某實驗小組擬探究CaO2的性質(zhì)及其實驗室制法。

（1）實驗探究CaO2與酸的反應。

①CaO2與鹽酸反應的化學方程式為_______________________________。

②加入石蕊試液后溶液褪色可能是因為溶液a中存在較多的_________。

（2）用如圖所示裝置制備過氧化鈣，其反應原理為Ca+O2CaO2。

①請選擇實驗所需要的裝置，按氣流方向連接的順序為______________________（填儀器接口的字母，上述裝置可不選用也可重復使用）。

②根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：Ⅰ．檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；Ⅱ．打開分液漏斗活塞，通入氣體一段時間，加熱藥品；Ⅲ．反應結(jié)束后，_________________________________（填操作）；Ⅳ．拆除裝置，取出產(chǎn)物。

（3）利用反應：Ca2++ H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+在堿性環(huán)境下制取CaO2的裝置如圖所示。

①NH3在Ca2+和H2O2的反應過程中所起的作用是______________________。

②反應結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O。過濾需要的玻璃儀器是_________；將沉淀進行洗滌的操作為_____________________________________________。

（4）設計實驗證明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性強：____________________________。

A.只有①和②處B.只有②處C.只有②和③處D.只有②③④處

A.CH4、C4H8B.CH4、C3H6C.C2H6、C2H4D.CH4、C2H4

(1)0.005mol/L的H2SO4溶液的pH為_______。

(2)常溫時，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L的H2SO4溶液等體積混合，求混合溶液的pH為_______。

(3)某溫度時，測得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝________，該溫度________(填“高于”或“低于”)25 ℃。

(4)常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL與pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計)。若所得混合溶液呈中性，則a∶b＝________。

(1)寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：

H2CO3 ______________________ NaHSO4 ___________________

(2)已知25 ℃時，兩種弱酸的電離平衡常數(shù)HCN：Ka＝4.9×10－10，H2CO3：Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，向NaCN溶液中通入少量CO2反應的離子方程式：_______________________________。

(3)已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH++ClO-，達到平衡后，由此說明在實驗室可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是_________________。

(4)某溫度下純水中c(H+) = 2×10-7 mol/L，則此時溶液中的c(OH-) =_________。若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+) = 5×10-6 mol/L，則此時溶液中的c(OH-) =___________。

（1）裝置A中反應的化學方程式為___。

（2）使分液漏斗中液體順利流下的操作是___。

（3）選用上面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱。

①甲同學認為按照A→C→F的順序連接裝置即可證明，乙同學認為該方案不合理，其理由是___。

②丙同學設計的合理實驗方案為：A→C→___→___→D→F，其中裝置C的作用是___，證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的實驗現(xiàn)象是___。

（4）K2S2O8具有強氧化性，可通過電解H2SO4和K2SO4的混合溶液制得，其陽極反應式為___，稱取0.2500g產(chǎn)品置于碘量瓶中，加100mL水溶解，再加入8.000gKI固體(稍過量)，振蕩使其充分反應。加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉為指示劑，用cmol·L-1的Na2S2O3標準液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準液VmL，則樣品中K2S2O8的純度為___(用含c、V的代數(shù)式表示，已知：S2O82-+2I-=2SO42-+I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)。

【題目】由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。

(1)該反應平衡常數(shù)K的表達式為_________________。

(2)溫度降低，平衡常數(shù)K_________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(3)為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到平衡，CO2和H2的轉(zhuǎn)化率比是________。

(4)下列措施中能使(3)題中增大的有____________。(填字母)

A．升高溫度

B．加入催化劑

C．將H2O(g)從體系中分離

D．充入He(g)，使體系總壓強增大

E．再充入1mol CO2和3mol H2

（1）寫出C→E的化學方程式： 。

（2）實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學方程式為： ，干燥C常用 （填寫試劑名稱）。

（3）E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時，會觀察到 現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為 （填寫物質(zhì)的化學式）。

（4）寫出A→D的化學方程式： 。

【題目】合成氨工業(yè)的核心反應是N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；反應過程中能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應的ΔH=_______kJ/mol。

(2)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1 _____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)在500℃、2×107Pa和催化劑條件下，向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應后，放出的熱量_________46.2 kJ (填“＜”、“＞”或“＝”) 。

(4)關于該反應的下列說法中，正確的是________(填字母)。

A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0

C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜0

(5)已知298K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為：P4(s，白磷)＋5O2 (g)= P4O10 (s)ΔH1＝－2983.2 kJ/mol 4P(s，紅磷)＋ 5O2 (g) = P4O10 (s) ΔH2 ＝－2954kJ/mol，則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式：________________________________________________________。

【題目】現(xiàn)有可逆反應.2NO2(g)N2O4(g)，△H＜0，試根據(jù)下列圖象，判斷t2、t3、t4時刻采取的措施。

t2：_______________________________________________；

t3：_______________________________________________；

t4：_______________________________________________。