Question

【題目】回答下列問題：

(1)0.005mol/L的H2SO4溶液的pH為_______。

(2)常溫時，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L的H2SO4溶液等體積混合，求混合溶液的pH為_______。

(3)某溫度時，測得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝________，該溫度________(填“高于”或“低于”)25 ℃。

(4)常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL與pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計)。若所得混合溶液呈中性，則a∶b＝________。

Answer 1

【答案】2 2 10-13 高于 1：100

【解析】

(1)0.005mol/L的H2SO4溶液中，c(H+) =0.01mol/L，由此可求出pH。

(2)常溫時，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L的H2SO4溶液等體積混合，H2SO4溶液過量，則先求c(H+) ，再求混合溶液的pH。

(3) 0.01 mol·L－1的NaOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，pH為11，c(H+)=10-11mol/L，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝c(H+)c(OH-)，由此確定該溫度與25 ℃的關系。

(4)常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L， pH＝3的H2SO4溶液中c(H+)=10-3mol/L，若所得混合溶液呈中性，利用n(H+)=n(OH-)，求出a∶b。

(1)0.005mol/L的H2SO4溶液中，c(H+) =0.01mol/L， pH=-lg c(H+)=2。答案為：2；

(2)常溫時，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L的H2SO4溶液等體積混合(設體積都為1L)，H2SO4溶液過量，則先求c(H+) ==0.01mol/L，pH=2。答案為：2；

(3) 0.01 mol·L－1的NaOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，pH為11，c(H+)=10-11mol/L，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝c(H+)c(OH-)=10-11×0.01=10-13>10-14，該溫度高于25 ℃。答案為：10-13；高于；

(4)常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH＝3的H2SO4溶液中c(H+)=10-3mol/L，若所得混合溶液呈中性，利用n(H+)=n(OH-)，得出0.1mol/L×aL=10-3mol/L×bL，求出a∶b=1：100。答案為：1：100。