A.AB.BC.CD.D

A. 化合物(A)不能與乙醇發(fā)生反應

B. 化合物(B)分子式為C6H6Cl6

C. 化合物(B)可通過苯與Cl2發(fā)生加成反應制得

D. 1mol化合物(A)可與3molH2發(fā)生加成反應

回答下列問題：

(1)“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42-形式存在，寫出相應反應的離子方程式 _______。

(2)TiO2xH2O沉淀與雙氧水、氨水“反應”轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖所示：

反應溫度過高時，Ti元素浸出率變化的原因是 ________。

(3)“濾液②”中含有的金屬離子是 _______；加入雙氧水和磷酸使Fe3+恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5 mol·L-1，此時溶液中 c(PO43-)=________。(FePO4的 Ksp=1.3×10 -22)

(4)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式______。

(5)Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為_____。

(6)作為刀片電池正極材料的磷酸鐵鋰在充、放電時的局部放大示意圖如圖，則正極電極反應式是_________。

A. 常溫常壓下，17g羥基(—18OH)所含中子數(shù)為9NA

B. 0.1mol NH3溶于水形成的溶液中，微粒NH3·H2O和微粒NH4+的數(shù)目之和為0.1NA

C. 常溫下電解飽和食鹽水，當溶液pH值由7變?yōu)?/span>12時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.01NA

D. 標準狀況下，足量的甲烷與22.4LCl2（假設氯氣完全反應）在光照條件下發(fā)生取代反應，形成C－Cl鍵的數(shù)目為NA

已知：①Ni2+與足量氨水的反應為：Ni2+＋6NH3 [Ni(NH3)6]2+

②金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH表③Ksp(CaF2)=410-11

回答下列問題：

(1)再生酸中主要含有硝酸，采取減壓蒸餾的原因是_______________________

(2)渣1的主要成份為______(填化學式)

(3)轉(zhuǎn)化時發(fā)生反應的離子方程式______________________________

(4)用平衡移動的原理解釋沉鎳的原理_____________________________

(5)渣3的主要成分為氫氧化鈣和_______________ 、_________________(填化學式)

(6)國家排放標準要求c(F－)≤3.8 mgL-1。殘液中殘留的Ca2+濃度至少應為_____mgL-1

（1）計算：需要氫氧化鈉固體___g，水____mL（水的密度以1.0g/cm3計）。

（2）稱量：用托盤天平稱取氫氧化鈉固體，用規(guī)格為____（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒取所需要的水，倒入盛有氫氧化鈉的燒杯中。

(1)硅在元素周期表中的位置是________。

(2)硅和鍺與氯元素都能形成氯化物 RCl4(R代表Si和Ge)，從原子結構角度解釋原因 _______。

(3)自然界礦石中鍺濃度非常低，因此從鍺加工廢料(含游離態(tài)鍺)中回收鍺是一種非常重要的方法。如圖是一種提取鍺的流程：

①NaClO 溶液浸取含鍺廢料中的鍺時發(fā)生反應的離子方程式為_____；為了加NaClO 溶液浸取含鍺廢料的速率，可以采取的措施有_____。

②操作 1 和操作 2 是____。

③ GeO2 的熔點為 1086℃，利用氫氣還原GeO2，每生成 146kg 的鍺放出 akJ 的熱量，該反應的熱化學方程式為_______。

【題目】香豆素－3－羧酸是一種重要的香料,常用作日常用品或食品的加香劑。

已知:

RCOOR′+ R″OH RCOOR″ + R′OH（R 代表烴基）

（1）A和B均有酸性,A 的結構簡式__________；苯與丙烯反應的類型是_______。

（2）F 為鏈狀結構,且一氯代物只有一種,則F 含有的官能團名稱為__________。

（3）D→丙二酸二乙酯的化學方程式:_______。

（4）丙二酸二乙酯在一定條件下可形成聚合物 E,其結構簡式為:________。

（5）寫出符合下列條件的丙二酸二乙酯同分異構體的結構簡式:________。

①與丙二酸二乙酯的官能團相同;

②核磁共振氫譜有三個吸收峰,且峰面積之比為 3:2:1;

③能發(fā)生銀鏡反應。

（6）丙二酸二乙酯與經(jīng)過三步反應合成。

請寫出中間產(chǎn)物的結構簡式。

中間產(chǎn)物I__________；中間產(chǎn)物II___________。

【題目】（一）、 一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示：回答下列問題：

（1）降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率_________，化學反應速度_________。(填“增大”“減小”或“不變”)

（2）反應處于平衡狀態(tài)的時間是_________。

（3）反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是______________________(用文字表達)。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。

a. 加了催化劑 b. 縮小容器體積

c. 降低溫度 d. 增加SO3的物質(zhì)的量

(二) 在一個固定體積的密閉容器中，充入 2 mol A 和1 mol B，發(fā)生如下反應：2 A(g) + B(g)3C(g) + D(s), 反應達到平衡時 C的濃度為1.2 mol/L。

（1）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應為_____反應（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是____________（用序號填空）

① 4 mol A + 2 mol B ② 3 mol C + 1 mol D + 1 mol B

③ 3 mol C + 2 mol D ④ 1.6 mol A + 0.8 mol B + 0.6 mol C

（1）當進行適當操作時還需要的儀器有________。

（2）如何進行操作？__________。

（3）實驗現(xiàn)象是_______________。