A. 分子中含有2種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

A.簡單離子半徑：

B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：

D.最高價氧化物的水化物的酸性：

A. 微生物促進了反應中電子的轉(zhuǎn)移

B. 正極反應中有CO2生成

C. 質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

D. 電池總反應為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

請回答：

（1）X的電子式是____________

（2）固體乙所含元素在元素周期表中的位置____________。

（3）寫出X與水反應的化學方程式____________。

（4）X在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程發(fā)生反應的化學方程式____________。

A.0.01 mol·L－1·s－1

B.0.05 mol·L－1·s－1

C.0.02 mol·L－1·s－1

D.0.1 mol·L－1·s－1

⑴X儀器名稱是____________。

⑵裝置A中發(fā)生反應的離子方程式：____________。

⑶B裝置中試劑Y的作用是____________。

⑷下列有關該實驗的說法中，不正確的是____________。

A．如圖組裝好實驗儀器后，要先檢查裝置氣密性，后添加藥品

B．E裝置的作用是吸收尾氣防止污染空氣

C．裝置C中Cl2與Na2CO3以等物質(zhì)的量反應，且生成的氣體產(chǎn)物僅為Cl2O，可知反應方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O↑

D．試劑Y是濃硫酸，目的是干燥氯氣

⑸設計實驗方案驗證C中生成的固體中存在____________。

實驗步驟：

(I)堿式碳酸銅的制備

(Ⅱ)醋酸銅的制備

堿式碳酸銅與醋酸反應制得醋酸銅：

Cu(OH)2·CuCO3+4CH3COOH=2(CH3COO)2Cu·H2O+CO2↑+H2O

將產(chǎn)品堿式碳酸銅放入燒杯內(nèi)，加入約20mL蒸餾水，加熱攪拌至323K左右，逐滴加入適量醋酸至固體不再溶解，趁熱過濾。濾液在通風櫥下蒸發(fā)至原體積的左右，冷卻至室溫，減壓過濾，用少量蒸餾水洗滌，得(CH3COO)2Cu·H2O產(chǎn)品，稱量，計算產(chǎn)率。

回答下列問題：

(1)步驟(ⅰ)將研磨后混合物注入熱水中反應，寫出離子反應方程式______。

(2)堿式碳酸銅的制備需在熱水中進行反應，且溫度需控制在60℃左右，請解釋原因______。

(3)在步驟(ⅰ)與步驟(ⅱ)的實驗過程中，涉及三種固液分離的方法，分別是傾析法過濾、趁熱過濾與減壓過濾，下列裝置中沒有使用到的有______。

(4)步驟ⅱ中洗滌晶體的具體操作是______。

(5)最終稱量所得的產(chǎn)品為8.0g，則產(chǎn)率為______。

A. a電極是負極，b電極是正極

B. a電極的電極反應式為H2－2e－===2H＋

C. b電極的電極反應式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

D. 氫氧燃料電池不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)

①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

②向第二份中加足量KOH溶液并加熱，收集到氣體0.04 mol；（銨鹽與堿共熱可產(chǎn)生氨氣）

③向第三份中加足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，加入足量鹽酸充分反應后，剩余沉淀2.33g。根據(jù)上述實驗，回答下列問題：

（1）實驗③中生成沉淀的離子方程式為________，沉淀溶解的離子方程式為__________。

（2）溶液中一定不存在的離子有_________。

（3）實驗①中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，能否說明原溶液中含有Cl－?________（填“能”或“否”）理由是______________。

（4）推斷鈉離子是否存在并說明理由_________。若存在，計算其物質(zhì)的量的濃度____________（若不存在，此問不作答）

【題目】在和的混合液中先加入過量的KI溶液，再加入足量溶液，最后所得沉淀是（ ）

A.、B.、

C.、D.FeS、、S