已知：I．A的分子式為C7H8，屬于芳香烴；D的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平；

Ⅱ．縮醛化反應(yīng)原理：

Ⅲ．同一個(gè)碳原子連接兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。請(qǐng)回答下列問題：

(1)F的名稱為______________________。

(2)反應(yīng)①的條件為___________；反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___________。

(3)寫出由A生成B的化學(xué)方程式：______________________。

(4)縮醛G分子中官能團(tuán)的名稱為___________，同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有___________種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。

①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基 ②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

(5)D的一種含4個(gè)碳原子的無支鏈同系物H，所有碳原子一定在同一平面上。H作為原料可用于制取目前產(chǎn)量居第二位的順丁橡膠。試寫出該合成路線(其他試劑任選)：______________________。

【題目】某烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（1）用系統(tǒng)命名法命名該烴:______________________。

（2）若該烷烴是由烯烴加氫得到的，則原烯烴的結(jié)構(gòu)有____種(不包括立體異構(gòu),下同)。

（3）若該烷烴是由炔烴加氫得到的，則原炔烴的結(jié)構(gòu)有____種。

（4）該烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代烷最多有____種。

（5）寫出由苯丙烯（）在催化劑作用下生成聚苯丙烯的反應(yīng)方程式：_____________。

（6）寫出由甲苯制取TNT的反應(yīng)方程式：_______________。

(1)基態(tài)Cu原子中，電子在核外排布的原子軌道共有________個(gè)。

(2)N、O、S元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力最大的是_________。

(3)乙醇分子中C原子的雜化方式是_________

(4)[Cu(NH3)4]2+中，提供孤對(duì)電子的是________,Cu(NH3)2Cl2有兩種同分異構(gòu)體，其中一種可溶于水，則此種化合物是_______(填“極性”或“非極性”)分子，由此推知[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型是_________。

(5)硫元素對(duì)應(yīng)的含氧酸酸性是H2SO4

強(qiáng)于H2SO3，其原因?yàn)?/span>___________________。

(6)銅的一種氧化物晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，

該氧化物的化學(xué)式是________。若該晶體結(jié)構(gòu)為長(zhǎng)方體，其參數(shù)如圖，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該氧化物的密度為_______g·cm－3。

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯所含有的分子數(shù)為NA

B.1mol羥基中含有的電子數(shù)為10NA

C.14g C2H4和C3H6混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

D.1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有H+個(gè)數(shù)為0.1NA

（1）寫出該實(shí)驗(yàn)中生成乙烯的化學(xué)方程式: _______

（2）甲同學(xué)認(rèn)為:考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是 （填字母序號(hào)）

A．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng) B．使溴水褪色的反應(yīng),未必是加成反應(yīng)

C．使溴水褪色的物質(zhì),未必是乙烯 D．濃硫酸氧化乙醇生成乙醛,也會(huì)使溴水褪色

（3）乙同學(xué)經(jīng)過細(xì)致觀察后認(rèn)為試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成，這個(gè)現(xiàn)象是____________

（4）丙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，在I和II之間增加如圖2裝置，則A中的試劑應(yīng)為______________，其作用是______________，B中的試劑為______________

（5）處理上述實(shí)驗(yàn)后燒瓶中廢液的正確方法是 （填字母序號(hào)）

A．廢液冷卻后倒入下水道中

B．廢液冷卻后倒入空廢液缸中

C．將水加入燒瓶中稀釋后倒入廢液缸．

A. 離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大 B. 虛線相連的元素處于同一族

C. B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素 D. A、B組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

A．香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色

B．青蒿素分子式為C15H22O5

C．青蒿素在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)

D．二者均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

A.一定都是短周期元素

B.原子序數(shù)：B > A > C > D

C.單質(zhì)的還原性：B > A

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D > C

（1）鈉元素在周期表中的位置是______________。

（2）NaN3中含有的化學(xué)鍵類型為_________________________________。

（3）NaNH2中氮元素的化合價(jià)為__________________。

（4）反應(yīng)NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成0.25molN2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)約_____個(gè)。

（5）銷毀NaN3可用NaClO溶液，該銷毀反應(yīng)的離子方程式為_______（N3－被氧化為N2）。

(1)尿素主要以NH3和CO2為原料進(jìn)行合成。主要通過以下兩個(gè)反應(yīng)進(jìn)行:

反應(yīng)1：2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(l)　ΔH1= -117.2 kJ·mol-1

反應(yīng)2：H2NCOONH4(l)H2O(l)+CO(NH2)2(l)　ΔH2=+21.7 kJ·mol-1

請(qǐng)回答：CO(NH2)2 (l)+H2O(l)2NH3(l)+CO2(g) ΔH3=_____________，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的主要原因是__________________．

(2)焦炭催化還原SO2生成S2，化學(xué)方程式為：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，在恒容容器中，1 mol/LSO2與足量的焦炭反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。

①若700℃發(fā)生該反應(yīng)，經(jīng)3分鐘達(dá)到平衡，計(jì)算0—3分鐘v(S2)=_______molL-1min-1，該溫度下的平衡常數(shù)為_________．

②若該反應(yīng)在起始溫度為700℃的恒容絕熱容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率________90%(填“＞”、“＜”或“=”)．

③下列說法一定能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______．

A．焦炭的質(zhì)量不再變化時(shí)

B．CO2、SO2的濃度相等時(shí)

C．SO2的消耗速率與CO2的生成速率之比為1:1

D．容器的總壓強(qiáng)不再變化時(shí)

(3) NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖所示．

石墨I附近發(fā)生的反應(yīng)為__________________________________，當(dāng)外電路通過1mole-，正極上共消耗_______mol N2O5 。