（1）稱取樣品ag。

（2）將樣品溶于足量稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有___離子，濾渣中含有___；在溶解過濾時使用的儀器有___。

（3）往濾液中加入過量NaOH溶液，過濾，寫出該步操作中有關的離子方程式____。

（4）在第（3）步的濾液中通入足量CO2過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至質量不再減少為止，冷卻后稱量，質量為bg。有關反應的化學方程式為____。

（5）計算該樣品中鋁的質量分數(shù)的表達式為___。

（6）若第（3）步中加入NaOH溶液的量不足時，會使測定的結果___(“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。若第（4）步對沉淀的灼燒不充分時，會使測定的結果___。若第（4）步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時，會使測定的結果____。

（1）寫出P原子的價電子排布：___。

（2）P和F的電負性大小順序是X(P)___X(F)。（填“<”“=”或“>”）P和F形成的分子PF3和PF5，它們的幾何構型分別為__、__。

（3）①黑磷中P原子雜化類型是__。黑磷中不存在__（選填字母序號）。

A.共價鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.范德華力

②紅磷、白磷與黑磷熔點從高到低的順序為__，原因是__。

（4）圖A中編號為②的P原子的晶胞內坐標為__，黑磷的晶胞中含有__個P原子。

【題目】摩拜單車可利用車籃處的太陽能電池板向智能鎖中的鋰離子電池充電，電池反應原理為：LiCoO2＋6CLi1－xCoO2＋LixC6，結構如圖所示，下列說法錯誤的是

A.充電時，陰極質量增加，發(fā)生還原反應

B.充電時，電路中每有1mol電子轉移，則有1molLi+由左向右通過聚合物電解質膜

C.該鋰離子電池工作時，化學能轉化為電能

D.放電時，正極的電極反應式為:LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

（1）檢驗溶液中Fe3＋存在的常用試劑是___，證明Fe3＋存在的現(xiàn)象是____，配制含Fe2＋的溶液時，常常向溶液中加入少量___，使被氧氣氧化形成的Fe3＋還原為Fe2＋。

（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的化學方程式：___。

（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用下列步驟：

A．請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式。

①___，②___，③___，④____，⑤____，⑥_____。

B．請寫出相關反應的化學方程式。_______。

【題目】（1）①已知反應A(g)+B(g)2D(g)，若在起始時c(A)＝a mol L－1， c(B)＝2amol L－1，則該反應中各物質濃度隨時間變化的曲線是_______（選填字母序號）。

②在298K時，反應A(g)2B(g)的 KP＝0.1132kPa，當分壓為 p(A)＝p(B)＝1kPa時，反應速率υ正______υ逆（填 “ ＜” “ ＝” 或 “ ＞” ）。

③溫度為 T時，某理想氣體反應 A(g)＋B(g)C(g)＋M(g)，其平衡常數(shù) K為0.25，若以 A∶B ＝1∶1發(fā)生反應，則 A的理論轉化率為_____％（結果保留3位有效數(shù)字）。

（2）富勒烯 C60和 C180可近似看作“ 完美的” 球體，富勒烯的生成時間很快，典型的是毫秒級，在所有的合成技術中得到的 C60的量比 C180的量大得多。已知兩個轉化反應：反應物3C60 ，反應物C180，則勢能（活化能）與反應進程的關系正確的是______（選填字母序號）。

（3）甲醇脫氫和甲醇氧化都可以制取甲醛，但是O2氧化法不可避免地會深度氧化成CO。脫氫法和氧化法涉及的三個化學反應的 lgK隨溫度 T的變化曲線如圖所示。寫出圖中曲線①的化學反應方程式________；曲線③的化學反應方程式為________；曲線②對應的化學反應是____（填“ 放熱” 或“ 吸熱” ）反應。

【題目】已知：pAg=lg[c(Ag+)]，Ksp(AgCl)=1×10-12。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol·L-1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位：mL）變化的圖像（實線）。根據圖像所得下列結論不正確的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]

A.原AgNO3溶液的物質的量濃度為1mol·L-1

B.圖中x點的坐標為(100，6)

C.圖中x點可認為溶液中Ag+被沉淀完全

D.把0.1mol·L-1的NaCl換成0.1mol·L-1NaI，則圖像在終點后變?yōu)樘摼�部分

根據反應中觀察到的現(xiàn)象，回答下列問題：

(1)金屬鈉的變化現(xiàn)象________。

(2)U形管中溶液的顏色_____，說明有__________生成。

(3)銅絲的變化現(xiàn)象____________，說明有________生成；若去掉后面的裝置，簡述檢驗氣體的方法____

(4)若a g鈉與b mL水完全反應，則該溶液溶質的質量分數(shù)是_______。

A.生成的正鹽化學式為BmAn

B.該鹽中存在著一定水解的離子，該離子水解方程式為Bm++mH2OB(OH)m+mH+

C.生成的鹽為強酸弱堿鹽

D.HnA為弱酸，其第一步電離方程式為HnAHn-1A-+H+

A.OA各點溶液均存在：c（B－） ＞c（Na＋）

B.C至 D各點溶液導電能力依次增強

C.點 O時，pH＞1

D.點 C時，X約為 10.4

A.H2O2(l)=O2(g)+H2O(l) △H=-98kJ/mol，該反應在任何溫度下均能自發(fā)進行

B.將0.1mol/L的NH3·H2O溶液加水稀釋，值增大

C.對于可逆反應，化學平衡向正反應方向移動，則平衡常數(shù)一定增大，反應物的轉化率增大

D.pH=6的溶液可能呈酸性，因為升高溫度，水的離子積Kw增大