。

【題目】向一密閉容器中充入1mol H2(g)和1mol I2(g)，壓強(qiáng)為P(Pa)，并在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。下列說(shuō)法不正確的是

A.保持容器體積不變，繼續(xù)向其中加入1mol H2，平衡正向移動(dòng)

B.保持容器體積不變，繼續(xù)向其中加入1mol N2（N2不參加反應(yīng)），化學(xué)反應(yīng)速率不變

C.保持容器壓強(qiáng)不變，繼續(xù)向其中加入2mol HI，H2的體積分?jǐn)?shù)不變

D.提高起始反應(yīng)溫度，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)

（1）寫出B中官能團(tuán)的電子式___；

（2）寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

B→C：___；

B+D→E：___；

Ⅱ.（3）在實(shí)驗(yàn)室可以用如圖2所示的裝置進(jìn)行B與D的反應(yīng)，裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在___溶液的液面上方，若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是___。

Ⅲ.蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋果酸是蘋果醋的主要成分，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖3所示：

（4）1mol蘋果酸與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣___L。

（5）在一定條件下，蘋果酸可能與下列哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)___？

A.氫氧化鈉溶液 B.乙酸 C.碳酸氫鈉溶液 D.乙醇

A.兩圈搖擺不定

B.鐵圈不斷腐蝕

C.銀圈上慢慢看到有紅色物質(zhì)覆蓋

D.利用該原理，可以設(shè)計(jì)原電池裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

A.25℃時(shí)某溶液中水電離出的c(H+)＝1.0×1012 mol·L1，其pH一定是12

B.某溫度下，向氨水中通入CO2，隨著CO2的通入，不斷增大

C.恒溫恒容下，反應(yīng)X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，起始充入3 mol X和3 mol Y，當(dāng)X的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

D.某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2，該溫度下加入等體積pH＝10的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性

A.Ba(OH)2、稀硫酸均為強(qiáng)電解質(zhì)

B.C處刻恰好完全中和，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

C.B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說(shuō)明溶液中此時(shí)幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子

D.向NaHSO4溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液，也能得到與如圖完全相同的導(dǎo)電能力變化圖像

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為________；物質(zhì)D的名稱________；

（2）化合物I的化學(xué)式為_____________________；

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________________________；

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______________________________________；

A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________；

A．若A是大氣中含量最多的氣體，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)污染。則D轉(zhuǎn)化成C的反應(yīng)化學(xué)方程為3NO2+H2O=2HNO3+2NO

B．若A、B、C分別為C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通過(guò)與O2(g)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化。在同溫同壓且消耗含碳物質(zhì)均為1mol時(shí)，反應(yīng)①、②、③的焓變依次為△H 1、△H 2、△H 3，則它們之間的關(guān)系為 △H 2=△H 1+△H 3

C．若C為一元強(qiáng)堿且陰、陽(yáng)離子所含的電子數(shù)相同，D為日常生活中常用的調(diào)味品，工業(yè)上用D制備A的化學(xué)方程式2Na2O(熔融)4Na+O2↑

D．若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②、⑤反應(yīng)均用到同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)實(shí)驗(yàn)室保存D溶液的方法是加入適量鐵粉與適量鹽酸

已知：反應(yīng)I和反應(yīng)II的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖所示。

（1）反應(yīng)I中，1molCH3CH2OH（g）參與反應(yīng)后的熱量變化是256kJ。

①反應(yīng)II的△H___0（填“＜”“=”或“＞”）。

②反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式是____。

（2）反應(yīng)II，在進(jìn)氣比[n（CO）：n（H2O）]不同時(shí)，測(cè)得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)下圖（各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同）。

①圖中D、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為TD和TE．判斷：TD______TE（填“＜”“=”或“＞”）。

②經(jīng)分析，A、E和G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度相同，其原因是A、E和G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的______相同．

③當(dāng)不同的進(jìn)氣比達(dá)到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度和進(jìn)氣比的關(guān)系是______。

（3）反應(yīng)III，在經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3電解液中，電解活化CO2制備乙醇的原理如圖所示。

①電解活化CO2制備乙醇化學(xué)方程式是_____。

②從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法是_____。