【題目】.二氧化碳的回收利用對溫室氣體的減排具有重要的意義。在2L密閉容器中，加入2.00 mol CO2和2.00 mol H2以及催化劑發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g) HCOOH(g) △H，測得，n(H2)/mol在不同溫度隨時間的變化如下表：

(1)實(shí)驗(yàn)I中0～60min內(nèi)用HCOOH表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為____________。

(2)實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)開始時體系壓強(qiáng)為P0，第90min時體系壓強(qiáng)為P1，則P1：P0＝_______。

(3)T2溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________。

(4)比較實(shí)驗(yàn)溫度T1____T2(填“>”或“<”)，該反應(yīng)的△H____0(填“>”、“＝”或“<”)。

(5)下列說法正確的是_______(填編號)。

A.當(dāng)CO2、H2和HCOOH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：1時，該反應(yīng)達(dá)到平衡

B.容器中氣體密度不再改變，不能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡

C.將HCOOH液化后分離既能提高轉(zhuǎn)化率又能加快反應(yīng)速率

D.選用更高效的催化劑可提高生產(chǎn)效率

(1)已知甲醇的燃燒熱為725.8kJ·mol－1，寫出表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_______。

(2)已知反應(yīng)2HI(g)＝H2(g)＋I2(g)的△H＝＋11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI (g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為_____kJ。

(3)己知：CO(g)＋2H2(g) →CH3OH(g)△H1＝－90.1 kJ·mol－1；3CH3OH(g) CH3CH＝CH2(g)＋H2O(g) △H2＝－31.0 kJ·mol－1則CO與H2合成CH3CH＝CH2的熱化學(xué)方程式為________。

(4)甲醇－空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池。其工作原理示意如圖：

則其負(fù)極反應(yīng)式為____________。

上述裝置工作時，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 乙池電極接電池正極，氣體X為H2

B. Na+由乙池穿過交換膜進(jìn)入甲池

C. NaOH溶液Z比NaOH溶液Y濃度小

D. 甲池電極反應(yīng)：4OH－-4e-=2H2O+O2↑

A.在t ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13 mol2·L－2

B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)

C.圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D.在t ℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816

Ⅰ.（1）與B的基態(tài)原子電子排布式中成單電子數(shù)相同的第二周期元素還有______（填寫元素符號）。

Ⅱ.硼酸(H3BO3)是白色片狀晶體（層狀結(jié)構(gòu)如圖1），有滑膩感，在冷水中溶解度很小，加熱時溶解度增大。

（2）硼酸分子以范德華力、共價鍵和氫鍵形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，每個含有B原子的環(huán)中平均含有B原子的個數(shù)為______個。其中B原子的雜化類型為______。

（3）加熱時，硼酸的溶解度增大，主要原因是______。

（4）硼酸是一元弱酸，其分子式亦可寫為B(OH)3，在水中電離時，硼酸結(jié)合水電離出來OH-的而呈酸性，寫出硼酸的電離方程式______。

（5）氨硼烷(NH3BH3)是一種新型儲氫材料，其分子中存在配位鍵，則氨硼烷分子的結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)簡式為______

（標(biāo)出配位鍵）。

Ⅲ.硼氫化鈉是一種常用的還原劑。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示：

（6）該晶體中Na+的配位數(shù)為______。

（7）若硼氫化鈉晶胞上下底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體的化學(xué)式為______。

（8）LiAlH4也是一種特殊的還原劑，可將羧酸直接還原成醇：CH3COOHCH3CH2OH，CH3COOH分子中鍵角2______鍵角1（填“＞”、“＜”或“＝”）。

Ⅳ.（9）硼化鎂晶體在39K時呈超導(dǎo)性。在硼化鎂晶體中，鎂原子和硼原子是分層排布的，如圖3是該晶體微觀結(jié)構(gòu)的透視圖，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。則硼化鎂的化學(xué)式為______。

（1）基態(tài)Fe2+的電子排布式為______。

（2）FeSO4常作凈水劑和補(bǔ)鐵劑，SO42-的立體構(gòu)型是______。

（3）羰基鐵[Fe(CO)5]可作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含______molσ鍵。

（4）氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示（Fe3+離子為六方最密堆積）。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為______。在該晶胞中，與Fe3+緊鄰且等距離的Fe3+數(shù)目為______。

（5）某鐵氮化合物（FexNy）的晶胞如圖2所示，N原子位于b位置Fe形成的空隙，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖3所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為______。

（6）氧化亞鐵晶體的晶胞如圖4所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg/cm3，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，Fe2+與O2-最短核間距為______pm。

A. P4(s，白磷)=4P(s，紅磷) ΔH＞0

B. 以上變化中，白磷和紅磷所需活化能相等

C. 白磷比紅磷穩(wěn)定

D. 紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式是4P(s，紅磷)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH=－(E2－E3)kJ/mol

A.氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>Cl2>IO3－>I2

B.途徑Ⅱ中若生成1mol I2，消耗4mol NaHSO3

C.一定條件下，I－與IO3－反應(yīng)可能生成I2

D.向含I－的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定變?yōu)樗{(lán)色

A.每個晶胞含有6個Na+和6個Cl-

B.晶體中每個Na+周圍有8個Cl-，每個Cl-周圍有8個Na+

C.晶體中與每個Na+最近的Na+有8個

D.將晶胞沿體對角線AB作投影，CD兩原子的投影將相互重合

下列說法不正確的是

A. 裝置②中試劑可以是NaOH溶液

B. 裝置③的作用是干燥O2

C. 收集氧氣應(yīng)選擇裝置a

D. 裝置②、③之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶