可供選擇的試劑有：金屬鈉、MnO2、KClO3固體、鹽酸、NaOH溶液、澄清石灰水。

（1）玻璃儀器C的名稱是____。

（2）針筒A中放的是鹽酸，則B中放的是____。

（3）針筒D的作用是____。

【題目】(1)的系統(tǒng)名稱是_________；

的系統(tǒng)名稱為__________。

(2)2，4-二甲基-3-乙基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式是_____，1mol該烴完全燃燒生成二氧化碳和水，需消耗氧氣_______mol。

(3)鍵線式表示的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。

A.CH3CH2CH2CH2CH3B.

C.D.

請回答下列問題：

（1）氣體X是________。

（2）寫出泡銅冶煉粗銅反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

（3）某研究性學(xué)習(xí)小組用熔渣Y與CO反應(yīng)來制取Fe（已略去加熱裝置）。

①請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置，順序為A→________→尾氣處理裝置；

②裝置C的作用是________________。

（4）熔渣Y中鐵元素的價態(tài)有+2價和+3價，為了測定熔渣中二價鐵的含量。學(xué)習(xí)小組取23.2g熔渣用足量硫酸使其完全溶解，向反應(yīng)后的溶液中加入酸性KMnO4溶液，一共消耗200mL0.1mol/L的KMnO4溶液。

①寫出溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液后發(fā)生的離子方程式：________。

②熔渣中二價鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___%(保留三位有效數(shù)字)。

【題目】茶葉中的茶多酚是一種天然抗氧化劑（其抗氧化能力是VC的5～10倍），它易溶于水、乙醇、乙酸乙酯，難溶于氯仿。在酸性介質(zhì)中，茶多酚能將Fe3+還原為Fe2+，Fe2+與生成的深藍(lán)色配位化合物對特定波長光的吸收程度（用光密度值A表示）與茶多酚在一定濃度范圍內(nèi)成正比。A與茶多酚標(biāo)準(zhǔn)液濃度的關(guān)系如圖1所示：

某實驗小組設(shè)計如下實驗流程從茶葉中提取茶多酚：

請回答下列問題：

（1）操作①用水浸取茶多酚時，實驗小組發(fā)現(xiàn)攪拌速度對茶多酚浸出量的影響如圖2所示，原因是____。若用乙醇浸取茶多酚操作如下：稱取10g茶葉末，用濾紙包好，裝入恒壓滴液漏斗中，圓底燒瓶內(nèi)加沸石和適量乙醇，如圖3安裝后，通冷凝水，加熱套加熱，當(dāng)乙醇被加熱沸騰后，控制加熱套溫度在90℃。為使恒壓漏斗內(nèi)液面高出茶葉包約0.5cm，并保持約1h，可行的操作方法是____。

（2）減壓蒸發(fā)相對于一般蒸發(fā)的優(yōu)點是____。氯仿的作用是____。

（3）下列有關(guān)實驗基本操作不正確的是___。

A. 圖3中冷凝水流向為a進b出

B. 分液漏斗使用前須檢驗是否漏水并洗凈備用

C. 操作①過濾時，可用玻璃棒適當(dāng)攪拌以加快分離速度

D. 萃取過程中，經(jīng)振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵圈上立即分液

（4）下列關(guān)于振搖操作的示意圖，正確的是____。

A. B. C. D.

（5）稱取1.25g粗產(chǎn)品，用蒸餾水溶解并定容至1000mL，移取該溶液1.00mL，加過量Fe3+和酸性溶液，用蒸餾水定容至100mL后，測得溶液光密度值A=0.800，則產(chǎn)品的純度是____（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）。

A.四水合銅離子([Cu(H2O)4]2+)的模型如圖所示，銅離子與水分子的氧原子形成4個配位鍵

B.CaF2晶體的晶胞如圖所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋

C.H原子的電子云圖如圖所示，電子云密度大的區(qū)域電子數(shù)目多

D.金屬Cu的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中Cu原子的配位數(shù)為12

A.pH=1的新制氯水中，c(Cl2)>c(HClO)>c(ClO-)

B.隨著pH增大，溶液的顏色加深

C.當(dāng)pH=10時，溶液中的含氯微粒只有ClO-

D.向pH=4的氯水中加入NaOH溶液，只發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：HClO+NaOH=NaClO+H2O

反應(yīng)①： △H=242.7kJ·mol-1

反應(yīng)②： △H=7.5kJ·mol-1

反應(yīng)③： △H=-112.9kJ·mol-1

反應(yīng)②、③反復(fù)循環(huán)，反應(yīng)物濃度逐漸降低，自由基逐漸消失，反應(yīng)停止。

（1）在該反應(yīng)條件下斷裂1mol CH3Cl中C—Cl鍵，需要吸收的能量為______。

（2）反應(yīng)②與反應(yīng)③的反應(yīng)過程，如下圖所示：

則該條件下，反應(yīng)②的速率______反應(yīng)③的速率（填“>”、“<”或“=”）。

（3）根據(jù)以上的反應(yīng)機理，我們可以推測甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)，除生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4外，還會有乙烷等有機物，原因是______。

（二）煤燃燒排放的SO2和NO2可形成嚴(yán)重的大氣污染，某興趣小組提出利用反應(yīng)來處理。

（4）在一定溫度下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時NO2和SO2的體積之比為1：5，則該溫度下平衡常數(shù)K為______。

（5）若向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，v正隨時間變化如下圖。下列結(jié)論正確的是______。

A. a點顏色比b點深

B. c點正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

C. 若升高溫度，d點SO2的轉(zhuǎn)化率將增大

D. 反應(yīng)的過程中，容器內(nèi)氣體壓強保持不變

E. 若外界條件不發(fā)生改變，d點NO2和NO的體積比將保持不變

（6）若用一定濃度的NaClO2溶液（已調(diào)節(jié)其初始pH為5）充分吸收煤燃燒排放的煙氣后，測得溶液中各物質(zhì)的濃度如下表所示：

其中 NaClO2溶液吸收SO2的主要離子反應(yīng)方程式為______。

（7）為消除NOx，科學(xué)家開發(fā)了一種能傳導(dǎo)O2-的固態(tài)高溫陶瓷電池，一極通氨氣，另一極通NOx，生成無污染的常見氣體和液體。寫出該電池的正極反應(yīng)式：______。

A.300mLB.600mLC.800mLD.900mL