A.④表示的是陽離子

B.①③屬于同種元素，②④屬于同種元素

C.②④形成的化合物是Al2O3

D.①③的化學(xué)性質(zhì)相似

【題目】①與；②O2與O3；③正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）與異丁烷；④甲烷（CH4）與丙烷（C3H8）。

（1）互為同位素的是______（填序號，下同）。

（2）互為同系物的是______。

（3）互為同分異構(gòu)體的是______。

（4）互為同素異形體的是______。

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式 ；

（2）濃硫酸的作用是： ；

（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是___ 。

（4）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是________________。

（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是__________。

（6）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號) 。

①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水

②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸

③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸

④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

A.甲烷燃料電池M極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O

B.甲烷燃料電池的b端連接SO2傳感器的c端

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)甲烷燃料電池的N極消耗2.24L的O2時進(jìn)入傳感器的SO2為4.48L

D.每轉(zhuǎn)移1mol電子，傳感器中Ag/AgCl電極質(zhì)量增加35.5g

A.1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，HCO3-和CO32-的總數(shù)0.1NA

B.由和組成的1molO2中，含有質(zhì)子的數(shù)目為16NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的乙醇與足量的氧氣反應(yīng)，生成CO2的數(shù)目為2NA

D.2molSO2和1molO2于密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)后，生成SO3的數(shù)目為2NA

（1）基態(tài)Co原子核外電子占據(jù)________種不同的能級，其中有________個未成對電子。

（2）Co能形成[Co(CNO)6]3－。

①1mol該離子中含有σ鍵的數(shù)目為________。

②C、N、O三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)。

③在相同的壓強下，CO晶體的熔點高于N2晶體的原因為_______________________。

（3）BN晶體有多種結(jié)構(gòu)，其中立方氮化硼具有金剛石型結(jié)構(gòu)(如圖乙)。

①晶體的最小環(huán)中含有________個B原子。

②若晶胞參數(shù)為anm，晶胞密度為ρg·cm－3，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為________。

（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為________；砷與溴的第一電離能較大的是____________。

（2）AsH3是無色稍有大蒜味的氣體。AsH3的沸點高于PH3，其主要原因是________________________________________________________________。

（3）Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO43-的空間構(gòu)型為________，與其互為等電子體的一種分子為________。

（4）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。該化合物的分子式為____________，As原子采取________雜化。

（5）GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，GaAs晶體中，As與Ga之間存在的化學(xué)鍵有________(填字母)。

A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵 E．配位鍵 F．金屬鍵 G．極性鍵

（1）四種堆積模型的堆積名稱依次是________、________、________、________。

（2）甲堆積方式中的空間利用率為________，只有金屬________采用這種堆積方式。

（3）乙與丙中兩種堆積方式中金屬原子的配位數(shù)________(填“相同”或“不相同”)；乙中的空間利用率為________。

（4）采取丁中堆積方式的金屬通常有________(任寫三種金屬元素的符號)，每個晶胞中所含有的原子數(shù)為________。

①核電荷數(shù)為13的元素：__________。

②某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)：__________________ 。

③L 層電子數(shù)是M層電子數(shù)2倍的元素： ___________________ 。

④某同位素原子核內(nèi)沒有中子的元素： ___________________ 。

（2）寫出1～18號元素中符合下列條件的原子（離子）的微粒符號和結(jié)構(gòu)示意圖。

①某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的3倍： __________________ 。

②某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的一半： _________________ 。

③得到2個電子后，電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)相同的離子： ___________________ 。

④某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍： ___________________ 。