（1）寫出下列物質的化學式：A是________。

（2）寫出下列反應的離子方程式：

C→F____________________________________________

I→J_____________________________________________

（3）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現象是___________________________，其反應的原理為____________________________________（寫化學方程式）。

（4）檢驗溶液J中的金屬陽離子，所選用的試劑為__________（填化學式），現象為___________________。

回答以下問題：

（1）A、B、C分別是什么物質：A______B________C________。

（2）寫出D溶液中通入SO2的離子方程式：____________________。

（3）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmol氣體B，當I-、Fe2+、Br-被完全氧化時c為：_____(用a、b表示)。

【題目】向一密閉容器中充入1mol H2(g)和1mol I2(g)，壓強為P(Pa)，并在一定溫度下發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)△H＜0，一段時間后達到平衡。下列說法不正確的是

A.保持容器體積不變，繼續(xù)向其中加入1mol H2，平衡正向移動

B.保持容器體積不變，繼續(xù)向其中加入1mol N2（N2不參加反應），化學反應速率不變

C.保持容器壓強不變，繼續(xù)向其中加入2mol HI，H2的體積分數不變

D.提高起始反應溫度，正反應速率減慢，逆反應速率加快，平衡逆向移動

（1）寫出B中官能團的電子式___；

（2）寫出下列物質轉化的化學方程式：

B→C：___；

B+D→E：___；

Ⅱ.（3）在實驗室可以用如圖2所示的裝置進行B與D的反應，裝置中通蒸氣的導管要插在___溶液的液面上方，若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是___。

Ⅲ.蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋果酸是蘋果醋的主要成分，其結構簡式如圖3所示：

（4）1mol蘋果酸與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣___L。

（5）在一定條件下，蘋果酸可能與下列哪些物質發(fā)生反應___？

A.氫氧化鈉溶液 B.乙酸 C.碳酸氫鈉溶液 D.乙醇

A.兩圈搖擺不定

B.鐵圈不斷腐蝕

C.銀圈上慢慢看到有紅色物質覆蓋

D.利用該原理，可以設計原電池裝置，將化學能轉化為電能

A.25℃時某溶液中水電離出的c(H+)＝1.0×1012 mol·L1，其pH一定是12

B.某溫度下，向氨水中通入CO2，隨著CO2的通入，不斷增大

C.恒溫恒容下，反應X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，起始充入3 mol X和3 mol Y，當X的體積分數不變時，反應達到平衡

D.某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，該溫度下加入等體積pH＝10的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好呈中性

A.Ba(OH)2、稀硫酸均為強電解質

B.C處刻恰好完全中和，反應的離子方程式為：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

C.B處溶液的導電能力約為0，說明溶液中此時幾乎沒有自由移動的離子

D.向NaHSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也能得到與如圖完全相同的導電能力變化圖像

請回答下列問題：

（1）物質A的化學式為________；物質D的名稱________；

（2）化合物I的化學式為_____________________；

（3）反應①的化學方程式為_______________________________________；

反應②的化學方程式為_______________________________________；

A與B反應的化學方程式________________________________________；

A．若A是大氣中含量最多的氣體，C、D是氧化物且會造成光化學污染。則D轉化成C的反應化學方程為3NO2+H2O=2HNO3+2NO

B．若A、B、C分別為C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通過與O2(g)反應實現圖示的轉化。在同溫同壓且消耗含碳物質均為1mol時，反應①、②、③的焓變依次為△H 1、△H 2、△H 3，則它們之間的關系為 △H 2=△H 1+△H 3

C．若C為一元強堿且陰、陽離子所含的電子數相同，D為日常生活中常用的調味品，工業(yè)上用D制備A的化學方程式2Na2O(熔融)4Na+O2↑

D．若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②、⑤反應均用到同一種氣態(tài)非金屬單質實驗室保存D溶液的方法是加入適量鐵粉與適量鹽酸

已知：反應I和反應II的平衡常數隨溫度變化曲線如圖所示。

（1）反應I中，1molCH3CH2OH（g）參與反應后的熱量變化是256kJ。

①反應II的△H___0（填“＜”“=”或“＞”）。

②反應I的熱化學方程式是____。

（2）反應II，在進氣比[n（CO）：n（H2O）]不同時，測得相應的CO的平衡轉化率見下圖（各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同）。

①圖中D、E兩點對應的反應溫度分別為TD和TE．判斷：TD______TE（填“＜”“=”或“＞”）。

②經分析，A、E和G三點對應的反應溫度相同，其原因是A、E和G三點對應的______相同．

③當不同的進氣比達到相同的CO平衡轉化率時，對應的反應溫度和進氣比的關系是______。

（3）反應III，在經CO2飽和處理的KHCO3電解液中，電解活化CO2制備乙醇的原理如圖所示。

①電解活化CO2制備乙醇化學方程式是_____。

②從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法是_____。